Test quimica 306

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Título del Test:
QUIMICA

Descripción:
CIENCIA

Autor:
anonimo
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Fecha de Creación:
06/09/2023

Categoría: Ciencia

Número Preguntas: 154

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Temario:

1)La capacidad para atraer electrones de otros átomos con los que se encuentra enlazado, se llama: Carácter metálico Radio atómico Afinidad electrónica Electronegatividad.
2)El cambio en la energía que resulta de agregar un electrón a un átomo en estado gaseoso, se llama: Carácter metálico Radio atómico Afinidad electrónica Electronegatividad.
3)Es la distancia que separa el núcleo del átomo de su electrón más externo, se denomina: Carácter metálico Radio atómico Afinidad electrónica Electronegatividad.
4)Es la capacidad que tienen los elementos para (oxidarse) perder electrones, se denomina: Carácter metálico Radio atómico Afinidad electrónica Electronegatividad.
4)El enlace covalente se caracteriza porque : Puede presentar enlaces simples, dobles y triples Se realiza entre un metal y un no metal. Presenta sólo enlaces simples Se realiza entre dos metales.
5)El enlace metálico se caracteriza porque : Puede presentar enlaces simples, dobles y triples Se realiza entre un metal y un no metal. Se realiza entre dos metales Se realiza entre dos no metales.
6)Las mezclas pueden clasificarse en: Heterogéneas y Homogéneas Sustancias puras e impuras Sustancias simples y compuestos Disoluciones y soluciones.
7)Las sustancias puras se clasifican en: Heterogéneas y Homogéneas Compuestos y sustancias Sustancias simples y compuestos Disoluciones y soluciones.
8)Un ejemplo de sustancia homogénea lo constituyen : Los elementos de la materia Los compuestos químicos Las disoluciones Las sustancias puras.
9)El símbolo químico del elemento Hierro es: Fe Hi H He.
10)El símbolo químico del elemento Cloro es: Cr Clo Cl Co.
11)El símbolo químico del elemento Cromo es: Cr Clo Cl Co.
12)El símbolo químico del elemento Sodio es: Si Sd Na So.
13)El símbolo químico del elemento Cesio es: Co Ces Cs Ce.
15)El símbolo químico del elemento Plata es: Ag Pl P Pt.
22)Las valencias del plomo son: II y IV I y II I y III II Y III.
23)Las valencias del cromo son: I y IV I y II I y III II Y III.
24)La/s valencia/s del sodio son/es: II y IV I y II Sólo I II Y III.
25)La mayor valencia del oro es: IV II V III.
26)La menor valencia del cobalto es: IV II I III.
27)La menor valencia del niquel es: IV II V III.
28)Las valencias del Manganeso son: II y IV I y II I y III II Y III.
29)Las valencias del estaño son: II y IV I y II I y III II Y III.
30)Las valencias del Cobre son: II y IV I y II I y III II Y III.
31)Las valencias del mercurio son: II y IV III y II I y III II Y I.
32)El enlace iónico se caracteriza por : La transferencia de electrones Presentan enlaces dobles y triples Los átomos se acercan muy distantes entre uno y otro Se realiza entre dos metales.
33)El enlace iónico se caracteriza por : La unión de electrones de distinto signo eléctrico. Presentan enlaces dobles y triples Los átomos se acercan muy distantes entre uno y otro Se realiza entre dos metales.
34)El enlace iónico se caracteriza por : La cesión de electrones de un elemento a otro Presentan enlaces simple y dobles Los átomos se acercan muy distantes entre uno y otro Los átomos se acercan muy cercanos entre uno y otro.
35)El enlace iónico se caracteriza por : Se realiza entre un metal y un no metal. Presentan enlaces simple y dobles Se realiza entre dos metales Se realiza entre dos no metales.
36)El enlace covalente se caracteriza porque : Se realiza entre dos no metales. Se realiza entre un metal y un no metal. Se realiza entre dos metales Se realiza entre un metal y un semimetal.
37)Los elementos :F, Cl,Br, I se denominan: Halógenos Anfígenos Alcalinos Alcalino térreos.
