Química

Lo que diferencia a un proceso físico de uno químico es: El tipo de energía utilizada para que éste sea posible. Las fases en las que se encuentran los compuestos que intervienen. Las cantidades de materia que entran a combinarse. Que los compuestos que participaron son los mismos a finalizar el proceso.

Para 1 mol de CO2: Masas Atómicas: H= 1 C= 12. Su masa es de 44 uma. Corresponde al peso atómico del O en gramos. Corresponde a 6.023 x 1023 moléculas de CO2. Está presente en 38 g de CO2.

Si un catión metálico se representa de la forma siguiente: 31 3 15  X es posible asegurar que el catión contiene: 15 electrones. 16 neutrones. 18 protones. 28 electrones.

El último electrón de un elemento A presenta los siguientes números cuánticos n = 4, l = 1, m = -1, s = -1/2, entonces el elemento A : Pertenece al tercer periodo. Es del grupo VI A. Es un metal. Su ión presenta 2 electrones desapareados.

La fórmula que corresponde al perclorato de magnesio es: Mg(ClO2)2. Mg(ClO3)2. Ca(ClO4)2. Mg(ClO4)2.

En la ecuación HNO3 + Cu --> Cu(NO3)2 + NO + H2O, los coeficientes que igualan la ecuación anterior son: 8, 3, 3, 2, 4. 2, 3, 3, 2, 1. 2, 3, 3, 2, 4. 3, 8, 3, 2, 8.

Considerando la reacción de formación del amoniaco: N2 + 3 H2 --> 2 NH3. Masas Atómicas: H = 1, N = 14. Para prepara 34 g de amoniaco, son necesarias: 14 g de N2. 2 g de H2. 4.5 moles de H2. 1 mol de N2.

La Teoría Cinético Molecular considera que: Las moléculas son indestructibles. Las fuerzas de atracción entre moléculas gaseosas no son despreciables. En los choques entre moléculas no se pierde energía cinética. Al reducir el volumen de un gas su presión se reduce.

Considere la reacción, sin igualar: NH3(g) + O2(g) --> N2(g) + H2O(l). 2 moles de amoniaco producen 2 moles de nitrógeno. 7 volúmenes de reactivos producen 2 volúmenes de nitrógeno a las mismas condiciones de presión y temperatura. Para que reaccionen exactamente los reactivos, siempre se requerirá mayor masa de nitrógeno. 2 moles de amoniaco reaccionan con 2 moles de oxígeno.

Una solución de Hidróxido de Calcio 0,3 N será: Masas Atómicas: H= 1 O= 16 Ca= 40. 0,15 M. 0,01 M. 0,3 M. 0,25 M.

¿Cuál de las siguientes disoluciones acuosas forma una disolución reguladora cuando se mezclan los dos reactivos en cantidades apropiadas?: HCl + NaCl. NaCN + NaCl. HCN + NaCl. NaCN + HCN.

Cuando a una disolución de amoniaco se le añade cloruro de amonio, cuál de las siguientes proposiciones es verdadera: NH3 + H2O == NH4+1 + OH–1. Aumenta el grado de disociación del amoniaco. El grado de disociación del amoniaco no varía. El pH de la solución disminuye. Aumenta el pH de la solución.

¿En cuál de las siguientes reacciones el primer reactivo es el agente oxidante?: Fe + Pb(NO3)2 --> Fe(NO3)2 + Pb. NaOH + HNO3 --> NaNO3 + H2O. H2 + CuO --> H2O + Cu. CO2 + C --> CO.

La fórmula general de un alcano es: CnH2n+2. CnH2n. CnH2n-2. CnHn.

De los siguientes pares de átomos, indicar cuál corresponde a elementos del mismo grupo: Ti, Hf. Cu, Cd. Sc, Ga. W, Ir.

En un reactor se introducen, en las condiciones de reacción óptimas, 2 mol de gas nitrógeno y 6 mol de gas hidrógeno; sin embargo, nunca se va a conseguir la producción de 4 mol de amoníaco. Esto es debido a que: Los reactivos no tienen una riqueza del 100 %. El amoníaco se descompone a la vez que se obtiene. Se alcanza la situación de equilibrio químico. La velocidad de la reacción disminuye con el tiempo.

Dados los elementos Ca y S; se puede decir que: El número de electrones de Ca2+ y S2- es el mismo. El radio del Ca2+ es mayor que el del S2-. El número de protones de ambos iones es el mismo. El radio del Ca es menor que el del S.