¿Quién postuló que los átomos de un elemento son iguales entre sí, sobre todo en masa? Avogadro. Canizzaro. Dalton. Lavoissier. Mendeleiev.
¿Cuál de las siguientes ecuaciones químicas corresponde a una combustión? NaOH + HCl ---> NaCl + H2O N2 + 3H2 ---> 2NH3 NaCl ---> Na + Cl CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O 2H2O ---> 2H2 + O2 .
Cuando a un tubo de ensayo conteniendo oxígeno se le acerca una pajilla con un punto de ignición, éste se aviva hasta convertirse en flama, lo cual significa que el oxígeno actúa como: Ionizador. Indicador. Catalizador. Reductor. Comburente.
El catión Fe puede actuar como Fe2+ y Fe3+, por lo que en el óxido férrico la fórmula correcta es: FeO2 Fe2O Fe3O4 FeO Fe2O3.
Los elementos en la tabla periódica larga están ordenados de acuerdo a su: Número de electrones. Número de protones. Masa molecular. Número de masa. Número atómico.
Al separar una mezcla homogénea de alcohol-agua por destilación, el método se basa en la siguiente propiedad: Punto de fusión. Punto de ebullición. Punto de solidificación. Densidad. Solubilidad. .
La partícula fundamental de carga negativa, que se encuentra en los niveles de energía alrededor del núcleo, es el: Neutrón. Protón. Positrón. Electrón. Neutino.
El ........... es la partícula subatómica que se encuentra en el interior del núcleo y no tiene carga eléctrica. Neutrón. Electrón. Isótopo. Positrón. Protón.
¿Cuál de las siguientes es la fórmula del Carbonato de Cobre II? CuCO3 CuCO4 K2CrO4 KMnO4 KClO4.
¿Cuál de las siguientes características corresponde a los gases? Su forma es definida. Poseen volumen propio. Sus moléculas se deslizan. Tiene fuerzas de cohesión nulas. Tienen energías cinéticas bajas.
Un átomo contiene 4 protones y 6 neutrones en su núcleo, por lo que su número atómico es: 12 10 8 6 4.
¿Cuál es un ejemplo de mezcla? El aire . El cloro. El cloruro de sodio. El carbonato. El agua pura.
Un mol de H2O equivale a 18 gramos por lo que 1.5 moles de H2O equivalen a: 27 gramos 38 gramos 42 gramos 45 gramos 50 gramos.
El nitrógeno (N) es el principal constituyente de las biomoléculas denominadas: Vitaminas. Proteínas. Minerales. Carbohidratos. Lípidos.
Al aumentar la temperatura de una reacción química, su velocidad se: Anula. Mantiene. Disminuye. Aumenta. Altera.
Un ejemplo de fenómeno químico relacionado con la vida cotidiana es: La erosión de las rocas por efecto del viento. La obtención de bebidas alcohólicas a partir de jugos de frutas. La evaporación del agua. El lanzamiento de una pelota. La congelación de los alimentos. .
La escala 0 - 7 - 14 que se utiliza para saber si una sustancia es ácida, básica o neutra se conoce como: Límites de congelación. Límites de ebullición. Escala de pH. Escala de Kelvin. Escala centígrada.
Una vela encendida se apaga al taparla con un vaso porque: Disminuye la presión. Se acaba el combustible. Disminuye la temperatura. Se forma CO. Se acaba el comburente.
Cualquier líquido a 25 °C de temperatura y a nivel del mar: Es incapaz de fluir. Tiene estructura cristalina. Adquiere una forma y volumen definido. Posee la forma del recipiente que lo contiene y ocupa un volumen constante. No tiene forma ni volumen definidos. .
Un átomo al combinarse cedió tres electrones de valencia para convertirse en un: Electrolito. Alótropo. Isótopo. Ion positivo. Ion negativo.
Es la fórmula molecular del etano: C2H C2H4 C2H6 C3H8 C4H10.
Es el primer compuesto de los hidrocarburos aromáticos y tiene como fórmula molecular C6H6 Hexáno. Benceno. Ciclopropano. Ciclobutano. Ciclopentano.
Sustancia que causa en los seres vivos la ausencia de sensaciones entre ellas el dolor: Analgésico. Barbitúrico. Diurético. Anestésico. Emoliente.
