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TEST BORRADO, QUIZÁS LE INTERESE: Química

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Título del Test: Química Descripción: Analítica Autor: Enmanuel OTROS TESTS DEL AUTOR Fecha de Creación: 07/08/2024 Categoría: Ciencia Número Preguntas: 36

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Que es la química analítica cuantitativa Es la rama de la química que comprende los métodos empleados para determinar los componentes de una sustancia, sus propiedades químicas y su comportamiento químicos Es la rama de la química que estudia en análisis e identificación de elementos de una muestra especifica . Trabajar para mejorar la confiabilidad de las técnicas existentes a fin de satisfacer las exigencias de mejores mediciones químicas que surgen constantemente en nuestra sociedad Objetivo de la química analítica cualitativa Objetivo de la química analítica cuantitativa . Atendiendo a lo que determina el análisis cuantitativo puede ser Elemental Funcional Total Parcial . Clasificación de los métodos analíticos Métodos químicos Métodos instrumentales Métodos físicos Métodos fisicoquimicos . Comprende la separación selectiva del analito por precipitación seguida de la medición de la masa (precipitado) Método gravimetrico Método volumetrico . El analíto reacciona con un volumen medido de reactivo de concentración conocida Método volumetrico Método gravimetrico. El soluto es aquel que se encuentra en menor cantidad y es el que disuelve V F. El solvente se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto V F. Una solución será diluida cuando: La cantidad de sólito respecto al solvente es pequeña La cantidad de sólito respecto al solvente es grande . Una solución será concentrada cuando: La cantidad de sólito respecto al solvente es grande La cantidad de sólito respecto al solvente es pequeña. Una solución será saturada cuando No admite más cantidad de soluto disuelto Aun admite más cantidad de soluto disuelto. Una solución será sobresaturada cuando : Tiene mayor cantidad de soluto de la permitida Tiene menor cantidad de soluto de la permitida. Punto de equivalencia Cuando la cantidad de valorante añadido es exactamente la cantidad necesaria para que se complete estequiometricamente la reacción Cuando la cantidad de valorante añadido es exactamente la cantidad necesaria para que aun no se complete la rxn . Es una parte de la totalidad por lo general una pequeña fracción de volumen Alicuota Muestra . Es el reactivo que se adiciona con una bureta para que reaccione con el analito Solución valorante Solución valorada . Es una solución cuya concentración ha sido determinada con exactitud Solución patrón Solución valorante . Sustancia que se utiliza para estandarizar una solución y que se encuentra disponible en forma pura Estándar primario Estándar secundario . Reactivo cuya pureza hay que establecer mediante la comparación de un patrón primario Estándar secundario Estándar primario . Momento de una valoración en la que se interrumpe la adicion de sol valorante y viene indicado por un cambio de color Punto final de la valoración Punto de equivalencia . Momento en el que se produce la reacción de cantidades estequiometricamente equivalentes de analito y solución valorante Punto de equivalencia Punto final de la valoración . Compuesto coloreado cuyo cambio de color señala el punto final de la valoración Indicador Ácidos carboxilicos . Requisitos deseables de las reacciones volumetricas La reacción no debe ser ambigua si no definida para detectar el PE La reacción no debe ser definida si no ambigua para detectar el PE. En las reacciones volumetricas debe de disponer de un reactivo indicador V F. En las reacciones volumetricas la reacción debe ser comoleta y sencilla V F. En las reacciones volumetricas la reacción debe verificarse rápidamente F V. Propiedades de las soluciones patrón ideales Deben ser suficientemente estables para determinar solo una vez su concentración Reaccionar rápido con el analito Reacción poco estable . Requisitos de un patrón primario Pureza elevada Estabilidad atmosférica Barato Ausencia de agua Solubilidad razonable Masa molar grande Ser acido . Ejemplo de agente oxidante Dicromato de potasio Oxalato de sodio . Ejemplo de agente reductor Dicromato de potasio Oxalato de sodio . El AgNO3 se guarda en oscuridad en frascos ámbar para Evitar que la luz descomponga la sal de plata Para evitar que la luz oxide la sal de plata . En NaOH, KOH y otros hidroxidos fuertes se guardan en frascos de platico o vidrio encerrados interiormente para Evitar la absorción de CO2 Para que absorción de CO2 sea mejor . Exigencias que debe satisfacer el indicador El color debe ser lo más intenso posible El color debe diferenciarse fácilmente Debe cambiar bruscamente El cambio de color debe ser reversible Si. Cuando el valorante o el analito actúa como indicador Autoindicador Indicador químico . El cambio de color se produce cuando varía el PH Indicador químico Auto indicador . Error debido a la diferencia entre el punto final y de equivalencia Error químico Error visual . Error debido a la limitada capacidad visual para descomponer colores Error químico Error visual .

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