Química General P3

energía asociada con el movimiento aleatorio de átomos y moléculas. Energía térmica. Energía química. Energía nuclear. Energía eléctrica. Energía potencial.

energía guardada dentro de los enlaces de sustancias químicas. Energía térmica. Energía química. Energía nuclear. Energía eléctrica. Energía potencial.

energía guardada dentro de la colección de neutrones y protones en el átomo. Energía térmica. Energía química. Energía nuclear. Energía eléctrica. Energía potencial.

energía asociada con el flujo de electrones. Energía térmica. Energía química. Energía nuclear. Energía eléctrica. Energía potencial.

energía disponible en función de la posición de un objeto. Energía térmica. Energía química. Energía nuclear. Energía eléctrica. Energía potencial.

Calor es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que están a temperaturas iguales. V. F.

Calor es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que están a temperaturas diferentes. V. F.

Es una medida de energía térmica. Temperatura. Presión. Calorimetría. Calorimetría a volumen constante.

Es el estudio de los cambios de calor en las reacciones químicas. Termoquímica. Calorimetría a presión constante. Entalpía. Calorimetría a volumen constante.

El sistema es la parte específica del universo que es de interés en el estudio. V. F.

es cualquier proceso que cede calor, es decir, transfiere energía térmica hacia los alrededores. Proceso exotérmico. Proceso endotérmico. Entalpía. Calorimetría.

Los alrededores deben suministrar calor al sistema. Proceso endotérmico. Proceso exotérmico. Entalpía. Calorimetría.

Se usa para medir el calor absorbido o liberado por un sistema durante un proceso a presión constante. Entalpía. Calorimetría. Temperatura. Termoquímica.

es la cantidad de calor (q) requerida para elevar un grado Celsius la temperatura de un gramo de la sustancia. Calor específico (s). Capacidad calorífica (C). Termoquímica. Calorimetría.

es la cantidad de calor (q) requerida para elevar un grado Celsius la temperatura de una determinada cantidad (m) de la sustancia. Calor específico (s). Capacidad calorífica (C). Termoquímica. Calorimetría.

medición de los cambios de calor. Calorimetría. Termoquímica. Entalpía. Temperatura.

La muestra se enciende eléctricamente y el calor producido por la reacción de combustión se calcula con exactitud registrando el aumento en la temperatura del agua. Calorimetría a volumen constante. Calorimetría a presión constante. Entalpía. Termoquímica.

El calor liberado por la muestra es absorbido por el agua y por el calorímetro. Calorimetría a volumen constante. Calorimetría a presión constante. Entalpía. Termoquímica.

Se dice que la bomba calorimétrica y el agua en el cual se sumerge constituyen un sistema... Aislado. Cerrado. Abierto.

Debido a que no entra ni sale calor del sistema durante el proceso, el cambio de calor del sistema (q sistema) debe ser 1. V. F.

Debido a que no entra ni sale calor del sistema durante el proceso, el cambio de calor del sistema (q sistema) debe ser 0. V. F.

El contenido energético de los alimentos y de los combustibles (usualmente expresados en calorías, donde 1 cal = 4.184 J) se miden con calorímetros a volumen constante. V. F.

El contenido energético de los alimentos y de los combustibles (usualmente expresados en calorías, donde 1 cal = 4.184 J) se miden con calorímetros a presión constante. V. F.

Calorimetría a presión constante: como la presión es constante, el cambio de calor es igual al cambio de entalpía. V. F.

Calorimetría a presión constante: como la presión es constante, el cambio de calor es diferente al cambio de entalpía. V. F.

Usado para determinar los cambios de calor en reacciones diferentes a la combustión. Calorimetría a volumen constante. Calorimetría a presión constante. Entalpía. Temperatura.

Es el cambio de calor que resulta cuando un mol de un compuesto se forma de sus elementos a una presión de 1 atm. Entalpía estándar de formación. Entalpía. Calorimetría. Entalpía estándar de reacción.

es la entalpía de una reacción llevada a cabo a 1 atm. Entalpía estándar de reacción. Entalpía estándar de formación. Calorimetría. Entalpía.

"cuando los reactivos se convierten en productos, el cambio de entalpía es el mismo, independiente de que la reacción se efectúe en una paso o una serie de pasos". Ley de Hess. Ley de los gases nobles. Ley de la entalpía. Primera ley de la termodinámica.

puede intercambiar masa y energía, generalmente en forma de calor, con sus alrededores. Sistema abierto. Sistema cerrado. Sistema aislado.

permite la tranferencia de energía (calor) pero no de masa. Sistema cerrado. Sistema abierto. Sistema aislado.

impide la transferencia de masa o energía. Sistema aislado. Sistema abierto. Sistema cerrado.

La energía, presión, volumen y la temperatura son funciones de estado, es decir, propiedades determinadas por el estado del sistema, sin importar como se haya alcanzado esa condición. V. F.

"la energía se puede convertir de una forma a otra, pero no sé puede crear ni destruir". Primera ley de la termodinámica. Ley de Hess. Ley de la entalpía. Segunda ley de la termodinámica.

es el calor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente. Calor de disolución o entalpía de disolución. Calor específico. Calorimetría a volumen constante. Calor de dilución.

es el cambio de calor asociado al proceso de dilución. Calor de dilución. Calor de disolución. Temperatura de dilución. Temperatura de disolución.

