Quimica

Los cambios que no alteran la composición química de las sustancias se denominan: Fenómenos químicos. Fenómenos físicos. Fenómenos biológicos. Fenómenos alotrópicos. Ninguna de las anteriores.

Las siguientes fórmulas HMnO_4 - NaCl corresponden a: Permanganato de sodio - cloruro de sodio. Acido permangánico - ácido clorhídrico. Acido permangánico - cloruro de sodio. Acido permangánico - clorato de sodio. Ninguna de las anteriores.

La fórmula del cloruro de calcio es: CaCl_2. Ca(ClO_3)_2. Ca(ClO)_3. Ca(ClO_4)_2. CaCO_3.

En 44.8 litros de metano (CH_4) medidos en condiciones normales, cuántos gramos hay?. 16. 11.2. 8. 32. 22.4.

La combustión del gas licuado de petróleo (GLP) es: Fenómeno físico. Fenómeno químico. Fenómenos ondultorio. Fenómenos alotrópico. Ninguna de las anteriores.

Los cuerpos que poseen forma, volumen propios y definidos, se encuentran en estado: Líquido. Sólido. Gaseoso. Plasmático. Ninguna de las anteriores.

El nombre del compuesto FeSO_4 es: Sulfato férrico. Sulfato ferroso. Sulfuro férrico. Sulfito férrico. Sulfito ferroso.

El paso directo del estado sólido al estado gaseoso se denomina: Fusión. Ebullición. Sublimación. Licuación. Evaporación.

De los siguientes compuestos mencionados a continuación, cual de ellos es una sal: CaO. CaCO_3. H_2S. NH_3. CO_2.

El nombre del compuesto Fe_2O_3 es: Sulfito férrico. Sulfuro férrico. Oxido ferroso. Oxido férrico. Oxido ferroso férrico.

La fórmula del ácido fosfórico es: HPO_3. H_4P_2O_5. H_3PO_4. H_3PO_3. H_4P_2O_7.

El nombre del compuesto NH_4NO_3 es: Amoniaco. Ion amonio. Nitrato de amonio. Nitrito de amonio. Ninguna de las anteriores.

Dos gramos de un gas ocupa un volumen de tres litros a una temperatura de 300°K y presión de 0.82 atm. ¿Cuál es el peso molecular del gas?. 18.7. 300. 0.82. 20. Ninguna de las anteriores.

La Química Orgánica, también es denominada: Química de los Compuestos del Carbono. Química del agua. Química de aire. Todas las anteriores. Ninguna de las anteriores.

Los hidrocarburos son compuestos formados por: Carbono y oxígeno. Carbono y nitrógeno. Solo por átomos de carbono. Ácidos y bases. Carbono e hidrógeno.

Los compuestos químicos se clasifican es: Metales y no metales. Inorgánicos y orgánicos. Gases nobles. Solubles. Ninguna de los anteriores.

En la siguiente reacción de redox 4Fe + 3O_2 á 2Fe_2 O_3. ¿Qué ocurre?. El hierro se ha oxidado. El hierro se ha reducido. El oxígeno se ha oxidado. El oxígeno no se oxida ni se reduce. Ninguna de las anteriores.

Las reacciones de Redox son aquellas en las que se producen transferencia de: Metales. No metales. Electrones. Todas. Ninguna.

En los siguientes compuestos aparece el ácido perclórico. Indíquelo: HClO_3. HClO_4. NaCl. HClO_2. HClO.

En 112 gramos de hidróxido de potasio. ¿Cuántos moles hay?. 2. 3. 10. 4. 1.

El peso molecular del amoniaco es: 17. 34. 63. 80. 100.

¿Cuántos moles de sulfato de magnesio hay en 240 gramos de dicho compuesto: 3. 2. 10. 4. 1.

El peso molecular del nitrato de sodio es: 23. 63. 85. 100. Ninguna de las anteriores.

La masa en gramos de 2 moles de moléculas de ácido sulfúrico es: 2. 32. 98. 196. 200.

El peso molecular del ácido nítrico es: 14. 16. 47. 63. 98.

La química se define como: Es la ciencia que estudia los cambios que sufre la naturaleza y los cuerpos. La ciencia que estudia la materia, su composición, su estructura, sus propiedades y sus cambios. La ciencia de las reacciones que las transformas unas en otras. La ciencia que transforman las reacciones. Ninguna.

Es el material del que esta hecho un cuerpo, esta definición corresponden a: Materia. Particula. Átomo. Sustancia. Ninguna.

Es todo aquello que existe, que tiene masa y que ocupa un espacio. Esta definición corresponde a: Molécula. Átomo Gramo. Materia. Átomo molecular. Ninguno.

Es el estado en el cual predomina la cohesión entre las moléculas, esta referido a: Estado liquído. Estado sólido. Estado gaseoso. Estado plasmatico. Ninguno.

