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Química

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Título del test:
Química

Descripción:
Preguntas de Química

Autor:
AVATAR

Fecha de Creación:
19/09/2021

Categoría:
Ciencia

Número preguntas: 20
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Temario:
1. Lo que diferencia a un proceso físico de uno químico es: a. El tipo de energía utilizada para que éste sea posible b. Las fases en las que se encuentran los compuestos que intervienen c. Las cantidades de materia que entran a combinarse d. Que los compuestos que participaron son los mismos a finalizar el proceso.
2. Para 1 mol de CO2: Masas Atómicas: H= 1 C= 12 a. Su masa es de 44 uma b. Corresponde al peso atómico del O en gramos c. Corresponde a 6.023 x 1023 moléculas de CO2 d. Está presente en 38 g de CO2.
3. El último electrón de un elemento A presenta los siguientes números cuánticos n = 4, l = 1, m = -1, s = -1/2, entonces el elemento A : a. Pertenece al tercer periodo. b. Es del grupo VI A c. Es un metal d. Su ión presenta 2 electrones desapareados.
4. La fórmula que corresponde al perclorato de magnesio es: a. Mg(ClO2)2 b. Mg(ClO3)2 c. Ca(ClO4)2 d. Ca(ClO4)2.
5. La Teoría Cinético Molecular considera que: a. Las moléculas son indestructibles b. Las fuerzas de atracción entre moléculas gaseosas no son despreciables c. En los choques entre moléculas no se pierde energía cinética d. Al reducir el volumen de un gas su presión se reduce.
6. Una solución de Hidróxido de Calcio 0,3 N será: Masas Atómicas: H= 1 O= 16 Ca= 40 a. 0,15 M b. 0,01 M c. 0,3 M d. 0,25 M.
7. ¿Cuál de las siguientes disoluciones acuosas forma una disolución reguladora cuando se mezclan los dos reactivos en cantidades apropiadas?: a. HCl + NaCl b. NaCN + NaCl c. HCN + NaCl d. NaCN + HCN.
8. La reacción entre un alcohol y un ácido orgánico produce: a. Un éter b. Una cetona c. Un éster d. Un aldehído.
9. En el siguiente proceso siderúrgico: Fe2 O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2, ¿Cuál de las siguientes proposiciones es correcta? a. El hierro se reduce b. El carbono se reduce c. El oxígeno se reduce d. El hierro se oxida.
10. En las reacciones de óxido-reducción, ¿ qué es oxidación? a. Pérdida de protones b. Pérdida de electrones c. Ganancia de electrones d. Ganancia de protones.
11. La velocidad de una reacción depende, entre otros factores: a. De la concentración de los reactivos y la temperatura b. De que la reacción esté bien formulada y bien ajustada c. Del volumen de sustancias d. De la calidad de los aparatos que se utilicen para ello.
12. ¿Cuántos gramos de NaOH son necesarios para preparar 200 gramos de una solución al 5 % en peso? a. 20 b. 5 c. 10 d. 15.
13. Se considera ácida a la sustancia que presenta un pH igual a: a. 11 b. 7 c. 6 d. 7,1.
14. Las sustancias que al disolverse en el agua originan partículas eléctricas que las hacen buenas conductoras de la electricidad se denominan: a. Electrolitos b. Moleculares c. Solutos d. Hidroxilos.
15. ¿Qué volumen de solución 2N (2 Normal) de ácido sulfúrico (peso molecular 98 g/mol) se necesita para suministrar 4,9 g de ácido?: a. 100 cm3 b. 50 cm3 c. 25 cm3 d. 75 cm3.
16. Dadas las siguientes sustancias y sus puntos de ebullición, ¿Cuál tendrá la mayor presión de vapor a una misma temperatura?: a. Etanol, 78 ºC b. Metanol, 65 ºC c. Agua, 100 ºC d. Benceno, 80 ºC.
17. Si M representa a un metal, m, a un no metal, H, al hidrógeno, y O, al Oxígeno, la estructura para una sal oxisal básica es: a. MHmO b. MOHmO c. MOHm d. MmO.
18. La reacción de un hidróxido con un ácido, de la que resulta una sal y agua, se denomina: a. Combustión b. Reducción c. Oxidación d. Neutralización.
19. El número de oxidación de los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs): a. es siempre – 1. b. depende del compuesto que originen. c. es + 1 en los óxidos y – 1 en las sales. d. es siempre + 1. .
20. Un átomo de sodio (Na) y un ion sodio (Na+): a. Tienen el mismo número de protones b. Tienen el mismo número de electrones c. Son, respectivamente, un anión y un catión d. Se diferencian en dos electrones.
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