QUIMICA ESPE

1. ¿Cómo se llama el compuesto NaCl según la nomenclatura IUPAC?. A. Sodio cloruro. B. Cloruro de sodio. C. Sodio clorato. D. Clorato de sodio.

2. ¿Cuál de las siguientes sustancias tiene un enlace iónico?. A. H₂O. B. NaCl. C. O₂. D. N₂.

3. ¿Qué ley establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los gases?. A. Ley de Boyle. B. Ley de Charles. C. Ley de Avogadro. D. Ley de Dalton.

4. ¿Qué elementos se encuentran en el grupo de los halógenos?. A. F, Cl, Br, I, At. B. Li, Be, B, C, N. C. Na, Mg, Al, Si, P. D. K, Ca, Sc, Ti, V.

5. ¿Cuántos periodos tiene la tabla periódica?. A. 5. B. 6. C. 7. D. 8.

6. ¿Cuál es el peso molecular del H4P2O7? (H=1g/mol; P=31 g/mol; O=16 g/mol). A. 178 g/mol. B. 117 g/mol. C. 111 g/mol. D. 171 g/mol.

7. ¿Qué tipo de compuesto se encuentra en estado gaseoso?. A. Agua, alcohol, aceite, leche. B. Aire, vapor de agua, hidrógeno, oxígeno. C. Cristal, plástico, papel, madera, azúcar. D. Piedra, carbón, plomo, hielo.

8. ¿Cuál de las siguientes es la fórmula para calcular el peso molecular?. A. Peso atómico de cada elemento * número de átomos de ese elemento. B. Peso atómico de cada elemento * número de Avogadro. C. Número de átomos de cada elemento * número de Avogadro. D. Número de átomos de cada elemento * peso molecular del compuesto.

9. ¿Cuál es la configuración electrónica del elemento con número atómico 17?. A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s³ 3p⁴. D. 1s² 2s² 2p⁵ 3s³ 3p⁵.

10. ¿Cuál de las siguientes teorías atómicas sostiene que los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo?. A. Teoría atómica de Dalton. B. Teoría atómica de Rutherford. C. Teoría atómica de Bohr. D. Teoría atómica de Schrödinger.

11. ¿En qué estado de la materia las partículas están más separadas?. A. Sólido. B. Líquido. C. Gas. D. Plasma.

12. ¿Cuál de las siguientes no es una propiedad química de la materia?. A. Formación de óxidos. B. Inflamabilidad. C. Punto de fusión. D. Conductividad eléctrica.

13. Si la presión de un gas se incrementa de 2 atmósferas a 4 atmósferas a temperatura constante, ¿cuál será el nuevo volumen si el volumen inicial era de 5 litros?. A. 1,25 litros. B. 2,5 litros. C. 5 litros. D. 10 litros.

14. Si un gas se calienta desde 273 K hasta 546 K, manteniendo la presión constante, ¿cuál será el nuevo volumen si el volumen inicial era de 4 litros?. A. 2 litros. B. 4 litros. C. 8 litros. D. 16 litros.

15. ¿Qué tipo de enlace tiende a formarse entre dos átomos con electronegatividades muy diferentes?. A. Enlace covalente no polar. B. Enlace iónico. C. Enlace covalente polar. D. Enlace metálico.