química

¿Que es la química?. Se trabaja con productos que poseen un grado de toxicidad. Rama de la ciencia natural que estudia los cambios en la materia. Relación de la Química con otras ciencias y industria.

que es materia?.

Que es sustancia?.

Es la capacidad de una sustancia para transformarse en otra. Por ejemplo, una combustión. Las propiedades químicas. Las propiedades físicas. MATERIA.

Estados de la Materia. solido. liquido. gaseoso. plasma.

es uniforme en su composición y propiedades y su comportamiento no cambia al pasar de un estado físico al otro. materia homogenea. materia geterogenea. sustancia. materia.

no es uniforme ni es su composición ni en sus propiedades consta de 2 o mas porciones físicamente distintas y distribuidas de manera irregular. materia heterogénea. materia homogenea. la materia. los elementos.

responda. sustancia pura. compuesto. elemento.

¿cómo está formada la Materia?. la sustancia. la materia. compuestos químicos. los elementos.

¿QUE ES UN ATOMO?.

Ley de la conservación de la materia “ La materia no puede crearse o destruirse, solo se.

Ley de la conservación de la energía “La energía no puede ser creada o destruida, únicamente cambia.

HISTORIA DEL ATOMO. Aristóteles. DEMÓCRITO Y LEUCIPO (Siglo V a.C). DALTON (1805).

responda. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON (1805). MODELO ATÓMICO DE THOMSON (1904). LA RADIACTIVIDAD Henry Becquerel, Marie Curie. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD (1895). MODELO ATÓMICO DE BOHR (1913). MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD (1916).

Científicos que cambiaron la concepción del universo. JOHN DALTON. J.J. THOMSON, RAYOS CATODICOS. RUTHERFORD. BORH. SOMMERFELD Y ZEEMAN.

es la unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento químico. Cada sólido, líquido, gas y plasma se compone de átomos neutros o ionizados.

¿Qué es la configuración electrónica?. El modo en que los electrones se disponen alrededor del núcleo. la región donde es mas probable que se encuentre el ELECTRÓN.

orden de la tabla periódica. propiedadesquímicas númeroatómico, configuracióndeelectrones.

en que siglo los químicos comenzaron a clasificar a los elementos conocidos de acuerdo a sus similitudes de sus propiedades físicas y químicas?.

1669 Hennig Brand descubrio?.

DALTON 3 de septiembre de 1803 presenta?.

En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres, que denominó triadas. Johann Dobereiner. John Newlands. Dmitri Mendeleev.

En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en “octavas”, ya que observó, tras ordenar los elementos según el aumento de la masa atómica, que ciertas propiedades se repetían cada ocho elementos. John Newlands. Johann Dobereiner. Dmitri Mendeleev.

fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. modelo atómico de Bohr. DEMÓCRITO Y LEUCIPO. Aristóteles.

En 1869 publicó una Tabla de los elementos organizada según la masa atómica de los mismos. Dmitri Mendeleev. John Newlands. Johann Dobereiner.

paul emile lecoq 1875 descubrio?. galio. cobre. nitrogeno.

En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos. Henry Moseley. Hennig Brand.

¿Qué es un periodo?. El conjunto de elementos que ocupan una línea horizontal se denomina PERIODO. El conjunto de elementos que ocupan una línea vertical se denomina PERIODO.

¿Qué es un grupo?. Los elementos que conforman un mismo GRUPO presentan propiedades físicas y químicas similares columnas verticales. Los elementos que conforman un mismo GRUPO presentan propiedades físicas y químicas similares columnas horizontales.

Descripción de la tabla periódica. período. grupo (familia).

Agrupaciones de la tabla periódica.

responda. Radio atómico. VOLUMEN ATOMICO. Potencial de ionización. ELECTRONEGATIVIDAD.

Es la descripción de la forma en que los orbitales de un átomo están ocupados por sus electrones. CONFUGURACION ELECTRONICA. ELECTRONEGATIVIDAD. Regla de Möller.

La TP está dividida en cuatro bloques de acuerdo con los orbitales que se llenan.

¿ QUE ES UN ISOTOPO ?.

descubre que el Ne tiene dos átomos con masas diferentes, calcula que el numero de neutrones es diferente.

Los isotopos son átomos cuyos núcleos atómicos tienen el mismo numero de protones pero diferente numero de neutrones. verdadero. falso.

No todos los átomos de un mismo elemento son idénticos y cada una de estas variantes corresponde a un isotopo diferentes. verdadero. falso.

Definición complementaria de elemento. Es el conjunto de átomos que poseen el mismo número atómico. Está constituido por uno o varios isótopos. Es el promedio de las masas y los porcentajes de abundancia de los isótopos existentes para un elemento en particular.

Peso o masa atómica. Es el promedio de las masas y los porcentajes de abundancia de los isótopos existentes para un elemento en particular. Es el conjunto de átomos que poseen el mismo número atómico. Está constituido por uno o varios isótopos.

Peso o masa atómica. Es el promedio de las masas y los porcentajes de abundancia de los isótopos existentes para un elemento en particular. Cada sólido, líquido, gas y plasma se compone de átomos neutros o ionizados.