Química

¿Cuál de las siguientes sustancias es un compuesto?. O₂. Cl₂. CO. Br₂.

¿Cuál de las siguientes sustancias es un compuesto?. Latón. Metano. Vinagre. Cloro.

De la siguiente lista, selecciona las mezclas A) aire B) yodo C) gasolina D) bromo E) petroleo F) agua. A, C, E. B, D, F. B, E, F. C, E, F.

¿Qué es una disolución?. Una mezcla miscelar. Una mezcla heterogénea. Una mezcla homogénea. Una mezcla coloidal.

A 70°C la solubilidad del cloruro de potasio es de 50g/100cm³ de agua en el laboratorio un estudiante pesa 75g/100cm³ de agua de cloruro de potasio a temperatura de 70°C, por lo tanto…. Está saturada y le sobran 25 g de cloruro de potasio que no se disuelve. No está saturada y le faltan 50 g de cloruro de potasio para que se sature. Está saturada y le sobran 50 g de cloruro de potasio que no se disuelven. La solución no es saturada y le faltan 25 g de cloruro de potasio para que se sature.

Si un elemento neutro tiene un número atómico (Z) de 25 y una masa atómica (A) de 55, ¿cuántos protones, electrones y neutrones tiene?. 30 protones, 30 electrones y 55 neutrones. 30 protones, 30 electrones y 25 neutrones. 25 protones, 30 electrones y 55 neutrones. 25 protones, 25 electrones y 30 neutrones.

A continuación, se presentan elementos químicos con su número atómico entre paréntesis. Argón (18). Calcio (20) Potasio (19). Níquel (28) De acuerdo con esta información, se puede decir que un núcleo de…. Calcio contiene más protones que un núcleo de argón. Potasio contiene más electrones que un núcleo de níquel. Níquel contiene menos electrones que un núcleo de argón. Potasio contiene el mismo número de protones que el núcleo de argón.

¿Qué nombre reciben los siguientes átomos con carga? K⁺¹, Na⁺¹, N⁺³. Cationes. Aniones. Cátodos. Ánodos.

Un isótopo se caracteriza por: La diferencia en el núcleo de un átomo en el número de neutrinos. La diferencia en el núcleo de un átomo en el número de protones. La diferencia en el núcleo de un átomo en el número de neutrones. La diferencia en el núcleo de un átomo en el número de electrones.

Científico que obtuvo el premio Nobel por sus estudios con sales de uranio. Antoine Lavoisier. Ernest Rutherford. Henry Becquerel. Fréderic Joliot.

Las investigaciones más importantes, de las características de las sustancias radiactivas, se deben principalmente a…. Louis Broglie. Pierre y Mari Curie. Niels Bohr y Plank. Fréderic Joliot.

Son fenómenos que ocurren en el núcleo de un átomo. Fusión y fisión. Efecto espectroscópico. Efecto fotoeléctrico. Reactividad y radiactividad.

¿Quien afirmó que la partícula más pequeña de la materia es el átomo?. Dalton. Rutherford. Bohr. Thomson.

En el modelo atómico de ______ los electrones se encuentran girando en órbitas definidas estables alrededor del núcleo. Rutherford. Thomson. Dalton. Bohr.

¿Qué le tiene que pasar a un elemento que tiene configuración electrónica 1s²2s²2p⁴ para que se parezca a un gas noble?. Quitar 2 electrones del orbital 2p. Agregar 2 electrones en el orbital 2p. Quitar 4 electrones del orbital 2p. Agregar 4 electrones en el orbital 2p.

Indica la familia a la que pertenece un elemento cuyo número atómico es 17?. IV A. V A. VI A. VII A.

Los elementos de la familia o grupo 1 se caracterizan por…. No encontrarse libres en la naturaleza, en su mayoría se presentan como moléculas diatómicas, cuyos átomos se mantiene unidos por un enlace covalente simple, la fortaleza del enlace disminuye al aumentar el número atómico. Ser gases incoloros, inodoros e insípidos, solubles en agua. Tienen puntos de fusión muy bajos, ya que las únicas fuerzas existentes entre los átomos son las de London. Constituir más del 27% en peso de la corteza, se presentan en estado nativo y sus minerales más comunes son los óxidos y sulfuros. Ser metales ligeros con colores que van desde el gris al blanco, con dureza variable, constituyen algo más del 4% de la corteza terrestre, son bastante reactivos y se oxidan con facilidad por lo que no se encuentran libres en la naturaleza.

