Química inorgánica. Johanna Yupangui

Lo que diferencia a un proceso físico de uno químico es: El tipo de energía utilizada para que éste sea posible;. Las fases en las que se encuentran los compuestos que intervienen;. Las cantidades de materia que entran a combinarse;. Que los compuestos que participaron son los mismos a finalizar el proceso.

Para 1 mol de CO2: Masas Atómicas: H= 1 C= 12. Su masa es de 44 uma. Corresponde al peso atómico del O en gramos. Corresponde a 6.023 x 1023 moléculas de CO2. Está presente en 38 g de CO2.

La fórmula que corresponde al perclorato de magnesio es: Mg(ClO2)2. Mg(ClO3)2. Ca(ClO4)2. Mg(ClO4)2.

Considerando la reacción de formación del amoniaco: N2 + 3 H2  2 NH3. Masas Atómicas: H = 1, N = 14. Para prepara 34 g de amoniaco, son necesarias: 14 g de N2. 2 g de H2. 4.5 moles de H2. 1 mol de N2.

La fórmula general de un alcano es: CnH2n+2. CnH2n. CnH2n-2. CnHn.

¿Que relación existe entre la materia y la energía?. La materia y la energía son propiedades químicas de los elementos. La materia no se crea ni se destruye excepto en las reacciones nucleares, la masa permanece constante. Durante cualquier cambio químico se absorbe o se desprende energía. La energía proviene de la energía solar y la materia de la masa de los átomos. La materia ocupa un lugar en el espacio y la energía no.

Relación matemática que permite calcular la energía cinética de un objeto o de una partícula. F ∝ q+q- / d2. EC = ½ mv2. E = E0– [ (2.303 RT/nF) log Q]. ∆E = q + w. KEA = KEB.

¿En que caso las moléculas de agua tienen mas energía?. En el agua liquida a 100 ° C. En el vapor de agua a 100 ° C. En el agua sólida a 100 ° C. En el agua sólida a – 10 ° C. En el agua liquida a 10 ° C.

De las siguientes opciones señale cual indica la clasificación los estados de agregación de la materia. Sólido, liquido y gaseoso. Homogénea y heterogénea.

Indique cual de los siguientes incisos define la clasificación de los elementos. Mezclas y sustancias puras. metales y no metales. Homogénea y heterogénea.

Un químico determino que el 70 % del compuesto Fe2O3 es Fe. Si se descompone 350 g de Fe2O3,¿qué cantidad de Fe obtendrá?. 245.0 g. 33.5 g. 13.8 g. 25.0 g.

Partícula subatómica que participa en la formación de los enlaces químicos. Neutrón. Protón. Electrón.

¿Cuantos orbitales tiene el subnivel d?. 1. 9. 8. 6. 5.

Un elemento X tiene en su nivel de valencia la configuración 3s2, 3p1.¿A qué familia y a que periodo pertenece?. IIIA, periodo 3. IA, periodo 3. IIIB, periodo 4.

¿Cuántas moléculas hay en un mol?. 1.250,000. 3.025 x 1034. 123 000. 6.023 x 1023.

Selecciona el nombre del siguiente compuesto: Na2CO3. Carbonato ácido de sodio. Bicarbonato de sodio. Carbonato de sodio.

Cuando la temperatura de un gas permanece constante, ¿qué le pasa a la velocidad de las moléculas. Permanece constante. Aumenta.

¿Cuál es el volumen que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales de temperatura y presión?. 33.1 L. 22.4 L. 033.1 L.

Para preparar una solución 1.00 M de KCl , ¿ Cuantos gramos debo disolver en un litro de agua?. 74.6 g. 39.1 g. 35.5 g.

Reacción química en la que una sustancia gana electrones. Redox. Acidificación. Reducción. Oxidación.

La ley de Charles se expresa como: D1V1 = D2V2. T1V1 / T2V2.

Cuando la temperatura de un gas permanece constante, ¿qué le pasa a la velocidad de las moléculas. Permanece constante. Se iguala a cero. Se multiplica por la masa molecular del gas.

Identifica los nombres de los siguientes compuestos químicos: NH4OH Ba(OH)2 Zn(OH)2. Hidróxido de amonio, hidróxido de bario, oxido de zinc. Nitruro de amonio, hidróxido de bario, hidróxido de zinc. Hidróxido de amonio, hidróxido de bario, hidróxido de zinc.

¿Cuál es el número máximo de electrones que puede contener un orbital?. 2. 6. 3. 7.

Seleccione de los incisos siguientes el nombre del científico que invento un sistema simple para definir la notación de los elementos. Tales de Mileto. Jöns Berzelius. Empédocles.

¿En que caso las moléculas de agua tienen mas energía?. En el vapor de agua a 100 ° C. En el agua sólida a – 10 ° C.

Relación matemática que permite calcular la energía cinética de un objeto o de una partícula. E = E0 – [ (2.303 RT/nF) log Q]. KEA = KEB. EC = ½ mv2.

Cual de los siguientes incisos se refiere a la ley de Coulomb?. F = k Q x Q’/d2. F ∝ q+q- / d2.

De los siguientes ejemplos, indica cuáles son isótopos. 16^8 X, 16^7 X. 12X,7X.

¿Cuál es la ley de la conservación de la masa?.