Química

Cuál es el nombre del modelo que describe el átomo como un núcleo central rodeado de electrones en órbita?. Modelo de sommerfeld. Modelo mecánico cuántico de la materia. Modelo planetario de bohr. Teoría del planck.

¿Cuál es la unidad básica de masa en el sistema internacional (SI)?. Gramos. Kilogramos. Miligramos. Centígramo.

Qué propiedad periódica aumenta al moverse de izquierda a derecha en un período de la tabla periódica. Radio atómico. Electronegatividad. Energía de ionización. Afinidad electrónica.

Qué tipo de enlace se forma cuando dos átomos comparten un par de electrones. Enlace iónico. Enlace covalente. Enlace metálico. Enlace intermolecular.

De una de las siguientes fórmulas señale la respuesta correcta para el óxido de aluminio. Al²O³. Au²o. Al2o. Au2o3.

Cuál es el nombre del proceso que consiste en igualar el número de átomos de cada elemento en una ecuación química. Balanceo químico. Ajuste estequiométrico. Ecuación química. Neutralización.

Una solución está compuesta por. Electrolitos y no electrolitos. Soluto y solvente. Átomos y moléculas. Electrones y protones.

La conversión de 25 grados Celsius a Kelvin es. 280,30 °k. 298, 15 °k. 300 °k. 212 °k.

Cómo se denota el número cuántico principal para el nivel de energía más externo de un átomo. Número cuántico principal (n). Número cuántico azimutal o secundario (I). Número cuántico magnético (ml). Número cuántico de espín (ms).

En la tabla periódica está formado por cuatro tipos de elementos químicos los cuales son. Metales-no metales-metaloides-gases visibles. Metales-no metales-metaloides-gases nobles. Metalitos-no metales-metaloides-gases nobles. Metales-elementos inertes-metaloides-gases nobles.

El enlace químico se da por transferencia de electrones de un átomo a otro se conoce con el nombre de. Enlace covalente. Enlace metálico. Electronegatividad. Enlace iónico.

Elija de las siguientes funciones la correcta para que el compuesto cuyo nombre y fórmula es hidruro de estroncio. Compuesto especial. Hidruro metálico. Óxido metálico. Anhídrido.

Cómo se conoce a la relación en la que los átomos o iones componentes de dos sustancias relacionan intercambiando su posición en dichas sustancias. Relación de descomposición. Relación de doble desplazamiento. Relación de síntesis. Relación de combustión.

Según el estado de agregación los componentes y el tamaño de las partículas en una mezcla homogénea cuando tiene un tamaño comprendido entre 0,001 um y 0,1 um es. Coloide. Suspensión. Emulsión. Disolución.

Cuál de las unidades del sistema internacional para medir la cantidad de sustancias. Mol. Litro. Gramo. Amperio.

Quién de los siguientes científicos propuso el modelo planetario de Bohr. Niels Bohr. Ernesto Rutherford. John Dalton. Dmitri Mendeleyev.

Un anhídrido y un óxido ácido se forman por la unión de un. Metal + oxígeno. Metal+ hidrógeno. No metal + oxígeno. No metal + no metal.

Cuál de las siguientes grupos en la tabla periódica se caracteriza por tener órbita d parcialmente llenos. Elementos representativos. Tierras raras. Elementos de transición. Gases nobles.

Cuál es masa molecular del ácido fosfórico que es la masa molecular del carbono. 92 g/n. 100 g/n. 106 g/n. 98 g/n.

Cuál es el estado de oxidación del bromo en un ácido bromoso. -1. +3. +5. +7.

Cuál es son los volúmenes del soluto y solvente en una solución de 2000 ml al 16% V. 310 ML de soluto, 1680 ML de solvente. 320 ML de soluto, 1680 ML de solvente. 305 ML de soluto, 1780 ML de solvente. 330 ML de soluto, 1680 ML de solvente.

Según la ley de Boyler qué sucede con la presión de un gas si su volumen se reduce a la mitad manteniendo la temperatura constante. La presión se reduce a la mitad. La presión se duplica. La presión se triplica. La presión se cuadruplica.

De cuántos periodos y familias están estructuradas la tabla periódica. 6 periodos y 8 grupos o familias. 6 periodos y 18 grupos o familias. 7 periodos y 8 grupos o familias. 7 periodos y 18 grupos o familias.

Para balancear una ecuación química se debe seguir el siguiente orden con respecto a los elementos químicos. No metales-metales-oxígeno - hidrógeno. Metales-no metales - oxígeno - hidrógeno. Metales - no metales - hidrógeno-oxígeno. No metales-metales-hidrógeno-oxígeno.

Señale cuál de las opciones que se encuentra a continuación es la correcta para igualar la siguiente ecuación. 2 - 64 - 27 - 6 - 2. 1- 4 - 1 - 2 - 2 - 2. 5 - 4 - 1 - 3 - 4. 5 - 4 - 1- 3 - 6.

Cuál es el tipo de disolución que contiene una cantidad de soluto superior a la cantidad máxima que se puede disolver a una temperatura dada. Saturadas. Insaturadas. Sobresaturadas. Concentradas.