¿Cuál es la característica para que un metal sea considerado buen conductor de la electricidad?. Presentar mínima resistividad. Mostrar buena reflexión de la Luz. Ser maleables. Exhibir un alto poder magnético.

¿En qué parte de la tabla periódica se encuentran los elementos más electronegativos?. En la parte inferior izquierda. En la parte inferior derecha. En la parte superior izquierda. En la parte superior derecha.

¿Cuáles son los elementos más electronegativos?. F, O, Cl. N, Li, K. Xe, Ar, Kr. Be, Mg, Ca.

De acuerdo con los valores de electronegatividad de los elementos en la tabla periódica. ¿Cuál de los siguientes compuestos es el más iónico?. NaCl. MgCl₂. K₂S. CsF.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es cierta para el compuesto Ca(OH)₂?. Contiene 3 átomos distintos. Formado por 5 átomos y 3 elementos distintos. Hay dos átomos de hidroxilo en el compuesto. Hay 3 átomos distintos y 5 elementos iguales.

Relaciona las fórmulas con los nombres: 1.HClO₄. a. Ácido clorhídrico 2.Mg(OH)₂. b. Ácido perclórico 3.MnO₂. c.Hidróxido de magnesio 4.HCl. d. Dióxido de manganeso. 1a, 2c, 3d, 4b. 1a, 2d, 3c, 4b. 1b, 2d, 3c, 4a. 1b, 2c, 3d, 4a.

Al reaccionar un no metal con oxígeno, se obtiene…. Óxido básico. Hidrácido. Óxido ácido. Oxiácido.

Clasifica los siguientes compuestos. KBr. H₂S. HNO₃. Gas, hidrácido, anhídrido. Gas, sal, oxiácido. Sal, hidruro, oxiácido. Sal, hidrácido, oxiácido.

¿Cuál de los siguientes compuestos es un óxido básico?. CaO. N₂O₅. CO₂. SO₃.

¿Cuál de los siguientes compuestos es un óxido ácido?. Na₂O. K₂O. CaO. SO₃.

¿Cuál de los siguientes compuestos reacciona con el agua para formar una base?. CO₂. Li₂O. SO₂. N₂O₃.

¿Cuál es la reacción química correcta que representa la formación de ácido nítrico?. NO₂ + H₂O → HNO₃ + NO. NaN₃ + HCl → HNO₃ + NaCl. N₂O₃ + H₂O → HNO₂ + NO. NO₂ + O₃ → HNO₃.

¿Cuál de los siguientes compuestos es un ácido, un hidróxido y una sal respectivamente?. NaCl, KOH, LiH. HNO₃, Mg(OH)₂, KBr. Al(OH)₃, HCI, CO₂. H₂O, NaOH, K₂O.

Calcula la masa molar de Ca(HCO₃)₂. 69g/mol. 82g/mol. 162g/mol. 324g/mol.

Calcula la cantidad de gramos equivalentes a medio mol de hidróxido de calcio. 18.5 g. 37 g. 74 g. 111 g.

Se tiene un trozo de hierro oxidado, después de lijar una parte de él se obtuvieron 80 gramos de Fe₂O₃, ¿cuantos moles se obtuvieron de Fe₂O₃?, Considera Fe= 56g y O= 16. 0.9 mol. 0.7 mol. 0.5 mol. 0.3 mol.

¿Qué tipo de enlace tiene el agua?. Electrovalente. Covalente polar. Covalente coordinado. Covalente no polar.

En la Ciudad de México… Caso 1. Se mide la temperatura de ebullición de 100 ml de agua destilada dando como resultado 92°C. Caso 2. Al medir en el laboratorio la temperatura de ebullición de 1 litro de agua destilada, el resultado que se obtendrá será: El triple que el primer caso. Diez veces mayor que en el primer caso. Igual que en el primer caso. El doble que en el primer caso.

Relaciona correctamente los contaminantes del agua: I:b y d; ll: a y f; lll: c y e. I: a y e; ll: b y c; lll: d y f. I: c y e; ll: a y f; lll: b y d. I: a y f; ll: b y d; lll: c y e.

De los siguientes iones de elementos químicos disueltos en el agua que son arrastrados por ríos y lagos, ¿cuáles son considerados como tóxicos? 1 Na⁺¹. 2. C⁺⁴. 3. As⁺³. 4.Cd⁺². 5.Cr⁺⁶. 1, 2 y 3. 1, 3 y 5. 2, 3 y 4. 3, 4 y 5.

