TEST BORRADO, QUIZÁS LE INTERESE:
Química nivel medio
COMENTARIOS |
ESTADÍSTICAS |
RÉCORDS
|
|---|
REALIZAR TEST
|
Título del Test:
Química nivel medio Descripción: Cuestionario ESMIL Autor:
Fecha de Creación: 06/09/2023 Categoría: Ciencia Número Preguntas: 69 |
COMPARTE EL TEST
COMENTAR
No hay ningún comentario sobre este test.
Temario:
|
Los elementos de la familia IIA se denominan Alcalinos Alcalinos térreos Antígenos Anfóteros . La leche chocolatera es un ejemplo de Mezcla homogénea Mezcla heterogénea Elemento Compuesto . La sal es un ejemplo de Mezcla homogénea Mezcla heterogénea Compuesto Elemento . El numero cuántico que pues de tomar los valores de 1/2 y -1/2 es l s n m. La fórmula química del oxido ferroso es Fe O Fe2 O Fe2 O3 Fe O2. Los elementos O,S,Se,Te son ejemplos de elementos químicos denominados Alcalinos Anfigenos Alcalinos terreros Anfóteros . La fórmula química del anhidrido peryodico es IO I2O3 I2O5 I2O7. Son compuestos binarios Hidroxidos y sales Hidroxidos y óxidos metálicos Óxidos y anhidridos Compuestos especiales y sales . La fórmula química del óxido ácido Cl2 O2 Fe2 O Be O Al2 O3. En base a las teorías atómicas los átomos se consideran indestructibles en el en el modelo atómico de Schrodinger Summerfield Rutherford Democrito . Los elementos de la familia IA se denominan Alcalinos Alcalinos terreros Anfigenos Anfóteros . El mineral del oro es un ejemplo de Mezcla homogénea Mezcla heterogénea Elemento Compuesto . Las moléculas se encuentran a grandes distancias en los Líquidos Sólidos Gases Compuestos . La combinación de una o más sustancias donde conservan sus propiedades es un ejemplo de Mezcla Metales Elemento Compuesto . Las moléculas se encuentran a distancias muy cortas en los Líquidos Sólidos Gases Compuestos . Las sustancias puras pueden ser Mezclas homogéneas y heterogéneas Metales y no metales Elementos y compuestos Compuestos y disoluciones . Se puede medir y observar sin afectar la composición de la sustancia Mezclas homogéneas y heterogéneas Elementos y compuestos Propiedades físicas Propiedades químicas . En base a las teorías atómicas los orbitales aparecieron en el modelo de Schrodinger Summerfield Rutherford Bohr . Representan la capacidad para combinarse y modificar la composición de las sustancias originales Mezclas homogéneas y heterogéneas Elementos y compuestos Propiedades físicas Propiedades químicas . La idea de que los núcleos giran alrededor del núcleo como los planetas alrededor del sol representan el el modelo atómico de Bohr Summerfield Rutherford Einsten . La idea de que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares representan el modelo atómico de Bohr Summerfield Rutheford Einsten . Las diferentes reacciones que se para combinarse y modificar la composición de las sustancias originales Mezclas homogéneas y heterogéneas Elementos y compuestos Propiedades físicas Propiedades químicas . El compuesto Cr2 O3 el cromo utiliza valencia 1 -1 3 -3. Un ejemplo de cambio químico es El cambio de líquido a sólido La fermentación El cambio de líquido a gas La sublimación . En el compuesto Cr2 O5 el cromo utiliza valencia 2 -5 -2 5. La fórmula del ácido bromhídrico es BrH HBr HBrO H2Br. Los