QUIMICA EMO

¿Quién propuso la primera teoría atómica moderna?. Dalton. Thomson. Rutherford.

¿Que particula tiene carga negativa?. Electron. Protrón. Neutron.

¿Que partícula tiene carga positiva?. Proton. Neutron. Electrón.

¿Que partícula no tiene carga?. Protón. Neutrón. Electrón.

¿Dónde se encuentra el núcleo?. En el centro del átomo. Protones y neutrones. Orbitales.

¿Que contiene el nucleo?. Protones y neutrones. Neutron. Electrones.

¿Quien descubrio el electron?. Thomson. Dalton. Rutherford. Bohr.

¿Quien propuso el modelo nuclear?. Rutherford. Thomson. Bohr.

¿Quién introdujo niveles de energía?. Bohr. Thomson. Rutherford.

¿Que describe el modelo mecánico - cuántico?. Orbitales. Unidad basica de la materia. Movimiento.

¿Que es un atomo?. Unidad básica de la materia. Sustancia formada por elementos. Composición de elementos.

¿Qué es una molécula?. Unión de átomos. Átomo con carga. Sustancia formada por átomos.

¿Qué es un Ion?. Átomo con carga. Ion positivo. Átomo sin carga.

Catión: Ion positivo. Ion negativo. Átomo con carga.

Anión: Ion negativo. Ion positivo. Unión de átomos.

¿Como se forma un catión?. Cuando un átomo de metal pierde electrones. Cuando dos atomos se unen. Cuando un atomo gana electrones.

¿Como se forma un anión?. Átomo no metal que gana electrones. Átomo que pierde electrones. Unión de átomos.

¿Qué es un compuesto químico?. Sustancia formada por la unión de dos o más elementos diferentes. Composición del compuesto. Sistema de nombres.

Ejemplo de molécula: Na. NaCl. H2O.

Ejemplo de Ion: Na+. CO2. NaCl.

¿Que indica una formula química?. La representación de un compuesto que indica los elementos y la cantidad de átomos. Sistema de nombres. Proporción mínima de elementos.

¿Qué es una formula empírica?. Proporción mínima. Es la representación más simple de la proporción de átomos en un compuesto. Numero real de átomos.

¿Qué es una forma molecular?. indica el número real de átomos de cada elemento en un compuesto. indica el numero simplificado de las moléculas. indica el número de átomos real de un compuesto químico.

¿Que es nomenclatura quimica?. Sistema que se usa para nombrar compuestos a partir de su formula. Sistema de nombres. Los números de las formulas.

Relaciona la nomenclatura con su fórmula química: NaCl. CO2. H2O. CaO.

¿Que es un oxido?. Está compuesto por oxigeno mas otro elemento. únicamente formado por un oxigeno. Son dos atomos de oxigeno.

¿Qué es un ácido?. Sustancia que libera iones hidrógeno (H⁺). Sustancia que libera iones hidróxido (OH⁻). Sustancia que libera C-H.

¿Qué es una base?. Sustancia que libera iones hidrógeno (H⁺). Sustancia que libera iones hidróxido (OH⁻). Sustancia que libera C-H.

¿Que elemento es base de lo organico?. Carbono. C-H. Oxigeno.

¿Qué es un hidrocarburo?. C-H. CO2. CO.

Comparte 1 par de electrones: Enlace simple. Enlace doble. Enlace triple.

Comparte 2 pares de electrones: Enlace simple. Enlace doble. Enlace triple.

Comparte 3 pare de electrones: Enlace simple. Enlace doble. Enlace triple.

El doble enlace es: Alcano. Alqueno. Alquino.

El enlace simple es: Alcano. Alqueno. Alquino.

El Triple enlace es: Alcano. Alqueno. Alquino.

Se le llama grupo funcional a la: Parte reactiva de una molécula. Parte reactiva de un electrón. Partes reactivas.

Ejemplo de alcohol: -OH. +OH. -HO.

¿Qué es masa atómica?. Es el promedio de las masas de los átomos de un elemento considerando sus isótopos. Promedio de masas. El peso del átomo.

Unidad de la masa atomica: U. uma. U-A.

¿Que es la masa molecular?. Suma de las masas atómicas de todos los átomos en una molécula. Suma de atomos. Conversion.

¿Qué es Mol?. Masa molecular en gramos. Masa molecular. Porcentaje de elementos.

Formula del Mol: 6.022 x 10²³ partículas. 6.023 x 10²³ partículas. 6.000 x 10²³ partículas.

Numero de Avogadro: 6.022×10²³. 4.012×10²³. 5.022×10²³.

g/mol: Masa Molar. Masa Molecular. Masa Atómica.

Masa Molar: es la masa de un mol de una sustancia. es la masa de un mol de un liquido. es la masa de un mol de un atomo.

¿Que mide el mol?. La cantidad de sustancias. La cantidad de elementos. La cantidad de átomos.

Relación masa-mol: Conversión. Porcentaje de elementos. Fusion de sustancias.

Ejemplo de H2O masa: 18 g/mol. 19 g/mol. 17 g/mol.

% composicion: Porcentaje de elementos. Porcentaje de moles. Porcentaje de moleculas.

¿Que es una reacción química?. Transformación de sustancias. Sustancias iniciales. Sustancias finales.

Reactivos: Sustancias iniciales. Sustancias finales. Representación de sustancias.

Productos: Sustancias finales. Igualar átomos. Masa constante.

¿Qué es una ecuación química?. Representar una reacción química con símbolos. Igualar átomos con fórmulas. Resolución de ecuaciones en base a las formulas.