Las aminas se comportan como bases de Lewis debido a que…. Comparten pares de protones. Donan pares de electrones. Donan protones. No aceptan electrones.

Relaciona la columna de las sustancias con sus características. Ácidos. Bases.

¿Cuál de las siguientes sustancias es una base?. CH₃ - OH. H₂O₂. LiOH. OH - CH₂ - CH₂ -OH.

El pH de una disolución es 4, esto significa que es…. Una sal. Un hidróxido. Un ácido. Un óxido básico.

El agua de mar tiene un pH de 8.3 por lo que se clasifica como…. Una solución neutra. Un ácido. Una solución buffer. Una base.

Cuando en una solución se coloca papel tornasol y este se vuelve azul, indica que la solución es…. Un ácido. Una sal. Una base. Una mezcla.

En la reacción de neutralización del ácido clorhídrico; HCl + NaOH → NaCl + H₂O. ¿Cuantos ml de una disolución de hidróxido de sodio 0.01 M se necesitan para neutralizar 10ml de una disolución de ácido clorhídrico 0.02M?. 2. 5. 10. 20.

De las siguientes opciones, cuáles son los ácidos más fuertes. HCl y H₂SO₄. HNO₃ y HCl₃. NaOH y KOH. Ba(OH)₂ y Sr(OH)₂.

¿Cuál de las siguientes sustancias se ioniza completamente en agua?. NH₃. CH₃COOH. HCl. H₂CO₃.

¿Cuál es la base más fuerte?. NH₃. NaHCO₃. H₂O. KOH.

Debido a la disociación del CH₃-COOH es considerado…. Un ácido débil. Un ácido fuerte. Una base débil. Una base fuerte.

Relaciona el tipo de sustancia con la concentración de los iones que le corresponda. Ácida. Básica. Neutra.

Es una mezcla homogénea formada por iones de un ácido débil y su baje conjugada, que evita cambios drásticos del pH. Solución saturada de vinagre. Solución tampón o buffer. Mezcla racémica. Agua regia.

¿Cuál opción describe en orden decreciente a los principales constituyentes del aire por la cantidad en la que están presentes?. O₂, N₂, C y Ar. N₂, O₂, S y P. O₂, N₂, P y C. O₂, N₂, P y Ar.

Los componentes del aire que se encuentran en mayor porcentaje son: Oxígeno y dióxido de carbono. Nitrógeno y oxígeno. Dióxido de carbono y vapor de agua. Oxígeno e hidrógeno.

La combustión de combustibles fósiles generan emisiones de gases como el…. CO₂. N₂. O₂. SO₃.

El monóxido de carbono reacciona con el oxígeno para dar…. NaHCO₃. CO₂. CO₃. C₂O₃.

¿Cuál de las siguientes reacciones es de combustión?. Ag + HCl → AgCl + H₂. HCI + NaOH → NaCl + H₂O. CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O. H₂CO₃ → CO₂ + H₂O.

¿Cuál es el número de oxidación del cloro (Cl), en el compuesto HClO₃?. +5. +4. -3. -2.

¿Cuál es el número de oxidación del fósforo en el compuesto Ca₃(PO₃)₂. +3. +1. -3. -1.

En la siguiente ecuación química: C + HNO₃ → NO₂ + CO₂ + H₂O. El C se reduce. El N se reduce. El C es un agente oxidante. El N se oxida.

La reacción de combustión del (D) gliceralehído está representada por… La ecuación balanceada para esta reacción es: C₃H₆O₃ + 3O₂ → 3CO₂ + 3H₂O. C₃H₆O₃ + O₂ → 3CO₂ + 2H₂O. C₃H₆O₃ + O₂ → 3CO₂ + 3H₂O. C₃H₆O₃ + 4O₂ → 3CO₂ + 3H₂O.

La combustión del butano se lleva a cabo en nuestros hogares para calentar los alimentos y el agua, en cual inciso se muestra la reacción balanceada de esta combustión. CH₃ - CH₂ - CH₂ - CH₃ + O₂ → CO₂ + H₂O. 2C₄H₁₀ + 3O₂ → 4CO₂ + 5H₂O. C₄H₁₀ + O₂ → CO₂ + H₂O. C₄H₁₀ + 13/2 O₂ → 4CO₂ + 5H₂O. C₄H₁₀ + 7O₂ → 5CO₂ + 3H₂O.

