Química

1. ¿Cuál de los siguientes compuestos corresponde a una sal halógena?. A) Na₂SO₄. B) CaCO₃. C) NaCl. D) KNO₃.

2. ¿Qué característica distingue a las sales halógenas de las oxisales?. A) Contienen siempre hidrógeno. B) Se forman únicamente con metales alcalinos. C) Presentan tres elementos químicos. D) No contienen oxígeno en su estructura.

3. Según la nomenclatura Stock, ¿cómo se nombra el compuesto FeCl₂?. A) Cloruro férrico. B) Cloruro de hierro (II). C) Cloruro de hierro (III). D) Dicloruro de hierro.

4. ¿Cuál es la fórmula química del nitrato de aluminio?. A) AlNO₃. B) Al(NO₃)₃. C) Al₂(NO₃)₃. D) Al(NO₂)₃.

5. ¿Cuál de los siguientes compuestos es una sal oxisal?. A) NaCl. B) MgBr₂. C) CaSO₄. D) KI.

6. ¿Cuál es la ecuación de formación correctamente balanceada del cloruro de sodio?. A) Na + Cl → NaCl. B) Na₂ + Cl₂ → Na₂Cl₂. C) 2Na + Cl₂ → 2NaCl. D) Na + Cl₂ → NaCl₂.

7. ¿Cuál es el principal objetivo de balancear una ecuación química?. A) Aumentar el rendimiento de la reacción. B) Cumplir la Ley de Conservación de la Masa. C) Modificar la velocidad de reacción. D) Obtener mayor cantidad de productos.

8. En una reacción de oxidación-reducción (Redox), la oxidación se caracteriza por: A) Perder electrones. B) Disminuir el número de protones. C) Formar una sal. D) Ganar electrones.

9. ¿Qué estudia la estequiometría?. A) Las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos. B) La velocidad de las reacciones químicas. C) La estructura electrónica de los átomos. D) Las propiedades físicas de los metales.

10. De acuerdo con la reacción balanceada: 2H₂ + O₂ → 2H₂O Si reaccionan 4 moles de H₂ con oxígeno en exceso, ¿cuántos moles de agua se producen?. A) 2 moles. B) 3 moles. C) 4 moles. D) 8 moles.

11. Relacione el compuesto según su nomenclatura. A) NaCl. B) FeCl₂. C) CuSO₄. D) Al(NO₃)₃.

12. Relacione cada compuesto con su reacción de formación. A) Sal Halógena básica. B) Ácido Hidrácido. C) Sal Oxisal. D) Óxido Básico.

13. Relacione el concepto con su definición. A) Oxidación. B) Reducción. C) Agente Oxidante. D) Agente Reductor.

14. Relacione el concepto con su definición. A) Fórmula empírica. B) Fórmula mólecular. C) Masa molar. D) Molécula.

15. Relacione la fórmula molecular con su fórmula empírica. A) H₂O₂. B) C₆H₁₂O₆. C) N₂O₄.

16. Relacione la fórmula molecular con su fórmula empírica. A) H₂O₂. B) C₆H₁₂O₆. C) N₂O₄.

17. Las sales oxisales contienen oxígeno en su estructura química. Verdadero. Falso.

18. Las sales halógenas se forman a partir de un oxácido. Verdadero. Falso.

19. En una reacción de oxidación, una especie química pierde electrones. Verdadero. Falso.

20. Una ecuación química está correctamente balanceada cuando el número de átomos de cada elemento es igual en reactivos y productos. Verdadero. Falso.