Test Química Bloque 3

Expresa que al formarse un enlace químico los átomos comparten, transfieren o aceptan electrones de manera que cada átomo tiende a completar 8 electrones en su capa más externa. Estructura de Lewis. Enlace iónico. Regla del octeto. Enlace covalente.

A principios del siglo XIX, describió a los átomos como partículas indivisibles que tenían puntos de unión para formar todos los compuestos de la naturaleza. Dalton. Kossel. Thomson. Lewis.

Explicó el enlace iónico, señalando que los átomos comparten electrones. Dalton. Kossel. Thomson. Lewis.

Señaló que en un enlace covalente los átomos comparten un par de electrones. Dalton. Kossel. Thomson. Lewis.

Explicó la electronegatividad como la capacidad o tendencia de un átomo para atraer electrones mediante un enlace químico. Dalton. Pauling. Kossel. Lewis.

Es una representación gráfica del símbolo de un elemento rodeado con puntos que representan los electrones de valencia. Estructura de Lewis. Regla del octeto. Ley de las octavas. Enlace iónico.

Enlace de metal con no metal, donde un elemento transfiere electrones a otro para que éste adquiera una estructura estable. Enlace simple. Enlace iónico. Enlace triple. Enlace covalente.

En 1897, identificó que los átomos contenían electrones y que su unión se debía a ellos. Thomson. Pauling. Kossel. Lewis.

Concluyeron que cada uno de los átomos que participan en la formación de un enlace químico tiende a adquirir una estructura del gas noble más próximo en la tabla periódica. Dalton y Thomson. Lewis y Pauling. Kossel y Lewis. Lewis y Thomson.

Enlace donde reaccionan no metales y los átomos comparten un par de electrones para adquirir una estructura estable. Enlace simple. Enlace triple. Enlace covalente. Enlace iónico.

Indica el número de enlaces entre los átomos de un compuesto: Electrones de valencia. Valencia positiva. Valencia negativa. Valencia.

Número de valencia utilizado para los elementos de los grupos 5, 6 y 7 de la tabla periódica: Valencia. Electrones de valencia. Valencia negativa. Valencia positiva.

Número de valencia utilizado para los elementos de los grupos 1, 2, 3 y 4 de la tabla periódica: Electrones de valencia. Valencia. Valencia positiva. Valencia negativa.

Elemento más electronegativo de la tabla periódica: Flúor. Francio. Oxígeno. Carbono.

Elemento menos electronegativo de la tabla periódica: Flúor. Francio. Oxígeno. Carbono.

Si en un compuesto la diferencia de electronegatividad de los elementos que lo conforman es menor o igual de 0.4, entonces se trata de un enlace: Enlace iónico. Enlace covalente. Enlace sencillo. Enlace doble.

Si en un compuesto la diferencia de electronegatividad de los elementos que lo conforman es mayor de 0.5, entonces se trata de un enlace: Enlace iónico. Enlace covalente. Enlace sencillo. Enlace triple.

Si en un compuesto la diferencia de electronegatividad de los elementos que lo conforman es 1.9, entonces se trata de un enlace: Enlace iónico. Enlace simple. Enlace covalente. Enlace doble.

En un enlace químico, la unión de los átomos se debe a los: Protones. Neutrones. Electrones. Protios.

Son proteínas que aceleran las reacciones químicas en los seres vivos: Catalizadores. Microorganismos. Enzimas. Organismos.

Las proteínas son catalizadores: Químicos. Físicos. Biológicos. Físico-químicos.

Son sustancias que aumentan la velocidad de reacción, se utilizan en pequeñas cantidades, forman parte de los reactivos, pero no forman parte de los productos: Enzimas. Microorganismos. Catalizadores. Organismos.

NO es una condición en la que la velocidad de reacción cambia: Temperatura. Estado de agregación. Cambio de lugar. Tamaño de las partículas.

Estado de agregación en donde la velocidad de reacción es mayor. Sólido. Líquido. Gaseoso. Agregación.

Condición en donde a menor tamaño de un compuesto, mayor es la velocidad de reacción: Temperatura. Estado de agregación. Tamaño de las partículas. Concentración de los reactivos.

Condición en donde a mayor cantidad de reactivos, mayor es la velocidad: Temperatura. Estado de agregación. Concetración de reactivos. Tamaño de partículas.

A mayor colisión de partículas, la velocidad de reacción es: Mayor. Menor. Igual. No tiene relación.

Es un factor que influye en la descomposición de los alimentos y produce oxidación: Toxinas. Enzimas. Acidez. Oxígeno.

Es un conservador utilizado en la industria para evitar la oxidación de los alimentos: Inhibidores del crecimiento microbiano. Antioxidantes. Ácido acético. Nitritos y nitratos.

Se percibe por cambios en los alimentos, como olor desagradable, mal aspecto, mal sabor, cambio de color. Deterioro enzimático. Maduración.

Son sustancias producidas por los microorganismos. Toxinas. Oxígeno.

Nombre que se le da aun alimento cuando pierde sus propiedades nutritivas. Tóxico. Oxidado.

Al aumentar esta propiedad, las moléculas aumentan su velocidad de desplazamiento y la reacción es más veloz. Temperatura. Volumen.

Es un proceso de descomposición de alimentos que se debe a microorganismos y enzimas. Fermentación. Enlatado.

Evitan que los alimentos que contienen grasa o aceites se oxiden. Antioxidantes. Inhibidores del crecimiento microbiano.

El consumo excesivo de alimentos que contienen este conservador, se relaciona con la incidencia del cáncer de colon y de esófago. Ácido acético y acetatos. Nitritos y nitratos.

En el amoniaco (NH3), ¿cuántos electrones comparte el nitrógeno con los hidrógenos al representar la estructura de Lewis?. 3. 5. 6.

El enlace __________ consiste en que uno de los átomos transfiere sus electrones yambos adquieren cargas eléctricas. iónico. covalente. metálico.

La representaciónCuCl2 --> Cl2 + Cu ejemplifica a una reacción de: Descomposición. Síntesis. Intercambio.

¿Cuántos electrones conforman un enlace triple?. 3. 6. 9.