Es la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental captura un electrón y forma un ion mono negativo Potencial de ionización Afinidad electrónica.
La fórmula correcta del óxido de hierro Ill es la siguiente: Fe2O3 Fe9O4.
Es la suma de protones y neutrones dentro del núcleo del átomo. Numero de masa (A) Numero atómico (Z).
Una reacción química de sustitución doble se representa de la siguiente manera: AB + CD … AD + BC A + B … AB.
Metal +hidrogeno, produce: Oxido metálico Hidruros metálicos .
Grupo de los anfígenos o calcógenos conocidos como el grupo VI A son llamados Familia del oxigeno Familia del Nitrógeno.
Este enlace se lleva a cabo entre un metal y un no metal Enlaces iónicos Enlaces covalentes.
Partícula subatómica descubierta por Joseph Thomson El protón El electrón.
Son metales plateados brillantes, son buenos conductores térmicos y eléctricos con bajo punto de fusión: Los no Metales Los Metales.
Metal + oxigeno, produce: Hidróxido óxido de magnesio.
Es considerado como el padre de la Teoría Cuántica.... Max Planck Elton Mayo.
Es un Sistema de reglas que permite dar el nombre a diferentes compuestos químicos. Nomenclatura química Nomenclatura de hidróxidos.
BeCl2, NaCl, CaF2 son ejemplos de enlace: Enlaces iónicos Enlaces coordinados.
Cuando uno de los reactivos es sólido, la velocidad de los reactivos suele incrementarse al partirlo en varios pedazos Esto se explica porque aumenta la superficie de contacto entre el sólido y los otros reactivos y, por lo tanto, también el número de colisiones. Es la capacidad de un átomo de atraer para si los electrones que corresponden a otro átomo.
Son características cualitativas de los coloides: • No son filtrables, o sea, no pueden separarse sus fases mecánicamente.
• Poseen viscosidad.
• Tiene puntos de fusión y ebullición elevados.
• En disolución acuosa son buenos conductores de la corriente eléctrica
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Es la capacidad de un átomo de atraer para si los electrones que corresponden a otro átomo. Afinidad electrónica La electronegatividad.
Es una atracción que existe entre un átomo de hidrógeno (carga positiva) con un átomo pequeño muy electronegativo, como flúor(F), oxigeno (O) o nitrógeno(N) Los puentes de hidrógeno La alotropía.
La fórmula correcta del oxido de amonio es la siguiente: La fórmula del óxido de amonio es: (NH₄)₂O. La fórmula del óxido hierro es: Fe2O3.
Las propiedades generales de la materia son: Aquellas características comunes a todos los cuerpos como lo son: Masa, Volumen, Peso, Porosidad, Inercia. Impenetrabilidad, Divisibilidad. Las características que diferencian un cuerpo de otro y son agrupadas en: propiedades físicas, y propiedades químicas.
Las propiedades específicas de la materia son: Las características que diferencian un cuerpo de otro y son agrupadas en: propiedades físicas, y propiedades químicas. Aquellas características comunes a todos los cuerpos como lo son: Masa, Volumen, Peso, Porosidad, Inercia. Impenetrabilidad, Divisibilidad.
Estado de la materia con gran fuerza de cohesión y nulo movimiento de partículas El estado Solido El estado Liquido.
Sus partículas poseen gran energía cinética presentando movimientos desordenados El estado Gaseoso El estado Liquido.
Es necesario colocarlo en un recipiente que lo contenga, la fuerza de cohesión de sus partículas es intermedia. El estado liquido El estado solido.
Metal + agua produce: óxido metálico Hidróxido.
Este enlace se da entre átomos diferentes... Enlace covalente polar Enlace covalente no polar.
Los iones que poseen una carga eléctrica negativa, o sea, que han ganado electrones en una reacción química que les dio origen. anión protón.
La siguiente configuración electrónica 1S2,2S2 2P6 3S1 corresponde al átomo de: Galio Boro.
La masa o peso molecular del siguiente compuesto Fe2 (SO4)3 es: Las propiedades más características del sulfato férrico Fe2(SO4)3 son: Masa molar: 399,87 g/mol. Las propiedades más características del sulfato férrico Fe2(SO4)3 son: Masa molar: 397,89 g/mol.
Este enlace presenta una transferencia de electrones produciendo una molécula cargada electromagnéticamente, conocida como ion Enlace iónico Enlace Metálico.
Es un elemento de la tabla periódica que cede electrones Metales No metales.
Reacción que se basa en una reacción exotérmica de una sustancia o mezcla La combustión Coloide.
Son átomos de un mismo elemento con igual número atómico y diferente número de masa debido a diferente número de neutrones Isótopos Enlace iónico.
32. Las características de un enlace metálico : Como fuerza, maleabilidad, ductilidad, conducción del calor y de la electricidad, y lustre. • Tiene puntos de fusión y ebullición elevados.
• En disolución acuosa son buenos conductores de la corriente eléctrica
• Forman redes cristalinas
• Son solubles en disolventes polares
• En solución son químicamente activos.