38)Los elementos :Li, Na,K se denominan: Halógenos Anfígenos Alcalinos Alcalino térreos.
39)En cuanto al caràcter metàlico, cuando un elemento està abajo y màs a la izquierda tiene: Tiene menor caràcter metàlico Tiene mayor caràcter metàlico No tiene menor caràcter metàlico Tiene muy poco caràcter metàlico.
40) En un gas si la presiòn es directamente proporcional a la temperatura, la ley que se aplica es: Isotérmica Gay Lussac Boyle Mariotte Gay Lussac/Charles.
41)En cuanto al caràcter metàlico, cuando un elemento està arriba y màs a la derecha tiene: Tiene menor caràcter metàlico Tiene mayor caràcter metàlico No tiene caràcter metàlico iene muy poco caràcter metàlico.
42)La ley de los gases donde se mantiene constante la presión se denomina: Isovolumétrica Gay Lussac Isotérmica Charles.
43)La ley de los gases donde se mantiene constante el volumen se denomina: Isobárica Gay Lussac Boyle Charles.
44)La ley de los gases isovolumétrica se denomina Ley de : Isotérmica Gay Lussac Boyle Mariotte Charles.
45)La expresión V1/T1 = V2/T2 se denomina: Isotérmica Isovolumétrica Isobárica Constante.
46)La expresión P1V1 = P2V2se denomina: Isotérmica Isovolumétrica Isobárica Constante.
47)Para obtener un óxido metálico, se debe combinar: Oxígeno + metal Hidróxido + metal Hidrógeno + metal Agua + Metal.
48)Para obtener un hidruro metálico, se debe combinar: Oxígeno + metal Hidróxido + metal Hidrógeno + metal Agua + Metal.
49)Los átomos del mismo elemento que presentan el mismo número de electrones, pero diferente masa atómica se denominan: Isótopos Isóbaros Isóconos Isótonos.
50)Para los anhídridos, el prefijo per- ico se utiliza: Para la menor valencia Para la valencia 3 Para la mayor valencia Para la valencia 1.
1)Los elementos de la familia IIA, se denomina: Alcalinos Anfígenos Alcalinos térreros Anfóteros.
2)La leche chocolatada es un ejemplo de : Mezcla Homogénea Mezcla Heterogénea Elemento Compuesto.
3)La sal es un ejemplo de : Mezcla Homogénea Mezcla Heterogénea Elemento Compuesto.
4)El número cuántico que pude tomar los valores de ½ y - ½ es: l s n m.
5)La fórmula química del óxido ferroso es: Fe O B)Fe2 O C)Fe 2O3 D)Fe O2.
6)Los elemntos: O,S,Se,Te son ejemplos de los elementos químicos denominados: Alcalinos Alcalinos térreros Anfóteros Anfígenos .
7)La fórmula química del anhidrido peryódico es: I O I2 O3 I 2O5 I2 O7.
8)Son compuestos binarios: Hidróxidos y sales óxidos y anhídridos Hidróxidos y los óxidos metálicos Compuestos especiales y sales.
9)La fórmula química de un óxido ácido es: Cl2 O Fe2 O Be O Al 2O3.
10)En base a las teorías atómicas, los átomos se consideraban indestructibles en el modelo atómico de: Schrodinger Summerfield Rutherford Demócrito.
11)Los elementos de la familia IA, se denomina: Alcalinos Anfígenos Alcalinos térreros Anfóteros.
12)El mineral de oro, es un ejemplo de : Mezcla Homogénea Mezcla Heterogénea Elemento Compuesto.
13)Las moléculas se encuentran a grandes distancias en los: Liquidos Sólidos Gases Compuestos.
14)La combinación de una ó más sustancias donde conservan sus propiedades es un ejemplo de: Mezcla Metales Elemento Compuesto.
15)Las moléculas se encuentran a distancias muy cortas en los: Liquidos Sólidos Gases Compuestos.
16)Las sustancias puras pueden ser: Mezclas homogéneas y heterogéneas Metales y no metales Elementos y compuestos Compuestos y disoluciones.
17)Se pueden medir y observar sin afectar la composición de la sustancia Mezclas homogéneas y heterogéneas Propiedades físicas Elementos y compuestos Propiedades químicas.
