La capacidad para atraer electrones de otros atomo con los que se encuentra enlazado se llama: Caracter Metalico Radio atomico Afinidad electronica Electronegatividad .
El cambio en la energía que resulta de agregar un electrón a un átomo en estado gaseoso, se llama: caracter metalico radio atomico afinidad electronica electronegatividad .
Es la distancia que separa el núcleo del átomo de su electrón más externo, se denomina: caracter metalico radio atomico afinidad electronica electronegatividad .
Es la capacidad que tienen los elementos para (oxidarse) perder electrones, se denomina: caracter metalico radio atomico afinidad electronica electronegatividad.
El enlace covalente se caracteriza porque : Puede presentar enlaces simples, dobles y triples Se realiza entre un metal y un no metal. Presenta sólo enlaces simples Se realiza entre dos metales.
El enlace metálico se caracteriza porque : Puede presentar enlaces simples, dobles y triples Se realiza entre un metal y un no metal. Se realiza entre dos metales Se realiza entre dos no metales.
Las mezclas pueden clasificarse en: Heterogéneas y Homogéneas Sustancias simples y compuestos Sustancias puras e impuras Disoluciones y soluciones.
Las sustancias puras se clasifican en:
Heterogéneas y Homogéneas Sustancias simples y compuestos Compuestos y sustancias Disoluciones y soluciones.
Un ejemplo de sustancia homogénea lo constituyen Los elementos de la materia Las disoluciones Los compuestos químicos Las sustancias puras.
El símbolo químico del elemento Hierro es: Fe Hi H He.
El símbolo químico del elemento Cloro es: Cr Clo Cl Co.
El símbolo químico del elemento Cromo es: Cr Clo Cl Co.
El símbolo químico del elemento Sodio es: Si Sd Na So.
El símbolo químico del elemento Cesio es: Co Ces Cs Ce.
El símbolo químico del elemento Potasio es: Ps Pt Po K.
El símbolo químico del elemento Plata es: Ag Pl P Pt.
El símbolo químico del elemento Manganeso es: Mn Mg Ma Ms.
El símbolo químico del elemento Cobalto es: Co Cn Cb Ct.
En un litro hay: 1000 cm3 22,4 cm3 100 cm3 500 cm3.
La cantidad 0,000 234 se expresa en forma decimal, como: 2,34 x 10 4 2,34 x 10 – 4 234 x 10 – 4 23,4 x 10 – 6.
La cantidad 0,005 se expresa en forma decimal, como: 5 x 10 3 5 x 10 – 3 0,5 x 10 – 4 5 x 10 – 6.
La cantidad 245 0000 se expresa en forma decimal, como: 2,45 x 10 6 2,45 x 10 – 6 245 x 10 – 6 24,5 x 10 – 6.
Las valencias del plomo son: II Y IV I Y II I Y III II Y III.
Las valencias del cromo son: I y IV I y II I y III II Y III.
La/s valencia/s del sodio son/es: II y IV I y II Sólo I II Y III.
La mayor valencia del oro es: IV II V III.
La menor valencia del cobalto es: IV II I III.
La menor valencia del niquel es IV II V III.
Las valencias del Manganeso son: II y IV I y II I y III II Y III.
Las valencias del estaño son: II y IV I y II I y III II Y III.
Las valencias del Cobre son: II y IV I y II I y III II Y III.
Las valencias del mercurio son: II y IV III y II I y III II Y I.
El enlace iónico se caracteriza por : La transferencia de electrones Presentan enlaces dobles y triples Los átomos se acercan muy distantes entre uno y otro Se realiza entre dos metales.
El enlace iónico se caracteriza por :
La unión de electrones de distinto signo eléctrico. Presentan enlaces dobles y triples Los átomos se acercan muy distantes entre uno y otro Se realiza entre dos metales.
El enlace iónico se caracteriza por : La cesión de electrones de un elemento a otro Presentan enlaces simple y dobles Los átomos se acercan muy distantes entre uno y otro Los átomos se acercan muy cercanos entre uno y otro.
35) El enlace iónico se caracteriza por : Se realiza entre un metal y un no metal. Presentan enlaces simple y dobles Se realiza entre dos metales Se realiza entre dos no metales.
El enlace covalente se caracteriza porque : Se realiza entre dos no metales. Se realiza entre dos metales Se realiza entre un metal y un no metal. Se realiza entre un metal y un semimetal.
Los elementos :F, Cl,Br, I se denominan Halógenos Anfígenos Alcalinos Alcalino térreos.
Los elementos :Li, Na,K se denominan: Halógenos Anfígenos Alcalinos Alcalino térreos.
En cuanto al caràcter metàlico, cuando un elemento està abajo y màs a la izquierda tiene: Tiene menor caràcter metàlico No tiene menor caràcter metàlico Tiene mayor caràcter metàlico Tiene muy poco caràcter metàlico.
La ley de los gases donde se mantiene constante la presión se denomina: Isovolumétrica Gay Lussac Isotérmica Charles .
La ley de los gases donde se mantiene constante el volumen se denomina: Isobárica Gay Lussac Boyle Charles.
La ley de los gases isovolumétrica se denomina Ley de : Isotérmica Gay Lussac Boyle Mariotte Charles.
La expresion v1/t1=v2/t2 se denomina
Isotérmica Isovolumétrica Isobárica Constante.
La expresión P1V1 = P2V2se denomina: Isotérmica Isovolumétrica Isobárica Constante.
Para obtener un óxido metálico, se debe combinar: Oxígeno + metal Hidrógeno + metal Hidróxido + metal Agua + Metal .
Para obtener un hidruro metálico, se debe combinar: Oxígeno + metal Hidrógeno + metal Hidróxido + metal Agua + Metal.
Los átomos del mismo elemento que presentan el mismo número de electrones, pero diferente masa atómica se denominan Isótopos Isóbaros Isóconos Isótonos .
Para los anhídridos, el prefijo per- ico se utiliza Para la menor valencia Para la mayor valencia Para la valencia 3 Para la valencia 1.
En un gas si la presiòn es directamente proporcional a la temperatura, la ley que se aplica es: Isotérmica Gay Lussac Boyle Mariotte Gay Lussac/Charles.
|
