Química: definiciones

Describe la transformación que ocurre cuando diferentes sustancias interaccionan entre sí. Ecuación química. Reacción química. Proceso de disolución. Reacción de neutralización.

Es el procedimiento por el cual se logra que la cantidad de átomos en los reactivos y productos sean iguales. Estequiometría. Ley de Lavoisier. Balanceo de la ecuación. Ley de Proust.

Cantidad de materia que contiene el mismo número de unidades que hay en 12 g de carbono-12. Mol. Masa molar. Estequiometría. Cantidad de sustancia.

Área que estudia las cantidades de reactivos y productos en una reacción. Química analítica. Balanceo de la ecuación. Ley de proporciones múltiples. Estequiometría.

Representación simbólica breve para describir una reacción química. Reacción química. Ecuación química. Fórmula molecular. Balanceo de la ecuación.

La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. Ley de Proust. Ley de Dalton. Ley de Lavoisier. Ley centesimal.

Sustancias que en una reacción están a la izquierda y son precursoras. Reactivos. Productos. Reactivo limitante. Catalizadores.

Cuando 2 elementos forman más de un compuesto, la proporción es de números enteros sencillos. Ley de Proust. Ley de Lavoisier. Ley centesimal. Ley de Dalton.

Sustancias que están a la derecha y son la consecuencia de la interacción entre reactantes. Reactivos. Productos. Reactivo limitante. Solutos.

Sustancia que se consume por completo y detiene la reacción. Reactivo en exceso. Catalizador. Reactivo limitante. Producto principal.

Los elementos forman un compuesto siempre en la misma proporción. Ley de Proust. Ley de Dalton. Ley de Lavoisier. Ley centesimal.

Cambio de color, burbujeo, precipitación o llama. Factores que afectan velocidad de reacción. Contaminantes físicos. Proceso de disolución. Evidencias de reacción.

Catalizadores, temperatura, tamaño de partícula y concentración. Factores que afectan la disolución. Factores que afectan velocidad de reacción. Evidencias de reacción. Propiedades de los reactivos.

Ruido, calor y energía. Evidencias de reacción. Factores que afectan velocidad de reacción. Contaminantes físicos. Productos de una reacción.

Establece el porcentaje en masa de cada elemento en un compuesto. Ley centesimal. Ley de Proust. Ley de Dalton. Ley de Lavoisier.

Mezcla homogénea formada por soluto y solvente. Coloide. Suspensión. Solución. Soluto.

Interacción entre hidrógeno y un elemento muy electronegativo. Enlace iónico. Puente de hidrógeno. Enlace covalente. Fuerza de dispersión.

Sistema intermedio entre solución y suspensión. Solución concentrada. Suspensión. Solución diluida. Coloide.

Mezcla heterogénea que no se disuelve y presenta sedimentación. Suspensión. Coloide. Solución sobresaturada. Solución concentrada.

Solución que posee baja cantidad de soluto. Solución saturada. Solución concentrada. Solución diluida. Solución sobresaturada.

Solución que posee elevada cantidad de soluto. Solución diluida. Solución concentrada. Solución saturada. Solución sobresaturada.

Solución que posee la máxima cantidad de soluto. Solución concentrada. Solución diluida. Solución saturada. Solución sobresaturada.

Cuando la luz es dispersada por partículas de un coloide. Movimiento Browniano. Efecto Tyndall. Proceso de disolución. Sedimentación.

Ácidos donan H+ y bases aceptan H+. Teoría de Lewis. Teoría de Arrhenius. Teoría Bronsted-Lowry. Teoría de neutralización.

Está en menor cantidad y es el que se disuelve. Soluto. Solvente. Solución. Coloide.

Partículas de un coloide se mueven de forma aleatoria. Efecto Tyndall. Sedimentación. Proceso de disolución. Movimiento Browniano.

Lluvia con pH menor a 5.6 por óxidos de nitrógeno y azufre. Lluvia contaminada. Lluvia ácida. Solución ácida. Precipitación química.

Ácidos aceptan par de electrones y bases donan par. Teoría Bronsted-Lowry. Teoría de Arrhenius. Teoría de Lewis. Teoría de neutralización.

Está en mayor cantidad y determina el estado físico de la solución. Solvente. Soluto. Solución. Coloide.

Potencial de hidrógeno que indica acidez. Escala de pH. Indicador. Concentración molar. pH.

Ácidos liberan H+ y bases liberan OH-. Teoría Bronsted-Lowry. Teoría de Lewis. Teoría de Arrhenius. Reacción de neutralización.

Cambian de color según el pH, por ejemplo la fenolftaleína. Soluciones. Indicadores. Ácidos. Bases.

Presión, agitación, temperatura, naturaleza y superficie de contacto. Factores que afectan velocidad de reacción. Propiedades de una solución. Evidencias de reacción. Factores que afectan la disolución.

Rango de 0 a 14 que dice si es ácido, neutro o básico. pH. Indicadores. Escala de pH. Teoría de Arrhenius.

Sabor agrio, tornasol rojo, reacciona con metales y conduce electricidad. Ácidos. Bases. Indicadores. Soluciones neutras.

Sabor amargo, jabonoso, tornasol azul y conduce electricidad. Ácidos. Sales. Indicadores. Bases.

Interacción entre soluto y solvente para formar mezcla homogénea. Formación de un coloide. Proceso de disolución. Reacción de neutralización. Sedimentación.

Ácido + base produce sal + agua. Proceso de disolución. Reacción de precipitación. Reacción de neutralización. Reacción de combustión.