Identifique a qué ley de los gases corresponde el siguiente enunciado a temperatura constante el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión. Ley de boyle. Ley de Charles. Ley combinada. Ley de gay-lussac.

Identifique los símbolos químicos de los siguientes elementos químicos de la tabla periódica: litio-boro - estroncio - bismuto - calcio-aluminio. La-Ba-. Es-Bi-Ca-Al. Li-B-Sr-Bi-Ca-Al. Ls-Be-Si-Ba-Cs-Au. Li-B-Es-Ba-Cs-Au.

El método de igualación de ecuaciones químicas que consisten asignar incógnitas a cada una de las especies presentes en la ecuación química y establecer ecuaciones en función de los átomos y Al despejar dichas incógnitas se encuentran los coeficientes se determina. Método de simple inspección o tanteo. Método óxido guión reducción (redox). Método algebraico o matemático. Método único de balanceo de ecuaciones químicas.

Cuál es el estado de oxidación del manganeso en el permanganato de potasio. +3. +4. +7. +6.

Calcule cuántas moles de hidróxido de sodio están presentes en 350 ML de disolución en 2M. 0.07n. 0.007n. 0.7 n. 7n.

Identifique a qué ley de gases corresponde el siguiente enunciado a presión constante el volumen es directamente proporcional a la temperatura. Ley de boyle. Ley de Charles. Ley combinada. Lady Gay-lussac.

Cuál es el estado de oxidación del hidrógeno de hidruro de aluminio. -1. -2. +1. +2.

El peso molecular del ácido sulfúrico. 96 g/n. 98 g/n. 95 g/n. 97 g/n.

Cuál es el estado de la materia en la que las partículas están muy juntas y tienen una forma y volumen definido. Sólido. Líquido. Gas. Plasma.

Calcule la concentración en porcentaje en masa de 180 gramos de alcohol etílico disueltos en 1,5 kg de solución. 12% m. 11% m. 10% m. 13% m.

Identifique a qué ley de los gases corresponde al siguiente enunciado a volumen constante la presión es directamente proporcional a la temperatura. Ley de boyle. Ley de Charles. Ley combinada. Ley de Gay-lussac.

Cuál es el tipo de enlace predominante en los componentes orgánicos. Enlace iónico. Enlace covalente. Enlace metálico. Enlace de hidrógeno.

Qué tipo de hidruro tiene una cadena cerrada formando un anillo. Alquenos. Alcanos. Ciclo alcanos. Alquinos.

De las opciones escoja cuál es la fórmula molecular del benceno. C6H22. CH3 - CH3. C6H14. C6H6.

Calcule el volumen necesario de un tinte líquido para que este en 12% en volumen en una disolución con 500 ML. 600 ML. 60 ML. 6,5 ML. 0,6 ML.

El proceso que se lleva a cabo a presión constante se denomina. Proceso isocórico. Proceso isobárico. Proceso isotérmico. Proceso termodinámico.

Indique de las siguientes opciones cuál es un hidrocarburo saturado. Alcanos. Alquenos. Alquinos. Hidrocarburos aromáticos.

El peso molecular del óxido de sodio. 60 g/mol. 62 g/mol. 61 g/mol. 65 g/mol.

Cuántos gramos de soluto tendrá 1200 ML de solución cuya concentración es de 65 g/L. 76 ML. 78 ML. 74 ML. 72 ML.

El proceso que se lleva a cabo a temperatura constante se denomina. Proceso isocórico. Proceso isobárico. Proceso isotérmico. Proceso termodinámico.

La geometría tetraédrica de los átomos en la molécula presentan un ángulo aproximado de. 120°. 180°. 109,5°. 145°.

De las opciones cuál es un compuesto aromático ramificado. Benceno. Ciclohexeno. Tolueno. 1-propino.

Determine la composición porcentual del dicromato de potasio. K=29.53% ; C=35.37 ; O=38.09 %. K=26.53% ; C=35.37 ; O=38.09 %. K=29.53% ; C=35.37 ; O=38.09 %. K=26.53% ; C=35.37 ; O=40.09 %.

Un alumno mezcló 0,3 gramos de sal en una mezcla en 400 g de agua que concentración tiene esta disolución en partes por millón. 749,43 ppm. 0,749 ppm. 74,94 ppm. 7,494 p.m.

El proceso que se lleva a cabo volumen constante se denomina. Proceso isocórico. Proceso isobárico. Proceso isotérmico. Proceso termodinámico.

Cuál es la geometría de los átomos que tienen ángulos aproximados de 120°. Esférica. Lineal. Tetraédrica. Trigonal.

Qué tipo de hidrocarburo cíclico contiene enlaces dobles en su estructura. Ciclo alcanos. Ciclo alquenos. Ciclo alquinos. Ciclo aromáticos.

Calcular la molaridad de una disolución de 10 litros en la que está disueltos 8 moles de cloruro de sodio. 8M. 0, 8M. 0, 08M. 80 M.

Una mezcla de hidrógeno gas ocupa un volumen de 120 litros a presión de una atmósfera determinar la presión si el volumen se reduce a 200 litros permaneciendo la temperatura constante. 600 atm. 6000 atm. 6 atm. 60 atm.