compuestos CO2 N2O3 y I2O7 son ejemplos de Óxidos metálicos Ácidos metálicos Óxidos ácidos Óxidos básicos . En el compuesto Be2O2 el oxígeno utiliza valencia 1 -1 2 -2. El numero cuántico azimutal que determina el su nivel de energía o la forma geométrica que describe el electrón es l s n m. La idea de que el modelo de budín de pasas representa el modelo atómico de Bohr Thompson Rutherford Einstein . La masa de 1 Mol de agua es 18 gramos 72 gramos 108 gramos 200 gramos . El número cuántico que representa la distribución de los electrones en el orbital es l s n m . Los números cuánticos para el 3d5 son (3,2,1,-1/2) (3,1,2,1/2) (1,2,3,1/2) (3,2,2,1/2). Los siguientes átomos 79-35Br 79-36Kr son ejemplo de Isotopos Isobaros Isócronos Isotonos. La masa de 4 moles de agua 18 gramos 72 gramos 108 gramos 200 gramos . El número de gramos de oxígeno qué hay en 36 gramos de agua es O=16 H=1 32 g de oxígeno 16 g de oxígeno 8 g de oxígeno 12 g de oxígeno . En el compuesto (H3PO4)2H2 el número de atg de H es 8 3 6 2. En el compuesto 4(H3PO4)PH3 el número de atg de fósforo es 8 3 6 5. En el compuesto C12H22O11 Existen 6,022x1023 moléculas de O Existen 6,022x1023 moléculas de C12H22O11 Hay 45 atg de C Hay más átomos gramos de O que de H . Los siguientes átomos 10-4Be 11-5B son ejemplos de Isotopos Isobaros Isoconos Isotónos . Los siguientes átomos 12-6C 13-6C 14-6C son ejemplos de Isotopos Isobaros Isoconos Isotonos . Los átomos distintos que tienen diferente A y diferente Z se denominan Isotopos Isobaros Isoconos Isotonos . Los átomos distintos que tiene igual A y diferente Z se denominan Isotopos Isobaros Isoconos Isotonos . La masa del anhidrido clorico si Cl=35 O=16 118g 128g 150g 300g. La masa del hidróxido de litio si Li=7g O=16 H=1g 128g 150g 24g 300g . En una Mol de C6H6 hay: si C=12 H=1 118g 78g 51g 300g . En el compuesto 3(H3PO4)2PH3 el número de atg de P es 8 3 6 9 . En el compuesto 4(H3PO4)PH3 el número de atg de P es 8 4 6 5. En el compuesto CH 2(CH3)2 el número de atg de C es 8 6 5 15. En el compuesto (CH3)2 un mol pesa 80g 40g 30g 15g. El ácido clorico es HClO HCIO2 HCIO3 HCIO4 . El ácido sulfuroso es H2SO4 H2SO3 HSO4 HSO3 . El ácido teluros o el elemento Te utiliza valencia 6 2 4 1. Ácido sulfúrico es H2SO4 H2SO3 HSO4 HSO3. En el ácido sulfúrico el elemento S utiliza valencia 6 2 4 1. El siguiente compuesto HBrO3 se denomina Ac. Hipobromoso Ac. Perbromico Ac. Bromoso Ac. Bromico . Sea el compuesto Cu(OH)2 se denomina Hidróxido cuproso Hidróxido cúprico Hidróxido de cobre I Hidróxido de cobre IV . El ácido perclorico es HCIO HCIO2 HCIO3 HCIO4 . Sea el compuesto PbO2 se denomina Óxido plúmboso Óxido Plúmbico Óxido de plomo IV Óxido de plomo I . El óxido de magnesio es MgO Mg2O MgO2 Mg2O2. En el ácido selénico el elemento Se utiliza valencia 6 2 4 1. El ácido fluoroso HFO HFO2 HFO3 HFO4 . El ácido perbromico HBrO HBrO2 HBrO3 HBrO4. Numeración del Ac. Pirodosforoso 112 113 425 427. La numeración del Ac. Clorico 112 113 111 114. Numeración del Ac. Perfluorico 112 113 111 114. El siguiente compuesto HIO3 Ac. Hipoyodoso Ac. Peryodico Ac. Yodoso Ac. Yodico . Ac. Hipobromoso HBrO HBrO2 HBrO3 HBrO4. Ácido yodoso HIO HIO2 HIO3 HiO4. |
Denunciar Test