QUIMICA - EXAMEN DE INGRESO

¿Cuáles son los productos de la reacción entre el ácido clorhídrico y el bicarbonato de sodio? HCl + NaHCO₃ → ?. a. NaOH + H₂CO₃. b. NaCl + H₂. c. NaCl + CO₂ + H₂O. d. HClO + NaH.

¿Qué tipo de enlace se forma entre el carbono y el hidrógeno en un enlace C–H?. a. Enlace iónico. b. Enlace covalente apolar. c. Enlace metálico. d. Enlace covalente coordinado.

¿Cuál de las siguientes situaciones representa una reacción de combustión?. a. Disolver sal en agua. b. Congelar agua. c. Encender una vela de parafina. d. Cortar una hoja de papel.

¿Cuál de los siguientes factores NO influye directamente en la rapidez con la que una sustancia se disuelve?. a. La agitación. b. La temperatura. c. El tamaño o superficie de las partículas. d. La polaridad del recipiente.

¿Qué ocurre generalmente con la solubilidad del cloruro de sodio en agua cuando aumenta la temperatura?. a. Disminuye completamente. b. Permanece exactamente igual. c. Aumenta ligeramente. d. Se vuelve insoluble.

“La materia está formada por pequeñas partículas, separadas e indivisibles, llamadas átomos”. Este postulado corresponde a: a. John Dalton. b. Niels Bohr. c. Ernest Rutherford. d. Joseph Thomson.

Son quince elementos químicos que poseen características comunes. Se ubican en el periodo 7 de la tabla periódica y abarcan los elementos con números atómicos del 89 al 103. ¿Cómo se denominan?. a. Actínidos. b. No metales. c. Lantánidos. d. Metaloides.

La configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ corresponde al elemento: a. Estroncio. b. Potasio. c. Cadmio. d. Cloro.

En el análisis de un compuesto puro se encontraron 1,816 moles de átomos de fósforo y 1,365 moles de átomos de azufre. ¿Cuál es la masa formular de la fórmula empírica del compuesto?. a. 158 u.m.a. b. 188 u.m.a. c. 251 u.m.a. d. 220 u.m.a.

Según el siguiente enunciado, determine a qué compuesto se refiere: “Se emplea en la fabricación de explosivos y colorantes”. a. Fenol o hidroxibenceno. b. Clorobenceno. c. Anilina o aminobenceno. d. Tolueno o metilbenceno.

¿Qué enlace químico se forma cuando dos átomos iguales comparten uno o más pares de electrones?. a. Enlace covalente polar. b. Enlace iónico. c. Enlace metálico. d. Enlace covalente apolar.

Según las siguientes masas atómicas, seleccione el literal correcto al que pertenece cada una: 6,94; 132,91; 55,845; 65,38; 12,011; 15,999; 20,180; 126,90. a. H, Fr, Te, As, B, He, Au, Si. b. Li, Cs, Fe, Zn, C, O, Ne, I. d. Sn, Cs, Ti, Mn, Fe, I, V, Ne.

Indique el nombre correcto del aminoácido que presenta la cadena lateral –CH₂–SH. a. Glicina. b. Alanina. c. Cisteína. d. Ácido glutámico.

La plata está formada por dos isótopos, A y B. La masa atómica del isótopo A es 106,91 u.m.a. y la del isótopo B es 108,90 u.m.a. Determine la contribución isotópica del menos pesado. a. 57,33 u.m.a. b. 51,75 u.m.a. c. 55,33 u.m.a. d. 48,24 u.m.a.

Para la siguiente ecuación, seleccione el tipo de reacción química: HA → H⁺ + A⁻   H₂O. a. Disociación de sales. b. Disociación de bases. c. Disociación de ácidos.

De los siguientes grupos de elementos, escoja la opción en la que todos se encuentran en estado sólido a temperatura ambiente: a. Cobalto, níquel, germanio, oro y mercurio. b. Cesio, berilio, boro, fósforo y silicio. c. Aluminio, platino, plomo, rubidio y nitrógeno. d. Estroncio, cromo, paladio, plata y oxígeno.

¿A qué se conoce como reacción de neutralización?. a. Cuando un ácido se disocia en una solución acuosa generando únicamente iones hidrógeno. b. Cuando un ácido reacciona completamente con una base y produce una sal y agua. c. Cuando una base se disocia en una solución acuosa generando únicamente iones hidróxido.

Haga los cálculos apropiados y marque la alternativa correcta: 5 moles de H₃PO₄ contienen: a. 450 g de H₃PO₄. b. 98 g de H₃PO₄. c. 490 g de H₃PO₄. d. 490 u.m.a. de H₃PO₄.

Calcule la norma del siguiente vector: B= (3i − 4j) m. a. 7 m. b. 5 m. c. 12 m. d. 2 m.

La gran estabilidad de los gases nobles se debe a: a. Los ocho electrones de su estructura electrónica ns³. b. Los ocho electrones de su estructura electrónica ns¹. c. Los ocho electrones de su estructura electrónica ns²np⁶. d. Los ocho electrones de su estructura electrónica ns⁴.

De acuerdo con Dalton, la presión parcial Pₐ de un gas está dada por la siguiente ecuación: a. Pₜ(Xₜ). b. Pₜ(Xₐ). c. Pₐ + Pₜ. d. Pₐ(Xₐ).

Se toma 1 kg de caliza, carbonato de calcio, con cierto porcentaje de impurezas y se hace reaccionar con 502 g de ácido clorhídrico. Si se obtienen 210 g de dióxido de carbono, junto con cloruro de calcio y agua, ¿cuál es el porcentaje de impurezas de la caliza?. a. 52,3 %. b. 77,5 %. c. 31,5 %. d. 47,5 %.

Para una disolución básica con una concentración de 3,6 × 10⁻¹⁰ M de iones H⁺, indique cuál será su pH. 9,4. 9,8. 7,4.

Calcule la masa molecular o molar del carbonato férrico, Fe₂(CO₃)₃, considerando las siguientes masas atómicas: C = 12,01 g/mol Fe = 55,85 g/mol O = 15,99 g/mol. 83,85 g/mol. 291,64 g/mol.

La tetravalencia del carbono permite que este forme enlaces: a. Simples, dobles y triples. b. Primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios. c. Abiertos o cerrados. d. Electromagnéticos.

¿Cuál de los siguientes compuestos presenta al cloro con estado de oxidación +5?. b. HClO₃. c. HClO. d. HClO₂. e. HClO₄.

Identifique la geometría de dominio de una molécula cuyo átomo central posee dos pares de electrones no enlazados y dos pares de electrones enlazados mediante enlaces simples. a. Alancín. b. Tetraédrica. c. Angular. d. Lineal.

¿Qué indica el número atómico?. a. Expresa el número de protones de un átomo. b. El número de neutrones de un elemento dado. c. La suma de átomos individuales. d. El conjunto de protones y neutrones.