18)En base a las teorías atómicas, los orbitales aparecieron en el modelo atómico de: Schrodinger Summerfield Rutherford Bohr.
19)Representan la capacidad para combinarse y modificar la composición de la sustancias originales: Mezclas homogéneas y heterogéneas Propiedades físicas Elementos y compuestos Propiedades químicas.
20)La idea de que “los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares”, representan el modelo atómico de: Bohr Summerfield Rutherford Einsten.
21)Las diferentes reacciones que se para combinarse y modificar la composición de la sustancias originales: Mezclas homogéneas y heterogéneas Propiedades físicas Elementos y compuestos Propiedades químicas.
22)En el compuesto Cr 2O3, el cromo utiliza la valencia: 1 - 1 3 - 3.
23)Un ejemplo de cambio químico es: El cambio de Líquido a Sólido El cambio de Líquido a Gas La fermentación La sublimación.
24)En el compuesto Cr 2O5, el cromo utiliza la valencia: 2 -5 5 -2.
25)La idea de que “los electrones giran alrededor del núcleo como los planetas alrededor del sol”, representan el modelo atómico de: Bohr Summerfield Rutherford Einsten.
26)La fórmula del ácido Bromhídrico es: BrH HBr HBrO H2Br.
27)Los compuestos CO2, N2O3 y I2O7 son ejemplos de : Óxidos Metálicos Óxidos Ácidos Ácidos metálicos Óxidos Básicos.
28)En el compuesto Be2O2, el oxígeno utiliza la valencia: 1 2 -1 -2.
29)El número cuántico azimutal que determina el subinvel de energía ó la forma geométrica que describe el electrón es: l n s m.
30)La idea de que “el modelo del budín de pasas”, representan el modelo atómico de: Bohr Thompson Rutherford Einsten.
31)La masa de 1 mol de agua es : 18 gramos 72 gramos 108 gramos 200 gramos.
32)El número cuántico que representa la distribución de los electrones en el orbital es : l s n m.
33)Los números cuánticos para el 3d5 son (3,2,1, - 1/2) (3,1,2, + 1/2) (1,2,3, + 1/2) (3,2,2, + 1/2).
34)Los siguientes átomos 79 (BR35),79(KR34) son ejemplos de: Isótopos Isóbaros Isóconos Isótonos.
36) El número de gramos de Oxígeno que hay en 36 gramos de agua es: O = 16 H = 1 32 g de O 16 g de O 8 g de O 12 g de O.
37)En el compuesto (H3PO4)2H2 , el número de atg de H es: 8 3 6 2.
38)En el compuesto 4(H3PO4)PH3 , el número de atg de Fósforo es: 8 4 5 6.
39)En el compuesto : C12H22O11 Existen 6,022 x 10 23 moléculas de O Hay 45 atg de C Existen 6,022 x 10 23 moléculas de C12H22O11 Hay más átomos gramos de O que de H.
40)Los siguientes átomos 10(BE4) , 11(B5) son ejemplos de: Isótopos Isóbaros Isóconos Isótonos.
41)Los siguientes átomos 12(C6), 13(C6) son ejemplos de: Isótopos B)Isóbaros C)Isóconos D) Isótonos.
42)Los átomos distintos, que tiene diferente A y diferente Z, se denominan: Isótopos Isóbaros Isótonos Isóconos .
43)Los átomos distintos, que tiene igual A y diferente Z, se denominan: Isótopos Isóbaros Isóconos Isótonos.
44)La masa del Anhidrido Clórico es: Si Cl = 35 0 = 16 118 g 128 g 150 g 300g 118 g 128 g 150 g 300g.
45)La masa del Hidróxido de Litio es: Si Li = 7g 0 = 16 H = 1g 118 g 24 g 150 g 300g.
51)El ácido clórico es : HCl O HCl O 2 HCl O3 HCl O4.
52)El ácido sulfuroso es : H2SO4 H2SO3 HSO4 HSO3.
53)En el ácido teluroso, el elemento Te, utiliza la valencia: 6 2 4 1.