Balanceo de ecuaciones químicas: Igualar átomos. Masa constante. Separar átomos.

Ley de la conservacion de la materia: La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. Masa constante. Balanceo de átomos.

Reacción de síntesis: Dos o más sustancias se juntan para formar una sola. Unión de sustancias. Separación de moléculas para hacerse mas simples.

Reacción de descomposición. Separación. Un compuesto se divide en sustancias más simples. Un compuesto de separa en sustancias mas simples.

Reacción de sustitución. Ocurre cuando un elemento desplaza a otro dentro de un compuesto. Intercambio de moléculas. Intercambio de iones.

Reacción exotérmica: Libera energía al entorno. Absorbe energía del entorno. Libera vapor.

Reacción Endotérmica: Absorbe energía del entorno. Mantiene el calor. Libera energia.

¿Qué es disolución?. Mezcla Homogénea. Mezcla Heterogénea. Mezcla soluble.

¿Qué es un soluto?. Se disuelve. Se mezcla. Se trasnforma.

¿Que es un solvente?. Disuelve. Mezcla. Transforma.

Disolución acuosa: El solvente es agua. El soluto es agua. El solvente es oxigeno.

Concentración: la cantidad de soluto disuelto en una cantidad determinada de solvente o solución. la cantidad de soluto disuelto en una cantidad determinada de solvente. la cantidad de soluto disuelto en una cantidad determinada de solución.

Molaridad: mol/L. L/mol. g/L.

Dilución: Proceso de disminuir la concentración de una solución agregando solvente y soluto. Proceso de disminuir la concentración de una solución agregando soluto. Proceso de disminuir la concentración de una solución agregando solvente.

contiene la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en un solvente a una temperatura dada. Saturada. Insaturada. Sobresaturada.

Solución que contiene menos soluto del máximo que puede disolverse, por lo que aún puede disolver más. Saturada. Insaturada. Sobresaturada.

Solución que contiene más soluto que el máximo permitido en condiciones normales (es inestable). Sobresaturada. Insaturada. Saturada.

Ácido según Arrhenius: Libera H⁺. Libera OH⁺. Libera COH⁺.

Base según Arrhenius: Libera OH⁻. Libera OH⁻. Libera COH⁻.

Medida de acidez o basicidad de una solución. pH. H2O. OH.

pH < 7: Acido. Base. Neutro.

pH > 7: Base. Acido. Neutro.

Reacción entre un ácido y una base que produce sal y agua. Oxidación. Neutralización. Redox.

Reacción en la que ocurre transferencia de electrones, donde una sustancia se oxida (pierde electrones) y otra se reduce (gana electrones). Redox. Reducción. Agente Oxidante.

Proceso en el que una sustancia pierde electrones y aumenta su número de oxidación. Oxidacion. Reducción. Agente Oxidante.

Proceso en el que una sustancia gana electrones y disminuye su número de oxidación. Oxidacion. Reducción. Agente Oxidante.

Es la sustancia que se reduce al aceptar electrones y provoca la oxidación de otra.”. Oxidacion. Reducción. Agente Oxidante.

Transferencia de electrones: Enlace Iónico. Enlace covalente. Enlace polar. Enlace no polar.

Compartición de electrones: Enlace Iónico. Enlace covalente. Enlace polar. Enlace no polar.

Diferente electronegatividad. Enlace Iónico. Enlace covalente. Enlace polar. Enlace no polar.

Igual electronegatividad: Enlace Iónico. Enlace covalente. Enlace polar. Enlace no polar.

Atracción de electrones en un enlace quimico: Electronegatividad. Regla del octeto. Estructura de Lewis.

Representación de los electrones de valencia de los átomos usando puntos y enlaces: Estructura de Lewis. Representación de Lewis. Enlaces.

Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para completar 8 electrones en su capa externa. Regla del octeto. Atracciones débiles. Atracciones fuertes.

Fuerzas de atracción entre moléculas, más débiles que los enlaces químicos: Fuerzas intermoleculares. Puente de Hidrogeno. Energía de enlace.

Tipo de fuerza intermolecular fuerte que ocurre cuando el hidrógeno está unido a F, O o N y es atraído por otro átomo electronegativo: Fuerzas intermoleculares. Puente de Hidrogeno. Energía de enlace.

Cantidad de energía necesaria para romper un enlace químico: Fuerzas intermoleculares. Puente de Hidrogeno. Energía de enlace.

Todo lo que ocupa espacio es: Materia. Moléculas. Tierra.

La composición fija es una: Sustancia pura. Combinación física. Mezcla.

La Combinación física es una: Sustancia pura. Mezcla. Sin reacción.

Sustancia formada por un solo tipo de átomo: Elemento. Soluto. Solvente.

Sustancia formada por la unión química de dos o más elementos en proporciones fijas: Compuesto. Elemento. Propiedad fisica.

Se puede observar sin cambiar la sustancia: Propiedad fisica. Propiedad quimica. Cambio fisico.

Describe cómo una sustancia puede cambiar a otra: Propiedad fisica. Propiedad quimica. Cambio fisico.

Cambia la forma, pero NO la sustancia: Propiedad fisica. Propiedad quimica. Cambio fisico.

Se forma una sustancia nueva: Cambio fisico. Cambio quimico. Energía química.

Energía almacenada en los enlaces químicos que se libera o absorbe en reacción: Energía química. Energia atomica. Energia física.

¿Qué es la química?. Es la ciencia que estudia la materia, su composición, sus propiedades y sus cambios. Es la ciencia que estudia el movimiento y la energía. Es el estudio de los elementos únicamente.