Es la parte más pequeña que podemos obtener de una sustancia que conserva todas las propiedades físicas y químicas de la sustancia, se refiera a: La molécula. La partícula. Sustancia pura. La materia. Ninguno.

Es la parte más pequeña e indivisible constituyente de la materia, se refiera a: El núcleo. Sustancia simple. La corteza. El átomo. Ninguna.

Son muestras de materia que poseen propiedades idénticas en cualquiera de sus partes, se refiere a: Sustancias compuestas. Sustancias puras. Sustancias mixtas. Sustancias simples. Ninguno.

Son aquellos que se obtienen por la unión o combinación de dos o más elementos, se refiere a: Compuestos. Mezclas. Mezclas homogéneas. Mezclas heterogéneas. Ninguno.

Es la medida de la concentración de materia en un cuerpo, se refiere a: La densidad. La temperatura. El peso específico. La masa. Ninguno.

Convertir 3000 Pies a Yardas. 950 yardas. 1100 yardas. 1000 yardas. 900 yardas. Ninguno.

Convertir 380 Kilogramos (Kg) a Libras (Lb). 837 libras. 739 libras. 741 libras. 750 libras. Ninguno.

Se tienen 100ml de cierto liquido, con una masa de 70 gramos, determinar la densidad en kg/litros. 0.5 Kg/L. 1 Kg/L. 1.1 Kg/L. 0.7 Kg/L. Ninguno.

Calcular los moles de sulfato de bismuto que están presentes en 45 gramos de sulfato de bismuto Bi2 (SO4)3. 0,085 mol. 0,075 mol. 0,063 mol. 0,095 mol. Ninguno.

Igualar la siguiente reacción química K Br + K MnO4 + H2SO4 á Mn SO4 + K2 SO4 + H2O. 11,2,8,5,2,6,8. 10,2,8,5,2,6,8. 9,3,8,5,2,6,7. 10,3,5,2,8,9. Ninguno.

¿Qué volumen ocuparía a temperatura y a presión normal?, una muestra de neón de 105 litros a 27°C, y a una presión de 985 torr. 123,25 lt. 130,43 lt. 135,78 lt. 145,58 lt. Ninguno.

Una muestra de oxigeno ocupa 10 litros a una presión de 790 torr (105 kPa). ¿A qué presión ocuparía 13,4 litros si la temperatura no cambia?. 520,545 torr. 589,55 torr. 550,56 torr. 567,15 lt. Ninguno.

Cierta porción de gas helio a 12°C, ocupa un volumen de 10 pie3. ¿Qué volumen en litros ocupará a 36°C?. 320,55 lt. 315,23 lt. 307,14 lt. 307,014 lt. Ninguno.

A 7°C, la presión de un gas en un recipiente cerrado es 96 Kpa. ¿Cuál será la presión si inicialmente la temperatura es de -33°C?. 82,28 Kpa. 94,30 Kpa. 75,65 Kpa. 75,55 Kpa. Ninguno.

Calcular los moles de carbonato mangánico que están presentes en 26,8 gramos del mismo Mn2 (CO3)3. 0,092 mol. 0,040 mol. 0,067 mol. 0,051 mol. Ninguno.

Igualar la siguiente reacción química H2 S + K2 Cr2 O7 + H2SO4 á S + Cr2 (SO4)3 + K2 SO4 + H20. 5,2,8,6,2,14. 6,2,8,6,2,2,14. 5,6,8,2,14,5. 4,5,6,7,8,9,14. Ninguno.

Una muestra de gas ocupa 10 litros a 240°Cm, bajo una presión de 80 Kpa. ¿A qué temperatura ocuparía el gas de 20 litros, si incrementamos la presión a 107 Kpa?. 1540,23 °K. 1420,34 °K. 1372,27 °K. 1572,25 °K. Ninguno.

El volumen de un gas a 750 torr y a 20°C, es de 800 litros. ¿Qué volumen en litros ocupará a 1000 torr y a 20°C?. 500 lt. 600 lt. 700 lt. 800 lt. Ninguno.

¿Hasta qué temperatura deben enfriarse 280 ml de CO2 para que su volumen disminuya hasta 130ml. La temperatura inicial es -20°C, y el gas se mantiene a presión constante. 117,46 °K. 115,34 °K. 120,43 °K. 130,45 °K. Ninguno.

La presión de un gas en un recipiente cerrado a 12°C, es 100Kpa. ¿Cuál será la presión del gas si el recipiente se calienta hasta 30°C?. 110,23 Kpa. 115,78 Kpa. 106,31 Kpa. 105,32 Kpa. Ninguno.

El nombre el compuesto NaHCO3 es: Acido Carbonico. Carbonato de Sodio. Carbonato de acido de sodio. Bicarbonato de Sodio. Ninguno.