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33. Un compuesto es una sustancia que está formada por átomos distintos combinados en una relación numérica sencilla y constante. El protón El átomo.
34. La reacción química: oxido de cobre y ácido clorhídrico reaccionan para producir cloruro de cobre y agua se escribe de la siguiente manera: El óxido hierrico El óxido cúprico.
35. El flúor (F) es el elemento más electronegativo con... Los gases nobles xenón y radón. Los metales y no metales.
36. Es una mezcla en la que el soluto está formado por partículas muy pequeñas que se encuentran suspendidas en un líquido s precipitar Coloide iones.
37. Al aumentar permite que las partículas se muevan a gran velocidad aumentando el número de colisiones entre ellas Grupo del carbono Teoría de las colisiones.
38. Son características de las suspensiones: Son sólidos en condiciones ambientales, tienen alta densidad, son dúctiles y maleables Se segregan con el paso del tiempo por la acción de la gravedad.
39. Sus componentes se mezclan íntimamente (soluto y solvente) Las propiedades de la materia se dividen en extensivas e intensivas, Las propiedades generales de la materia son aquellas características comunes a todos los cuerpos como lo son: Masa, Volumen, Peso, Porosidad, Inercia. Impenetrabilidad, Divisibilidad. La solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes que tienen las mismas propiedades químicas y físicas en una sola fase, está compuesta de dos componentes principales: el soluto y el solvente.
40. Punto de fusión, ebullición, densidad, color, maleabilidad, etc son propiedades: Una propiedad especifica Metales.
41. Esta teoría corresponde a...Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles. Teoría de las colisiones La filosofía atomista de Leucipo y Demócrito.
42. En la tabla periódica se observan en líneas horizontales.... 7 filas horizontales llamadas periodos 9 filas horizontales llamadas periodos .
45. Es la representación de una reacción química: Ecuación química Reacción química .
46. Presentan diversos estados de agregación en condiciones normales y puntos de fusión muy bajos Solidificación, sublimación y evaporación Sólido, Liquido, Gaseoso y Plasma.
48. La tabla periódica está organizada por orden de. La tabla periódica actual está estructurada en nueve filas (horizontales) denominadas períodos y en 17 columnas (verticales) llamadas grupos o familias. La tabla periódica actual está estructurada en siete filas (horizontales) denominadas períodos y en 18 columnas (verticales) llamadas grupos o familias.
Son propiedades del enlace iónico: • Como fuerza, maleabilidad, ductilidad, conducción del calor y de la electricidad, y lustre. • Tiene puntos de fusión y ebullición elevados.
• En disolución acuosa son buenos conductores de la corriente eléctrica
• Forman redes cristalinas
• Son solubles en disolventes polares
• En solución son químicamente activos.
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50.- Son sólidos en condiciones ambientales, tienen alta densidad, son dúctiles y maleables Los metales Los semimetales.
51.-El flúor, cloro, bromo, yodo y astato pertenecen al grupo 17 llamados... Gases nobles Los halógenos.
52.-Son características de las reacciones químicas: Involucran la formación o destrucción de enlaces químicos entre las moléculas de los reactivos, generando una pérdida o ganancia de energía. Es la energía mínima requerida para separar un electrón de un átomo o molécula especifica.
54.-Cuando las mezclas son entre dos líquidos no miscibles... Decantación Solidificación.
55.- Es la energía que se libera cuando los núcleos de los átomos se combinan para formar un núcleo más grande La energía potencial La fusión nuclear.
56.- En el grupo … se encuentran los elementos llamados halógenos El grupo 16 o grupo VI A El grupo 17 o grupo VII A.
57.. Cambio de estado que requiere aumento de temperatura y pasa de solido a gas Sublimación Evaporación.
58.-Se sitúan en el grupo 18 de la tabla anteriormente llamado grupo 0 (He, Ne, Ar,Kr,Xe,Rn) Gases Nobles, raros o inertes Familia del carbono.
59.- Reacción que se lleva a cabo cuando un hidrocarburo reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. La combustión de hidrocarburos Nomenclatura de hidruros.
60.- Es la energía mínima requerida para separar un electrón de un átomo o molécula especifica Energía de radiación (E) El potencial de ionización (PI) .
61.-El grupo 14 de la tabla periódica (IV A) son llamados... Grupo del carbono Grupo del boro.
62.- Se clasifican en elementos y compuestos Un elemento es un material compuesto de un simple tipo de átomo, un compuesto es una sustancia formada por dos o más elementos que se combinan químicamente y una mezcla es la combinación de sustancias, iguales o no, que pueden ser separadas por métodos físicos. Metales , metaloides y orgánico e inorgánico.
64.-AB→A + B es una reacción de: Reacción de descomposición o análisis Reacción de síntesis o adicción.
65.-En las reacciones cuyos reactantes son sólidos o líquidos sus efectos son ínfimos Ecuación química Velocidad de una reacción.