Los contaminantes secundarios son el resultado de la reacción química de los primarios. Al formarse, causan efectos nocivos en las capas atmosféricas y consecuentemente a los seres vivos. ¿Cuál de los siguientes compuestos afecta la capa de ozono?. Plomo. Clorofluorocarbonos. Dióxidos de carbono. Óxidos de nitrógeno.

En una reacción endotermica la energía se _____ medio ambiente, lo que produce ____en la temperatura de reacción. Absorbe del - un aumento. Absorbe del - una disminución. Libera al - un aumento. Libera al - una disminución.

El ser humano realiza diversas actividades que incrementan drásticamente los niveles de contaminación en el planeta. Como ejemplo de ellas tenemos las de origen industrial, el humo o plomo; agrícola, como los fertilizantes, y urbana como la basura. Relaciona las siguientes columnas, reflexionando lo anterior. Agrícola. Urbano. Industrial.

¿Cuál es la reacción química que representa mejor la acción de la lluvia ácida sobre el mármol?. H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + H₂O + CO₂. HNO₂ + H₂O → HNO₃. H₂CO₃ + CaO →CaCO₃ + H₂O. HCI + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂CO₃.

¿Cuál de las siguientes reacciones se realiza durante la lluvia ácida?. 2NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂. 2C + O₂ → 2CO. 2NO₂ + O₂ → 2NO₂. CH₄+ 2O₂ → CO + 2 H₂O.

Los contaminantes del efecto invernadero pueden ser compuestos como NO, NO₂, N₂O₃ para estos compuestos se puede afirmar que: El de mayor masa molar es NO mientras que NO₂ tiene la menor masa molar. El de mayor masa molar es NO₂, mientras que N₂O₃ tiene la menor masa molar. El de mayor masa molar es N₂O₃, mientras que NO tiene la menor masa molar. El de mayor masa molar es N₂O₃, mientras que NO₂ tiene la menor masa molar.

En una reacción endotérmica la energía se ___ medio ambiente, lo que produce ____ en la temperatura de reacción. Absorbe del - un aumento. Absorbe del - una disminución. Libera al - un aumento. Libera al - una disminución.

El sodio metálico reacciona violentamente al contacto con el agua, este es, un ejemplo de una reacción: Exotérmica, porque se libera una gran cantidad de energía. Endotérmica, porque se libera una gran cantidad de energía. Exotérmica, porque se absorbe una gran cantidad de energía. Endotérmica, porque se absorbe una gran cantidad de energía.

El aumento de la temperatura en una reacción química es uno de los factores que permite que…. La entropía disminuya. La energía interna aumente. La velocidad disminuya. La catálisis sea eficiente.

Al calentar un gas, ¿qué sucede con su volumen y su energía interna?. La energía interna y el volumen disminuyen. La energía interna y el volumen aumentan. La energía interna disminuye y el volumen aumenta. La energía interna aumenta y el volumen disminuye.

La siguiente reacción química es… H₂CO₃ → CO₂ + H₂O ΔH = -378KJ. Endotérmica. De neutralización. Exotérmica. De sustitución.

En toda reacción exotérmica…. Se transfiere calor de los alrededores al sistema y el ΔH de reacción es negativo. Se transfiere calor del sistema a los alrededores y el ΔH de reacción es negativo. Se transfiere calor del sistema a los alrededores y el ΔH de reacción es positivo. Se transfiere calor de los alrededores al sistema y el ΔH de reacción es positivo.

Si la velocidad de una reacción es la rapidez con la cual cambia la concentración de los reactivos o de los productos, ¿cuáles son las unidades para la velocidad de reacción?. mol/s. mol/sl. mol/s². mol/s²l.

A la sustancia capaz de aumentar la velocidad de una reacción, pero que no se consume durante ésta y que puede ser recuperada al final, se le conoce como: Anestésica. Catalizadora. Concentrada. Neutralizadora.

¿Cuál de las siguientes parejas de condiciones aumentan la velocidad de una reacción química?. Disminución de temperatura y de la concentración de reactivos. Disminución de temperatura y aumento de la concentración de reactivos. Aumento de temperatura y disminución de la concentración de reactivos. Aumento de temperatura y de la concentración de reactivos.

¿Cuál es el efecto de un aumento en la temperatura en la reacción del cloruro de sodio que reacciona lentamente con el ácido sulfúrico? 2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl. Si se le proporciona calor disminuye la velocidad de reacción dando sulfató de sodio (Na₂SO₄) y ácido clorhídrico. Si se le proporciona calor aumenta la velocidad de reacción dando sulfato de sodio (Na₂SO₄) y ácido clorhídrico. Si se le proporciona calor disminuye la velocidad de reacción haciendo la reacción reversible. Si se le proporciona calor la reacción mantiene el mismo equilibrio.