De las opciones escoge el nombre correcto del siguiente hidrocarburo. Ciclo hexano. Ciclo hexeno. Ciclo hexino. Benceno.

De las opciones escoja el nombre correcto del siguiente hidrocarburo aromático. Etilbenceno. Vinil benceno. Metilbenceno. Benceno.

Calcula la molaridad de una disolución de ácido sulfúrico siendo la misma del disolvente de 600 g y la cantidad de ácido 60 g datos peso molecular de h2s o4 es igual a 98 g/mol. 1,02 m. 1,98 m. 1,5. 1,6 m.

200 l de un gas a una presión de 2 atm presenta una temperatura de 100 °C ¿a qué temperatura estará si su volumen disminuya a la mitad y la presión se triplica?. 286,57 °C. 87,57 °C. 168,8 °C. 350.15 °C.

De las siguientes opciones escoja el nombre correcto del siguiente hidrocarburo. 4 - metil-3-propilciclopenteno-1. 4-etil-3-propilciclopenteno - 1. 4-etil-3 - isopropilciclopenteno-1. 5-metil-2-propil ciclopentino-1.

La composición porcentual del carbonato de calcio es. 45% calcio - 10% carbono - 45% oxígeno. 42% calcio - 12% carbono - 46% oxígeno. 41% calcio - 11% carbono - 48% oxígeno. 40% calcio - 12% carbono - 48% oxígeno.

Calcule la normalidad de 6 equivalentes de Na2O3 en 2000 ML de disolución. 4,3 N. 3,0 N. 3,4 N. 3,7 N.

Un gas ocupa un volumen de 200 cm³ a 100°C qué volumen ocupará en condiciones normales de temperatura y a la misma presión. 146,38 cm³. 1463,8 cm³. 14638 cm³. 16,38 cm³.

De las opciones escoge el nombre correcto del siguiente hidrocarburo. Ciclo fenilcicloeptano. Ciclo exilciclohexano. Ciclopropilciclobutano. Cicloetilciclohexano.

De las opciones escoja la fórmula molecular correcta del siguiente compuesto ciclohexeno. C6H22. CH3-CH3. C6H14. C6H10.

De las opciones escoja el nombre correcta de la siguiente hidrocarburo aromático. Trimetilbenceno-a. Trimetilbenceno - s. Trimetilbenceno-v. Trimetilbenceno - x.

Determina cuántas moles, litros de cromo están contenidos en 15 gramos de cromo. 0.32 mol Cr - 6,46 Litros Cr. 0.29 mol Cr - 6,49 Litros Cr. 0.25 mol Cr - 9,46 Litros. 0.24 mol Cr - 6,46 Litros Cr.

Una sustancia se encuentra en mayor proporción y es la que disuelve al soluto se denomina. Soluto. Solvente. Solución. Mezcla.

Una muestra de un gas ocupa un volumen de 10 litros a 0.50 átm y 300 °K calcule la presión del Torr si la temperatura cambia a 450 °K con el volumen constante. 500 torr. 770 torr. 570 torr. 790 torr.

Por qué el benceno se representa como un círculo dentro del hexágono en su estructura. Para indicar la presencia de enlaces simples. Para indicar la presencia de enlaces dobles alterados. Para indicar la presencia de enlaces triples alterados. Para indicar la presencia de enlaces dobles y triples alterados.

La sustancia que se disuelve y que se encuentra en menor proporción se denomina. Soluto. Solvente. Solución. Mezcla.

El volumen de un gas seco a 25 °C y 750 mmHg depresión es de 100 litros que volumen ocupa en condiciónes normales. 9040 L. 90,40 L. 9,04 L. 437 L.

De las opciones escoja la fórmula molecular correcta del siguiente compuesto. C2H2. C2H4. C2H6. C2H3.

De los siguientes compuestos cuál presenta un triple enlace en su estructura. Ciclo butano. Ciclo octino. Ciclo profeno. Benceno.

Qué tipo de enlace presenta el benceno en su estructura. Enlace simple. Enlace doble. Enlace triple. Enlace metálico.

Cuál es el valor del volumen molar. 28,4 litros. 23,4 litros. 22,4 litros. 21,4 litros.

Según la proporción del soluto y del disolvente las soluciones se clasifican en. Diluidas concentradas saturadas y sobresaturadas. Saladas dulces agrias amargas. Electrolitos y no electrolitos. Polares apolares mezclas sustancias.

Calcular la masa de 0,2 litros de Cl2 a 3 átm y 546 °K. 95 g Cl2. 8,95 g Cl2. O,95 g Cl2. 65 g Cl2.

De las opciones escoja el nombre correcto de las siguientes compuestos. 2,2 - dimetil-4,7 - octadieno. 7,7 - dimetil-1,4 - octadiano. 7,7 -dietil -1 - 4 - octadieno. 7,7 - metil-1,4 - octadieno.

De las opciones escoja en cuál se puede aplicar el benceno. En la fábrica de plásticos. En la producción de papel. En la fábrica de alimentos. Y en la producción de vidrio.