66.-son sustancias que se pueden agregar a una reacción para aumentar la velocidad de reacción sin que se consuman en el proceso. Los catalizadores Sistema disperso.
67.. Las siguientes frases corresponden a la definición del enlace químico: Linus C. Pauling
La fuerza de enlace entre los átomos es de tal magnitud que conduzca a la formación de un agregado de máxima estabilidad que garanticé su consideración como una especie molecular independiente.
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68.- En los procesos industriales como en la fabricación de productos conviene . Aire comprimo Amoniaco. .
69.- Presenta una apariencia solida con cierta rigidez capaz de deformarse elásticamente Fenómeno nuclear La plasticidad.
70.- La configuración electrónica de Co (27) es la siguiente: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 es la configuración electrónica del Cobalto. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 es la configuración electrónica del Cloro. .
71.- El humo, la niebla, el vidrio, espuma, mayonesa son ejemplos de: Coloides Sistema disperso.
72.- Dependiendo de la cantidad de soluto las disoluciones se clasifican en: Disolución diluida y Disolución concentrada Soluto y soluble.
73.- Enlace que se forma a partir de dos no metales Enlace iónico Enlace Covalente.
74.- Los núcleos se separan para formar núcleos más pequeños En la fisión nuclear Átomo.
75.- Es la existencia de un elemento en dos o más formas bajo el mismo estado físico La entropía La alotropía .
76.- El nombre correcto de la siguiente formula NaOH es: Hidróxido de sodio Hidróxido Auroso.
77.- Es la representación de un compuesto químico La fórmula química La ecuación química.
78.- Sustancia que resulta de la combinación de dos o más átomos en proporciones definidas Un compuesto Un elemento.
79.- Se define como la distancia media que existe entre los núcleos atómicos de dos átomos unidos mediante un enlace. El radio atómico El catalizador.
80.-Sustancia o mezcla que se encuentra en diferentes fases Mezcla homogénea Mezcla heterogénea.
81.- Teoría que describe las propiedades dinámicas de las partículas subatómicas y las interacciones entre la materia y la radiación La teoría cuántica Teoría de colisiones.
82.- Son procesos de cambio de unas sustancias en otras, constan de reactivos y productos Las reacciones químicas La cinética química .
83.-Parte de la química que estudia la velocidad o rapidez con que transcurren las reacciones químicas La cinética química Las reacciones químicas.
84.- Una reacción … es aquella que absorbe calor. Una Reacción Endotérmica Una Reacción Química .
85.. Aire, agua de mares, lagos, leche, mantequilla, medicamentos son ejemplos de: Mezcla liquida Mezcla gaseosa.
86.- Son ejemplos de enlace covalente polar... La molécula de agua presenta dos enlaces covalentes polares entre el oxígeno y los hidrógenos. Ninguna de las anteriores.
87. - El carácter metálico de la tabla aumenta de arriba hacia abajo en un.. El carácter metálico aumenta de arriba hacia abajo y disminuye a medida que se recorren los períodos hasta los cabezales de grupo. Son las características que tienen los elementos y que varían en forma secuencial por grupos y periodos.
88.- La Regla del octeto se entiende de la siguiente manera: Se forman enlaces que tengan acceso a exactamente 8 electrones y sp externos Se forman enlaces que tengan acceso a exactamente 10 electrones y sp externos.
89.- Son las características que tienen los elementos y que varían en forma secuencial por grupos y periodos Las propiedades periódicas Las propiedades generales.
90.- La fotosíntesis, la combustión, digestión de los alimentos son ejemplos de: Cambios químicos Cambios fisicos.
91.- La alotropía es una propiedad que poseen...... Emite luz y calor durante una reacción violenta Estructuras atómicas o moleculares diferentes.
92.-Boro,silicio, germanio, arsénico, telurio, polonio son elementos considerados Metaloides Metales.
93.- Su composición es soluto y disolvente. Mezcla homogénea Mezcla heterogénea.
94.-La mayor parte de los sólidos presentes en la naturaleza son.... cristalinos Aun cuando en ocasiones esa estructura ordenada no se refleje en una forma geométrico regular apreciable a simple vista. Los componentes de un coloide se pueden separar por filtración, centrifugación o evaporación.
95.- En este enlace los átomos pueden compartir uno, dos o tres pares de electrones formando enlace simple, doble o triple Un enlace covalente Un enlace ionico.
96.- En este tipo de enlace existe una compartición de electrones Un enlace covalente polar Un enlace covalente.
97.- Los componentes parecen mezclarse, pero se separan rápidamente Fenómeno Nuclear Fenómeno Físico.
98.- Los componentes de un coloide se pueden separar por filtración, centrifugación o evaporación Centrifugación Plasticidad.
99.- Partícula subatómica que se encuentra en el núcleo y tiene carga positiva Protón Electrón.
100.- El nombre correcto de la siguiente formula Pb (OH) 4 Hidróxido de radio Hidróxido de plomo .
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