¿Por qué razón se utilizan filtros de carbón activado para eliminar olores y sabores del agua potable?. Debido a que el carbón no produce malos olores. El carbono es altamente reactivo con los compuestos del agua. Debido a su estructura cristalina es posible absorber las sales. El carbono presenta un gran área superficial que facilita la absorción de sustancias.

Se dice que por cada 10°C de elevación de la temperatura se duplica la velocidad de reacción. Una reacción tarda 8 horas a 35ºC, ¿cuánto tardará a 65ºC?. 6 h. 3 h. 1 h. 0.5 h.

En las reacciones en equilibrio químico…. Las concentraciones de reactivos y productos son constantes. Las concentraciones de reactivos son mayores que en los productos. Las concentraciones de reactivos son menores que en los productos. La velocidad a la derecha es menor que la velocidad a la izquierda.

Compuesto orgánico del carbono que presenta hibridación sp. Aldehído. 2-peptino. Hexano. Fenol.

¿Cuál de los siguientes compuestos es un alcano?. Acetona. Propanol. Hexano. Etileno.

La fórmula del acetileno o etino es…. HC ≡ CH. H₂C = CH₂. CH₃ - CH₃. CH₃ - C ≡ CH.

¿Cuál de los siguientes compuestos es un isómero del hexano?. 2-metilpentano. 2, 4, 6-butano. 1-etil-2-propilbutano. 2, 2, 4-trimetihexano.

¿Cuál de los siguientes compuestos representa a un alcohol?. CH₃ - COOH. CH₃ - OH. CH₃ - CH₂ - CH₃. CH₃ - CO - CH₃.

De acuerdo con sus grupos funcionales, las moléculas CH₃-OH, CH₃-CH₂-OH y CH₃-COOH son, respectivamente: Aldehído, aldehído, alcohol. Ácido carboxílico, ácido carboxílico y aldehído. Aldehído, alcohol y ácido carboxílico. Alcohol, alcohol y ácido carboxílico.

El compuesto CH₃ - CH₂ - COO - CH₃ pertenece al grupo funcional. Cetona. Ácido carboxílico. Éster. Aldehído.

El grupo funcional de los éteres se representa como: -CO-. -COOH. -O-. -COO-.

¿Cuál es la sustancia que se obtiene al hacer reaccionar químicamente al ácido propanoico con el alcohol etílico?. Etanoato de propilo. Propanoato de etilo. Pentanoato de etilo. Anhídrido propanoico.

La ecuación… CH₃ - CH₂ - Cl + NaCN → CH₃ - CH₂ - CN + NaCl Es un ejemplo de una reacción de: Sustitución. Hidrólisis. Condensación. Adición.

En cual de los siguientes modelos se representa una reacción de sustitución. A + B → AB. AB → A + B. AB + C → AC + B. AB + CD → AD + CB.

La glucosa es un compuesto que contiene: Tres átomos de carbono. Cuatro átomos de carbono. Cinco átomos de carbono. Seis átomos de carbono.

La ama niña junto con otros 19 _____ son moléculas con las que se construyen ____. Ácidos grasos - lípidos. Monosacáridos - carbohidratos. Aminoácidos - proteínas. Proteínas - aminoácidos.

Las proteínas son compuestos orgánicos que contienen: Ca. Na. N. S.

Ordenar las siguientes reacciones químicas, desde la más endotérmica hacia la más exotérmica. 1, 2, 3, 4. 4, 3, 2, 1. 1, 4, 3, 2. 4, 3, 1, 2.

Las mezclas homogéneas presentan ____________ mientras que las heterogéneas poseen _______________. una fase – más de una fase. más de una fase – una fase. una fase – un soluto y un solvente. más de una fase – un soluto y un solvente.

¿Qué tipo de enlace tiene el agua?. Electrovalente. Covalente polar. Covalente coordinado. Covalente no polar.

Al reaccionar un no metal con oxígeno, se obtiene... CaSO₄ + H₂O + CO₂. CaCO₃ + H₂O. HNO₃. CaCl₂ + H₂CO₃.

¿Qué funciones orgánicas reaccionan para formar un éster?. – COOH y – OH. – COO – y – O –. – CO – y – OR. – COOH y – NH2.