Cualquier cosa que tenga masa y ocupe un lugar en el espacio: Materia Sustancia Masa.
Es una forma de materia simple y pura: Sustancia Mezcla Materia.
Forma rígida de la materia: Sólido Líquido Gaseoso.
Forma fluida de la materia qué tiene una superficie bien definida: Líquido Sólido Gaseoso.
Forma fluida de la materia que llena cualquier recipiente que lo contenga: Líquido Sólido Gaseoso.
Forma gaseosa de una sustancia que normalmente es un líquido o un sólido: Vapor Gas Líquido.
Características que se pueden observar o medir sin cambiar la identidad de la sustancia: Propiedades químicas Propiedades físicas Propiedades extensivas.
La capacidad de una sustancia de transformarse en otra es una de las propiedades: Propiedades químicas Propiedades físicas Propiedades extensivas.
Son propiedades independientes de la masa de la muestra: Intensivas Extensivas Físicas.
Son propiedades que dependen de la masa de la muestra: Extensivas Intensivas Físicas.
Medida de la capacidad de realizar un trabajo: Energía Aceleración Fuerza.
Energía que posee un cuerpo debido a su movimiento: Energía cinética Energía potencial Energía electrostática.
Energía que posee un objeto a causa de su posición en un campo de fuerza: Energía potencial Energía cinética Energía total.
Es la suma de la energía potencial y la energía cinética: Energía electrostática Energía total Resultante.
Influencia que modifica el estado de movimiento de un objeto: Fuerza Aceleración Energía.
El movimiento en contra de una fuerza opuesta se denomina: Trabajo Fuerza Aceleración.
Es la partícula más pequeña que puede existir de un elemento: Átomo Molécula Sustancia.
Quién dio el primer argumento convincente sobre la existencia de los átomos? Dalton Newton Thomson.
Sustancia química compuesta por un único tipo de átomos: Elemento Mezcla Compuesto.
Físico británico que descubrió el electrón: Thomson Dalton Rutherford.
Masa de un electrón: 9.1 x 10–³¹ kg 3 kg 2.5 kg.
Cómo llamo ruterford a las partículas cargadas positivamente? Partículas Alfa Partículas eléctricas Partículas beta.
Región central del átomo cargada positivamente: Núcleo atómico Electrón Neutrón.
Partículas cargadas positivamente que se encuentran dentro del núcleo: Protones Electrones Neutrones.
El número de protones en el núcleo atómico de un elemento se denomina: Número atómico Electrones Peso.
Británico que determinó los números atómicos: Henry Moseley Mendel Mendeleiev .
Sustancia eléctricamente neutra qué consiste en dos o más elementos diferentes con sus átomos presentes en una proporción definida: Compuesto Elemento Mezcla.
Compuesto que consiste en solo dos elementos: Compuesto binario Mezcla Sustancia.
Ley que dice que los compuestos consisten en combinaciones específicas de átomos: Ley de la composición constante Ley de la conservación de la energía Segunda ley de Newton.
Compuestos que tienen el elemento carbono y por lo general también hidrógeno: Orgánicos Inorgánicos Mezcla.
Grupo separado de átomos unidos en un entrenamiento específico: Molécula Compuesto Mezcla.
Átomo o molécula con carga positiva o negativa: Ión Catión AniónAnión.
El ion con carga positiva se denomina: Catión Anión Molécula.
El ion con carga negativa se denomina: Anión Catión.
Representa la composición de un compuesto en términos de símbolos químicos: Fórmula química Fórmula molecular Fórmula estructural.
Fórmula química que muestra cuántos átomos de cada tipo de elemento están presentes en una molécula del compuesto: Fórmula molecular Fórmula química Fórmula lineal.
Cómo se le llaman a las moléculas qué consisten en dos átomos? Binarias Diatómicas Compuestos.
Fórmula que indica el modo en que los átomos están enlazados: Fórmula estructural Fórmula lineal Fórmula química.
Cuántos enlaces puede formar un átomo de carbono? 4 2 10.
Fórmula que indica el agrupamiento de los átomos y resume la fórmula estructural completa: Fórmula estructural condensada Fórmula química Fórmula molecular.
Representa una cadena de átomos de carbono mediante una línea de Zig zag donde cada línea corta indica un enlace y el extremo de cada línea representa un átomo de carbono: lEstructura lineal Estructura química Estructura molecular.
Modelo en el que los átomos están representados mediante esferas coloreadas que encajan entre sí: Modelo de esferas interpenetradas Modelo atómico Modelo estructural.