Se usa como anestésico, y como disolvente de grasas y aceites: Acetona. Alcohol. Aguarrás. Thiner. Éter.
Hule, lana, proteínas, ácidos nucléicos, almidón y celulosa son ejemplos de: Polímeros naturales. Polímeros sintéticos. Naftas. Parafínicos. Elastómetros.
Se fabrican a partir de poliestireno, bauquelita, nylon, cloruro de olivinilo, polietileno, etc: Polímeros naturales. Polímeros sintéticos. Elastómetros. Parafínicos. Naftas.
Es un polímero amorfo o cristalino, duro y quebradizo a temperatura ambiente: Resina. Fibra. Elastómetro. Licra. Plástico.
Nombre común del Carbonato de calcio (CaCO3) cristalizado en forma casi pura: Yeso. Cemento. Cal. Mármol. Coque.
El ácido clorhídrico (HCl) por disociarse fácilmente es: Un ácido débil. Una base débil. Un anfótero. Una base fuerte. Un ácido fuerte.
En la disociación del
CaCl2 ---> Ca2 + 2Cl
El ion Cl actúa como un: Electrón. Protón. Catodo. Catión. Anión. .
En la tabla periódica el hidrógeno se ubica en el grupo: I II III IV V.
En la familia I-A la actividad química aumenta conforme: Aumenta su grupo. Disminuye su grupo. Disminuye su periodo. Disminuye su número atómico. Aumenta su número atómico.
Los estados de agregación que encontramos durante la ebullición del agua son: Líquido. Sólido. Líquido y gaseoso. Sólido, líquido y gaseoso. Sólido y líquido. .
¿Cuál de las siguientes mezclas es heterogénea? Alcohol del 96% El agua de mar. La sangre. Una solución de sal de mesa. El aire.
En la tabla periódica los elementos de un mismo grupo o familia tienen igual: Número de masa. Actividad química. Número de electrones en el mismo nivel. Número de oxidación. Número de niveles de energía.
¿De que elementos están formados los alcanos, alquenos y alquinos además de carbono? Hidrógeno. Nitrógeno. Oxígeno. Fósforo. Cloro.
Para la obtención del vinagre, se utiliza un proceso de fermentación de tipo: Láctica. Alcohólica. Butírica. Acética. Pútrica.
La fórmula estructural condensada CH3-CH3 corresponde al: Metano. Etano. Propano. Pentano. Butano.
Al sumar el número total de protones y neutrones que tiene cada átomo, se calcula: Masa. Peso. Valencia. Número atómico. Número de masa.
Las parafinas pertenecen al grupo de: Los alquenos. Los alquinos. Los hidrocarburos aromáticos. Las cetonas. Los alcanos.
Es el valor del pH en el agua potable (pH neutro): 5.9 6.5 7.0 7.5 8.9.
Relaciona las reacciones químicas y el producto que se obtiene: no metal + oxígeno metal + no metal agua + anhídrico metal + oxígeno.
Están ubicados en órbitas o capas externas designados con las letras de la K a la Q: Los electrones. Los neutrones. Los protones. Los núcleos. Los niveles.
La oxidación producida por el oxígeno atmosférico o el agua, se llama: Aleación. Niquelación. Cromatización. Galvanización. Corrosión.
El científico que propuso la actual simbología de los elementos químicos, fue: Einstein. Planck. Dalton. Berzelius. Bohr.
Los electrones exteriores de un átomo que participan en la formación de enlaces químicos se conocen como: De valencia. De oxidación. De reducción. De enlace. De puentes.
El enlace químico que da lugar a que los elementos que se combinan adquieran la estructura de un gas noble se llama: Coordinado. Covalente. Iónico. Metálico. Doble.
Enlace químico en el que dos átomos de elementos no metálicos comparten un solo par de electrones: Coordinado. Covalente. Iónico. Metálico. Doble.
El carácter polar del agua permite a los compuestos iónicos: Reducirse. Filtrarse. Enlazarse. Cohesionarse. Disolverse.
La rama de la Química que estudia los medicamentos es la: Bioquímica. Farmacología. Fotoquímica. Petroquímica. Microbiología.
|