54)El ácido sulfúrico es : H2SO4 H2SO3 HSO4 HSO3.
55)La nomenclatura de compuestos químicos que utiliza números romanos es: Stock Sistemática Tradicional Innovadora.
56)En el ácido sulfúrico, el elemento S, utiliza la valencia: 6 4 2 1.
57)El siguiente compuesto HBrO3 , se denomina: Ac. Hipobromoso Ac. Perbrómico Ac. Bromoso Ac. Brómico.
58)Si la masa molar de la úrea (NH2)2 CO es de 60 gramos. ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 180 gramos del compuesto? 6,022 x10 23 átomos 18,066 x10 23 átomos 3,022 x10 23 átomos 34,022 x10 23 átomos.
59)Sea el compuesto Cu (OH)2 , se denomina : Hidróxido Cuproso Hidróxido Cúprico Hidróxido de cobre I Hidróxido de cobre IV.
60)El ácido perclórico es : HCl O HCl O 2 HCl O3 HCl O4.
63)Sea el compuesto Pb O2 , se denomina : óxido Plúmboso óxido Plúmbico óxido de plomo VI óxido de plomo I.
64)El óxido de magnesio es Mg O Mg 2O Mg O2 Mg2O2.
65)En el ácido selénico, el elemento Se, utiliza la valencia: 6 2 4 1.
67)El ácido fluoroso es : HF O HFO 2 HFO3 HF O4.
68)El ácido clórico es : HCl O HCl O 2 HCl O3 HCl O4.
69)El ácido sulfuroso es : H2SO4 H2SO3 HSO4 HSO3.
70)En el ácido teluroso, el elemento Te, utiliza la valencia: 1 2 4 6.
73)La numeración del Ac. pirofosforoso es: 112 113 425 427.
74)La numeración del Ac. Clórico es: 112 113 111 114.
75)En 1520 mm Hg hay : 5 atm 3 atm 2 atm 4 atm.
76)En condiciones normales un gas ocupa : P = 1 atm, V = 2,4 L , T=200oK P = 1 atm, V = 22,4 L , T=273oK P = 1 atm, V = 2,4 L , T= 0oK P = 2 atm, V = 4,2 L , T=273oK.
77)Un gas ocupa 2 litros a una presión de 4,5 atm. Hallar la presión que corresponde a 1500 cm3 2,5 atm 6 atm 1,5 atm 3,5 atm.
78)Un gas ocupa 2 litros a una presión de 4,5 atm. Hallar el volumen que corresponde a 9 atm 1500 cm3 4000 cm3 1000 cm3 2000 cm3.
79)Un gas ocupa 2000 cm3 a una presión de 760 mmHg. Hallar el volumen que corresponde a 380 mmHg. 1,5 L 4L 3 L 2 L.
80)La numeración del Ac. Perfluórico es: 112 113 111 114.
82) En un gas si el volumen es directamente proporcional a la temperatura, la ley que se aplica es: Gay Lussac/Charles Gay Lussac Boyle Mariotte .
84)Hallar el volumen inicial, a temperatura en condiciones normales , si un gas ocupa 8000 cm3 a una temperatura – 193o C . 27,3L 2730L 273 L 2,73 L.
86)El siguiente compuesto HIO3 , se denomina: Ac. Hipoyodoso Ac. Peryódico Ac. Yodoso Ac. Yódico.
89)La siguiente fórmula es de tipo: CH3-(CH2)2-CH3 Semidesarrollada Desarrollada Empìrica Molecular.
90)El ácido hipobromoso es : HBr O HBrO 2 HBrO3 HBr O4.
93)De entre las fórmulas ¿Cuál es la fórmula molecular de C2 O H3 ? C2 O 2 H2 C8 O 4 H12 C4 O 4 H7 C3 O 4 H3.
94)De entre las fòrmulas ¿Cuàl es la fòrmula empìrica de C9 O 15 H21 ? C3 O 7 H5 C5 O 3 H7 C3 O 5 H7 C2 O 5 H7.
97)Un gas ocupa 8L a una presión de 2atm. Hallar el volumen que corresponde a 4 atm 5 L 4L 3,5 L 8 L.
