QUÍMICA

¿Qué teoría representa la tabla periódica?. Teoría de la Periodicidad de los elementos químicos. Teoría de cuerdas. Teoría de la conservación de la materia. Teoría de la relatividad.

¿Qué menciona la ley de la periodicidad de los elementos químicos?. El listado de los símbolos químicos según el número atómico creciente. El orden de los elementos químicos según el número atómico. El listado de los elementos químicos según el número atómico creciente. El listado de los elementos químicos según el número atómico decreciente.

Seleccione las características del grupo A (son 2). Se los conoce como elementos representativos. Se los conoce como elementos de transición simple. Ocupan los bloques s y p. Se ubican en el centro de la tabla. Tienen dos niveles incompletos.

Relacione las propiedades con su concepto. Tamaño atómico. Afinidad electrónica. Electronegatividad. Periodicidad en la valencia. Carácter metálico.

Determine cuantos elementos hay en cada periodo. Periodo 1. Periodo 2. Periodo 3. Periodo 4. Periodo 5. Periodo 6. Periodo 7.

¿Qué son los elementos electronegativos?. Número de electrones que se pueden perder en un enlace químico. Elementos que tienen facilidad de perder electrones y transformarse en cationes. Elementos que gana con facilidad electrones transformándose en aniones. Representa la habilidad de un átomo para atraer y sostener los electrones.

¿Qué son los elementos electronegativos?. Número de electrones que se pueden perder en un enlace químico. Representa la habilidad de un átomo para atraer y sostener los electrones. Elementos que tienen facilidad de perder electrones y transformarse en cationes. Elementos que ganan con facilidad electrones transformándose en aniones.

Seleccione las características de los metales. Se encuentran a la derecha de la tabla periódica. Ganan electrones. Se encuentran a la izquierda de la tabla periódica. Malos conductores de calor y electricidad. Pierden con facilidad electrones. Son dúctiles y maleables.

Seleccione las características de los no metales. Ganan los electrones. Son dúctiles y maleables. Malos conductores del calor y electricidad. Son muy reactivos. Son electronegativos. Pierden con facilidad electrones.

¿Qué son los enlaces químicos?. Es el conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos en los diversos tipos de sustancias. Es el conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos en los diversos tipos de elementos. Es el conjunto de fuerzas que mantienen separados a los átomos en los diversos tipos de sustancias. Es el conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los elementos en los diversos tipos de sustancias.

La regla del octeto nos permite ... Explica la relación que existe entre los elementos. Explica la valencia que posee cada electrón. Explicar la formación de moléculas y compuestos químicos. Explica las fuerzas que intervienen en la formación de compuestos.

Seleccione las propiedades de los compuestos iónicos. Atraen átomos con facilidad. Se presentan en estado sólido al ambiente. Comparten electrones en un enlace químico. Gran diferencia de electronegatividad. Son gaseosos. Son muy solubles en el agua.

¿Cuándo se presenta un enlace covalente polar?. Cundo los átomos comparten un par de electrones. En la unión entre átomos con diferente electronegatividad. Cuando los elementos cumplen la ley del octeto. Cuando se comparten tres pares de electrones.

Seleccione las propiedades de los enlaces covalentes. Malos conductores de electricidad y calor. Muy presentes en la naturaleza. Baja diferencia de electro negatividad. Son muy fríos. Muy poco solubles. Solo comparten una pareja de electrones.

Relacione el tipo de energía con su concepto. Energía química. Energía nuclear. Energía eléctrica.

Ordene los orbitales. p d s f.

Relacione los cambios de estado de la materia con su significado. Fusión. Vaporización. Cristalización. Condensación. Sublimación.

Relacione los tipos de reacciones con su definición. Síntesis. Combustión. Descomposición. Desplazamiento. Doble desplazamiento.

Determine cuantos electrones puede recibir cada orbital. s. p. d. f.

¿Cómo se forma un óxido básico?. Metal + (OH). Hidrógeno + Metal. Oxígeno + Metal. Oxígeno + No metal.

¿Qué significa configuración electrónica?. Es el modo en que los electrones de un elemento de un elemento se dividen alrededor del núcleo. Es el modo en que los elementos de un átomo de un elemento se distribuyen alrededor del núcleo. Es el modo en que los electrones de un compuesto de un elemento se distribuyen alrededor del núcleo. Es el modo en que los electrones de un átomo de un elemento se distribuyen alrededor del núcleo.

Seleccione las características de la combinación. Composición definida. Composición indefinida. No existen superficies de separación. Existen superficies de separación. No se pueden separar sus componentes.

Relacione correctamente. Átomo. Elemento químico. Compuesto químico.

En los ácidos oxácidos se usan los siguientes prefijos, dependiendo del número de moléculas con la que se combinan, determine el número de moléculas para cada prefijo. Meta. Piro. Orto.

¿Cómo se forman los ácidos hidrácidos?. Metal + Hidrógeno. Oxígeno + No metal. No metal + Hidrógeno. Agua + No metal.

Ordene la frase correctamente: La_configuración ordenamiento_probable átomos se_refiere_al de_los de_los en_los_átomos electrónica electrones.

Ordene la frase correctamente: a_aquellos polihidratados molecula_de oxácidos Se_denominan que_resultan_de_la combinación óxo_ácido una oxácidos agua con_mas_de de_un.

Ordene la ecuación de la fotosíntesis. CO2 6 + C6H12O6 luz + 6 6 + H2O --> O2.

Relacione el término con su concepto. Presión. Volumen. Temperatura. Moles.

Ordene el enunciado según lo que menciona la ley de Boyle. sistema_cerrado. inversamente_proporcional son La volumen presión_absoluta temperatura_no_varíe de_un mientras_la de_una_masa_dada gas_confinado dentro_de_un y_el.