Tienen sabor agrio. Ácidos. Bases.

Ocasionan cambio de color en los pigmentos vegetales. Ácidos. Bases.

Reaccionan con algunos metales, como zinc, magnesio o hierro para producir hidrógeno gaseoso. Ácidos. Bases.

Reaccionan con carbonatos y bicarbonatos para formar dióxido de carbono gaseoso. Ácidos. Bases.

Las disoluciones acuosas conducen electricidad. Ácidos. Bases.

Tienen sabor amargo. Ácidos. Bases.

Se sienten resbaladizas; por ejemplo, los jabones. Ácidos. Bases.

Producen cambios de color en los colorantes vegetales. Ácidos. Bases.

Cambia el color del papel tornasol de rojo a azul. Ácidos. Bases.

Cambia el color del papel tornasol de azul a rojo. Ácidos. Bases.

es un donador de protones. Ácido de Bronsted. Base de Bronsted.

es un aceptor de protones. Ácido de Bronsted. Base de Bronsted.

Son ácidos fuertes. HCl, HBr, HI. HF, HNO₂ H₃PO₄. HCl, CH₃COOH, HNO₃. HF, HI, HNO₂.

son acidos debiles. H₃PO₄, HNO₂, HF. HClO₄, HI, HNO₂. HNO₃, HNO₂, HCl. CH₃COOH, H₂SO₄, HBr.

Es un ácido fuerte. HClO₄. HF. H₃PO₄. HNO₂.

Es un acido debil. H₃PO₄. HBr. H₂SO₄. HI.

es una sustancia que produce H⁺ (H₃O⁺) en agua. ácido Arrhenius. base Arrhenius.

es una sustancia que produce OH⁻ en agua. ácido Arrhenius. base Arrhenius.

ácido + base > sal + agua. Reacción de neutralización. Reacción de oxidación. Reacción de combustión. Pirolisis.

Ciertas sales, como los carbonatos, bicarbonatos, sulfitos y los sulfuros reaccionan con ácidos para formar productos gaseosos. F. V.

Una ácido de Bronsted debe contener por lo menos un protón ionizable. F. V.

Especie que resulta cuando el ácido de Bronsted pierde un protón. Base conjugada. Ácido conjugado. Par conjugado ácido-base.

Especie que resulta de la adición de un protón una base de Bronsted. Base conjugada. Ácido conjugado. Par conjugado ácido-base.

Un ácido y una base conjugada o viceversa. Base conjugada. Ácido conjugado. Par conjugado ácido-base.

pH del jugo gástrico en el estómago: 1.0-2.0. 2.4. 3.0. 3.2.

pH del jugo de limón. 2.4. 0. 3.0. 3.5.

pH del vinagre. 3.0. 4.8-7.5. 5.5. 2.4.

pH del jugo de uva. 3.2. 6.5. 10.6. 1.

pH del jugo de naranja. 3.5. 5.5. 6.5. 2.4.

pH de la orina. 4.8-7.5. 3.0. 7.0. 7.4.

pH de la saliva. 6.4-6.9. 6.5. 5.5. 7.35-7.45.

pH de la leche. 6.5. 6.4-6.9. 11.5. 2.0.

pH del agua pura. 7.0. 7.4. 6.5. 10.6.

pH de la sangre. 7.35-7.45. 4.8-7.5. 6.4-6.9. 7.4.

pH amoniaco doméstico. 11.5. 10.6. 7.4. 14.

pH leche de magnesia. 10.6. 11.5. 7.0. 5.5.

Son electrolitos fuertes que, para fines prácticos, se supone que se ionizan completamente en el agua. Ácidos fuertes. Bases fuertes.

Las bases débiles, igual que los ácidos débiles, son electrolitos débiles. F. V.

La constante de ionización de un ácido, es la constante de equilibrio para la ionización de un ácido. F. V.

Se ionizan solo en forma limitada en el agua. Ácido fuerte. Ácido débil.

Disoluciones acuosas de ácidos débiles contienen una mezcla de moléculas sin ionizar, iones HO+ y la base conjugada. F. V.

Una disolución amortiguadora es una disolución de: 1. Un ácido débil y una base débil y 2. La sal de una ácido débil o una base débil. V. F.

En 1932, el químico norteamericano G.N Lewis postuló: se denomina una base de Lewis como una sustancia que puede donar un par de electrones. Un ácido de Lewis es una sustancia capaz de aceptar un par de electrones. F. V.

En 1832, el químico norteamericano G.N Lewis postuló: se denomina una base de Lewis como una sustancia que puede donar un par de electrones. Un ácido de Lewis es una sustancia capaz de aceptar un par de electrones. F. V.

La acidez de una disolución acuosa se expresa como su pH, que se define como el logaritmo negativo de la concentración de ion hidrógeno (en mol/L). V. F.

Las bases fuertes en disolución acuosa incluyen los hidróxidos de los metales alcalinos y alcalinoterérreos ( excepto el berilio). F. V.

La constante de ionización de un ácido K₀ aumenta al incrementarse la fuerza del ácido. De forma semejante, la K₁ expresa las fuerzas de las bases. F. V.

La presencia de un ión común suprime la ionización de una ácido débil o de una base débil. F. V.

El efecto del ión común es el desplazamiento del equilibrio causado por la adición de un compuesto que tiene un ión común con la sustancia disuelta. F. V.