96)Un gas ocupa 5000 cm3 a una temperatura de 27oC . Hallar el volumen que corresponde a 327oC 10 L 2/5L 3,5 L 2,4 L.
100)El ácido yodoso es : HI O HIO 2 HIO3 HI O4.
110)El siguiente compuesto HBrO3 , se denomina: Ac. Hipobromoso Ac. Perbrómico Ac. Bromoso Ac. Brómico.
111)En los ácidos oxácidos, los compuestos que utilizan el prefijo Piro, requieren la combinación de un anhidrido con : 2 moléculas de H2O 1 molécula de H2O 3 moléculas de H2O 4 moléculas de H2O.
113)La numeración del Ac. pirofosfórico es: 112 113 425 427.
114)El óxido Cobáltico es: Co O Co 2O3 Co 3O2 Co O4.
116)El óxido Cromoso es: Cr O Cr 2O3 Cr 3O2 Cr O4.
118)Según la nomencaltura química, el compuesto HBr es Hidruro óxido ácido Ácido Hidrácido.
119)Según la nomencaltura química, el compuesto Fe H2 es Hidruro óxido ácido Ácido Hidrácido.
120)Según la nomencaltura química, el ácido Sulfídrico es H2Se H2Su H2S S2H.
121)La numeración del Ac. ortoantimonioso es: 313 113 425 427.
122)El cloruro de sodio es : Una sal binaria Óxido Hidruro Anhídrido.
125)Según la nomencaltura química, el ácido Telurhídrico es HTe2 H2Te TeH2 Te2H.
127)La fórmula del compuesto Cloruro de sodio es: NaCl ClNa ClSo SoCl.
129)En el ácido nítrico, el elemento N, utiliza la valencia: 6 2 5 1.
130)La fórmula del compuesto Cloruro Ferroso es: A) Fe2Cl3 B) Fe2Cl C) FeCl2 D) FeCl.
131)La fórmula del compuesto Floruro cromoso es: A) F2Cr3 B) Cr2F C) CrF2 D) CrF.
132)El Cloruro de Potasio es: A) PCl B) KCl C) Cl K7 D) KCl5.
133)El ácido brómico es : A)HBr O B) HBrO 2 C) HBrO3 D) HBr O4.
134)La fórmula del compuesto Bromuro aúrico es: AuBr Au3Br AuBr3 Au2Br.
135)De entre las fòrmulas ¿Cuàl es la fòrmula del sulfuro Plumboso ? A) PbS B) SPb2 C) Pb2 S D) Pb S 2.
136)El siguiente compuesto HIO2 , se denomina: A)Ac. Hipoyodoso B)Ac. Peryódico C) Ac. Yodoso D)Ac. Yódico.
137)El siguiente compuesto AuCl3 , se denomina: A)Oruro de Cloro B)Cloruro Oroso C) Cloruro Auroso D) Cloruro Aúrico.
139)La fórmula del compuesto Floruro crómico es: A) F2Cr3 B) Cr2F C) CrF2 D) CrF3.
140)En el compuesto CH4, se presenta el tipo de enlace: Covalente Iónico Metálico Dicovalente.
141)En el compuesto SnCl4, se presenta el tipo de enlace: Covalente Iónico Metálico Dicovalente.
142)La numeración del Ac. piroarsénico es: 112 113 425 427.
143)En el compuesto HCl, se presenta el tipo de enlace: Covalente Iónico Metálico Dicovalente.
145)La numeración del Ac. Perfluórico es: 112 113 111 114.
146)En los ácidos oxácidos, los compuestos que utilizan el prefijo Orto, requieren la combinación de un anhidrido con : 2 moléculas de H2O 1 molécula de H2O 3 moléculas de H2O 4 moléculas de H2O.
147)En el ácido fosforoso, el elemento P, utiliza la valencia: 6 5 1 3.
148)De entre las fòrmulas ¿Cuàl es la fòrmula del Dicloruro de hierro ? Cl2Fe3 Cl3Fe2 Fe2 Cl 3 Fe Cl 2.
149)Los elementos :Te, Se,S,O se denominan: Halógenos Anfígenos Alcalinos Alcalino térreos.

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