Rama de la química que estudia las propiedades, estructura y reactividad de los compuestos inorgánicos Química inorgánica Química orgánica Química del carbono Química del benceno .
La parte más importante de los compuestos inorgánicos se forman por combinación de cationes y aniones unidos por enlaces iónicos. Así, el NaCl se forma por unión de cationes sodio con aniones cloruro. La facilidad con la que se forma un compuesto iónico depende del potencial de ionización (para el catión) y de la afinidad electrónica (para el anión) de los elementos que generan los iones respectivos. Acierto desacierto .
Número atómico del hidrógeno 1 3 5.
Número atómico del carbono 8 5 9 6.
Número atómico del Berilio 32 4 8.
Número atómico del 7 14 77.
Número atómico del magnesio 12 112 122.
Número atómico del Boro 5 55 25 45.
Número atómico del Cloro 18 77 17.
Número atómico del Helio 22 122 2.
Número atómico del sodio 8 5 3 11.
Número atómico del Rutenio 44 24 14 41.
Número atómico del oxígeno 8 18 81.
Número atómico del aluminio 13 33 23.
Número atómico del Neón 10 100 110.
El símbolo del Estroncio Sr Est Estr.
El símbolo del Hidrógeno H h Hid.
El símbolo del Sodio Na na s.
El símbolo del Cloro Cl cl clo.
El símbolo del Magnesio Mg mg Mag.
Nos indica el número total de partículas que hay en el núcleo, es decir, la suma de protones y neutrones. Se representa con la letra A y se sitúa como superíndice a la izquierda del símbolo del elemento. Representa la masa del átomo medida en suma, ya que la de los electrones es tan pequeña que puede despreciarse. Número másico Número atómico Número de electrones .
El número de neutrones = Número másico (A) – Número atómico (Z) donde: A = Z + N esta formula nos ayuda a identificar El número atómico El número de protones La cantidad de neutrones La cantidad de electrones .
El lantano es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es La y su número atómico es 57. Es el primer elemento de la serie de los lantánidos. Estaño Grafito Lantano Lantaño.
Indica la manera en la cual los electrones se estructuran, comunican u organizan en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cual las funciones de ondas del sistema se expresan como un producto de orbitales antisimetrizado. Configuración electrónica Número cuánticos .
¿Cuantos electrones máximos Podemos tener en cada Nivel de Energía? En el nivel 1 solo soporta hasta orbitales s (subnivel), por lo tanto, podríamos tener como máximo. 2 electrones 4 electrones 6 electrones 22 electrones .
Si hacemos la configuración electrónica de un átomo de un elemento con 10 electrones (número atómico que se saca de la tabla periódica, es el Neón) siguiendo la regla de la diagonal su configuración quedaría así: 1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p3 1s2 2s2 2p3 mas dos niveles mas .
La configuración electrónica del hidrógeno 1s1 1s2 1s2 2s1.
La configuración electrónica del fósforo 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6 3s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
Son una serie de valores que nos indican características de los electrones de
un átomo, tales como el nivel de energía en el que se encuentra o su orientación magnética. Número atómico Número cuánticos .
Dentro de un mismo átomo no puede haber dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales. Esto tiene que quedarte bien claro. Un conjunto de cuatro números cuánticos nos sirve para definir completamente un electrón en concreto del átomo (como si se tratase del número
de su carnet de identidad). Falso Verdadero .
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