Química capítulo 2.1-.7

Quien dijo por primera vez que al dividir la materia llegaríamos a una última partícula. Aristóteles. Democrito. Descartes. Newton.

Quien propuso las bases de la teoría atómica. Newton. John Dalton. JJ Thomson. Rutherfor.

Que quería decir el modelo de Dalton. Los elementos están formados por partículas diminutas, los átomos de un mismo elemento son idénticos, los compuestos tienen números enteros, una reacción química es la separación o combinación de los átomos. Los elementos están formados por elementos, los átomos de un mismo elemento no son idénticos, los compuestos tienen números fraccionarios, una reacción química es la separación o combinación de los átomos. Los elementos están formados por partículas diminutas, los átomos de un mismo elemento son diferentes, los compuestos tienen números enteros negativos , una reacción química es la unión de uno de los átomos.

Que vio JJ Thomson en los rayos catodicos. Que en el átomo hay cargas negativas llamadas protones. Que en el átomo hay cargas positivas llamadas neutrones. Que en el átomo hay partículas negativas llamadas electrones.

Rutherford al pasar partículas alfa sobre una lámina de otro que descubrió. Que en el átomo hay un núcleo con carga positiva llamada protones. Que en el átomo hay un núcleo col cargas positivas llamadas neutrones. Que en el átomo hay un núcleo con partículas negativas llamadas electrones.

Quien propuso el modelo planetario. Niels Bohr. Rutherford. John Daltón.

Que quería decir el modelo de James Chadwick. Que los neutrones son partículas subatomicas que no tienen carga. Que existen los electrones y tienen carga negativa. Que en el núcleo hay electrones y protones y afuera está órbitando los neutrones.

Que es un átomo ?. Es una partícula indivisible de lo cual está conformada la materia. Es de lo que estamos hechos. Son partículas subatomicas llamadas atomismo.

Como se estructura el átomo ?. En el núcleo están los protones (+) y neutrones (=) al igual que en la órbita los electrones (-). En el núcleo están los electrones (+) y protones (=) al igual que en la órbita los neutrones (-). En el núcleo están los neutrones (+) y electrones (=) al igual que en la órbita los protones (-).

Que significa elemento ?. Conjunto de átomos de la misma especie. La unión de varios átomos reunidos. Diferentes átomos en diferentes compuestos.

Como sacar la masa de un elemento ?. Se tienen que sumar los protones y neutrones. Se suman los neutrones y electrones. Se suman los protones y electrones.

Cuando un átomo gana electrones como se llama. Anión (-). Catión (+).

Cuando un átomo pierde electrones como se llama ?. Cation (+). Anion (-).

Cuando en un elemento vemos que dice +1 que significa ?. Que pierde un electrón. Que gana un electrón. Que es positivo.

Cuando en un elemento vemos que dice -1 que significa ?. Que pierde un electrón. Que gana un electrón. Que es negativo.

Cuando en un elemento vemos que dice -1 que significa ?. Que pierde un electrón. Que gana un electrón.

Cual de estos elementos es un ánion. Cl -1. Ca +2. Pb +4.

Cual de estos elementos es un cation. Cl -1. Ca +2. Al -1.

Cual es un elemento diatomico ?. Al. OH. O2.

Cual es una fórmula química ?. H2O. H. I.

En la fórmula química que se usan ?. Símbolos de los elementos y sub indices. La suma y sub índices. Símbolos de los elementos y en qué familia se ubican.

fórmula química de la sacarosa. C12H22O11. C11H12O22. C22H11O12.

fórmula química del Bicarbonato de Sodio. NaHCO3. NaSO4. NaCl.

fórmula química del metano. CH4. AlSO4. FOH4.

Cual es la fórmula de los Hidroxidos. MOH. MHO. OHM.

Para los ácidos como se inicia. HM. MH. MOH.

Cuantos tipos de nomenclatura hay. 3. 2. 5.

Cuales son los nombres de los tipos de nomenclatura. IUPACK, tradicional y stock. Romano, olmeca y binario. Orgánico, inorganico y ionico.

Que son los elementos orgánicos. Los que tienen carbono. Los que no tienen carbono. Los que tienen azufre.