Modelo en el que cada esfera representa la ubicación de un átomo y las varillas representan los enlaces: Modelo de bolas y varillas Estructura de tubos Estructura lineal.
Modelo en el que los átomos diferentes están representados por colores distintos en los extremos del tubo que representa un enlace entre ellos: Estructura de tubos Estructura de bolas y varillas Estructura lineal.
Superficie en la cual se calcula la carga neta en cada punto de isosuperficie de densidad y se representa mediante colores distintos: Superficie de potencial electrostático (elpot) Superficie lineal.
Ion es que típicamente forman los elementos metálicos: Canciones Aniones Átomos.
Iones que típicamente forman los elementos no metálicos: Aniones Cationes Elementos.
Los aniones poliatómicos más comunes son: Oxoaniones Cationes Elementos.
Grupo de iones con el mismo número de átomos de cada elemento cómo aparece en su fórmula: Fórmula unitaria Fórmula estructural Fórmula química.
Es la unidad con qué se mide la cantidad de sustancia: Mol Masa Peso.
El número de objetos formol se denomina: Constante de Avogadro Peso Elementos.
Propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia: Masa molar Peso.
Es el valor numérico de la masa molar de un elemento: Peso atómico Masa Fuerza.
Es el valor numérico de la masa molar de un compuesto molecular o iónico: Peso molecular Peso atómico.
Tipo de mezcla que luce a simple vista como un mosaico de diferentes sustancias Mezcla heterogénea Mezcla homogénea.
Tipo de mezcla en la que las moléculas o iones de los componentes están bien entremezclados: Mezcla homogénea o soluciones Mezcla heterogénea.
Proceso en el que el soluto sale lentamente de la solución en forma de cristales: Cristalización Precipitación Decantación.
Proceso en el que un soluto sale de la solución tan rápidamente que no hay tiempo de que se formen cristales, en su lugar se forma un precipitado: Precipitación Cristalización Solvente.
Técnica de separación que hace uso de las diferencias de solubilidad: Filtración Decantación Destilación.
Técnica de separación que hace uso de las diferencias de densidad: Decantación Filtración Cromatografía.
Técnica de separación qué se basa en las diferentes proclividades de una sustancia a ser absorbida o fijada en una superficie: Cromatografía Destilación Decantación.
Técnica de separación que hace uso de los diferentes puntos de ebullición: Destilación Decantación Filtración.
Es la cantidad de moléculas o fórmulas unitarias de soluto ( en moles) dividida por el volumen de la solución en litros Concentración molar Peso Masa .
ㅤ Es aquella sustancia que se disuelve en una proporción significativa en un solvente especificado Es aquella sustancia que no se disuelve significativamente en un solvente determinado.
ㅤ Es una sustancia que se disuelve para dar una solución que conduce electricidad: Es una sustancia que se disuelve para formar una solución que no conduce electricidad.
ㅤ Tipo de electrolito en el cual el soluto está presente casi completamente como iones Tipo de electrolito en el que el soluto está ionizado en completamente, es decir, la mayoría de moléculas queda intacta.
Reacción que se produce cuando se mezclan soluciones de dos electrolitos fuertes y se forma un sólido insoluble: Precipitación Decantación Destilación.
ㅤ Análisis en el que se determinan las sustancias presentes en una muestra Análisis en el que se determina la cantidad de cada sustancia o elemento presente Análisis en el que la cantidad de sustancia presente se determina por mediciones de la masa.
ㅤ Compuesto que contiene hidrógeno y reacciona con agua para formar iones de hidrógeno Compuesto que produce iones hidróxido en agua.
ㅤ Según la definición actual de ácidos y bases; compuesto dador de protones es: Un compuesto aceptor de protones es:.
ㅤ Tipo de ácido que puede donar solo un protón de cada molécula: Tipo de ácido que puede ceder más de un protón de cada molécula:.
ㅤ Es la pérdida de un protón Es la ganancia de un protón.
ㅤ Ácido que está completamente desprotonado en solución Ácido que está parcialmente desprotonado en solución.
ㅤㅤ Base que está completamente protonada en solución Base que está parcialmente protonada en solución.
La reacción entre un ácido y una base se denomina: Neutralización Condensación Precipitación.
Compuesto iónico producido en la reacción de neutralización: Sal Ácido.
Resultado neto de cualquier reacción de neutralización entre un ácido fuerte y una base débil en agua es: Formación de agua Neutralización.
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