Propiedades físicas de las sustancias covalentes Pueden presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser solidos Puntos de fusión y ebullición bajos Son insolubles (solubles en solventes apolares) Son malos conductores del calor y la electricidad Tienen diferencia de electronegatividad similares y elevadas Son solubles en agua Suelen ser sólidos y a temperatura ambiente .
Es el enlace covalente en el cual en lugar de aportar un electrón cada atomo del enlace son aportados por el mismo atomo Enlace coordinado Enlace iónico Enlace metálico .
Se forma cuando los átomos se transfieren electrones entre sí (se realiza entre un atomo metal y un no metal Enlace iónico Enlaces coordinado Enlace covalente .
Propiedad físicas de las sustancias iónicas Sólidos a temperatura ambiente (forman redes cristalinas) Puntos de fusión y ebullición elevados Son solubles al agua Son buenos conductores de calor y la electricidad (en solución acuosa) Tienen una alta diferencia de electronegatividad Esta estructura no tiene solubilidad Se realiza entre (metal + metal).
Se forma cuando los átomos metálicos comparten con todos lados los demás los electrones de la capa de valencia formando una red tridimensionales y compacta de cationes ordenados (cristal metálico) inmersa de una nube de electrones compartidos, es metal + metal (tiene gran solubilidad Enlace iónico Enlace covalente Enlace metálico .
Elije las Propiedades físicas de las sustancias metálicas
1. Suelen ser sólidos a temperatura ambiente
2. Son malos conductores de electronegatividad
3. Tienen puntos de fusión y ebullición alto
4. Son insolubles
5. Son muy solubles en estadó fundido en otros metales formando aleaciones
6. Conductividad térmica y eléctrica son elevadas
7. Son metal + no metal
8. Presentan brillo metálico
9. Son ductiles (hilos) y maleables (láminas)
10. Son no metal + no metal 1,3,5,6,8,9 2,3,4,7,8,10 4,5,6,8,9,10.
Ejemplos de propiedades físicas Sustancias covalentes Sustancias iónicas.
Ejemplos de propiedades físicas Sustancias metálicas .
son las que se producen generalmente entre moléculas sin compartir o transferir electrones, son las responsables de las propiedades físicas de una sustancia como el punto de fusión o ebullición (las fuerzas intermoleculares suelen ser débiles) Las fuerzas intermoleculares (enlaces no covalentes) Enlaces covalentes Enlaces covalentes no polares .
Las principales fuerzas de electronegatividad son Puentes de hidrógeno y moleculas de agua Enlaces covalentes polares y no polares Teoría de Lewis .
Se forma entre un hidrógeno y un átomo de Gran Electrónegatividad (atomo Electronegativos) como el oxígeno nitrógeno a flour las sustancias con este tipo de enlaces Tienen puntos de fusión y ebullicioso elevados son líquidos de alto poder de disociación Puentes de hidrógeno Moléculas de agua.
Según en atravez de Puentes de hidrógeno entre sin las cuales le proporcionan a la agua que tengan características físico químicas como elevada tensión superficial punto de bullicioso y fusiona alto que el agua exista como líquida a temperatura ambiental Moléculas de agua Puente de hidrógeno.
Existen otras fuerzas intermón seculares llamadas Fuerzas dipolo dipolo(interacciones iónicas, interacciones hidrofobicas y fuerzas de Van Der Waals) Dipolo invertir Dipolo de alta frecuencia .
G. N. Lewis, I. La Langmuir y W. Krossel que formularon Una importante propuesta sobre el enlace químico: los átomos se combinan para adquirir configuración electrónicas como las de los gases nobles Unapropuesta sobre el enlace atómico: los átomos se separan para adquirir configuración electrónicas como las de los gases nobles.
En otros casos se comparten pares de electrones entre los átomos (enlace covalente), en algunos casos se transfieren electronegatividad de un atomo a otro (enlace iónico), los electrones se transfieren o comparten de manera que los átomos adquieren una configuración electrónica de gas noble (regla de octeto) La teoría de Lewis Símbolos de Lewis La estructura de Lewis .
Son una representación de los atomo de acuerdo con la teoría de Lewis Símbolos de Lewis Estructura de Lewis.
En que consiste los símbolos químicos que representan el núcleo y los electrones internos junto con puntos alrededor del símbolo que representan los electrones de valencia Convicción de lo que es la teoría de Lewis esto es lo que se hace para empezar primero que nada todo debe ser perfectamente claro para poder entender .
Colocamos puntos en los lados del símbolo hasta un máximo de 4 y después emparejamos puntos hasta alcanzar un octeto, debemos aplicar el principio de humb el cual dice que los electrones tienden a ocupar todos los orbitales disponibles Así son los símbolos de Lewis Así no son los símbolos de Lewis .
Son una combinación de símbolos de Lewis que representa la transferencia (enlace iónico) o comparticion (enlace covalente) de electrones en enlace químico Estructura de Lewis Teoría de Lewis Lo que postulo Lewis .
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