Química parte 1

¿Cuál de las siguientes sustancias es un compuesto?. O3. Cl2. Br2. CO.

¿Cuántos protones, electrones y neutrones tiene el átomo del elemento cuyo número atómico es 25 y su masa es 55?. 25p, 25e y 30n. 25p, 25e y 55n. 25p, 30e y 25n. 30p, 25e y 25n.

En la tabla periódica se encuentran organizados todos los elementos conocidos. Con respecto a esta organización, la única aseveración cierta es que. El número atómico no es un número entero porque resulta del valor de todos los isótopos del mismo elemento. Los elementos que se encuentran en una misma columna tienen un comportamiento químico similar. Los elementos que se encuentran en un mismo periodo tienen un comportamiento químico similar. El número atómico representa el número de neutrones en el átomo del elemento.

¿Cuáles de los siguientes compuestos reaccionan con el agua para formar un ácido? I. CaO II. Li2O III. ClO2 IV. K2O V. SO2. II y IV. I y III. IV y V. III y V.

La fórmula KClO3, establece que un mol de este compuesto contiene. 1 mol de átomos de potasio, 1 mol de átomos de cloro y 3 moles de átomos de oxígeno. 1 mol de átomos de sodio, 1 mol de átomos de cloro y 3 moles de átomos de oxígeno. 2 moles de átomos de potasio, 2 moles de átomos de cloro y 6 moles de átomos de oxígeno. 6 moles de átomos de potasio, 6 moles de átomos de cloro y 18 moles de átomos de oxígeno.

¿Qué sustancia reúne las siguientes tres características “en contacto con papel tornasol produce un color azul, con el indicador fenolftaleína”?. Sal ácida. Base o hidróxido. Acido fuerte. Oxido básico.

La solubilidad de una cantidad dada de un soluto en un disolvente aumenta. Al aumentar la temperatura. Al aumentar la cantidad de soluto. Al disminuir la cantidad de disolvente. Si permanece la temperatura constante.

¿Cuál de los siguientes compuestos es un óxido básico?. CaO. CO2. SO3. N2O5.

¿Cuál de los siguientes compuestos es un óxido ácido?. Na2O. K2O. SO3. CaO.

Enlace presente entre aminoácidos cuando forman una proteína. Iónico. Covalente. Peptídico. Amínico.

El aire es un ejemplo de. Mezcla homogénea. Compuesto. Mezcla heterogénea. Elemento.

¿Cuál de las siguientes NO es una de las características de una mezcla homogénea?. Forman una solo fase. Se pueden observar a simple vista sus componentes. El tamaño de partícula no es visible a simple vista. No se pueden observar a simple vista sus componentes.

Cuáles de las siguientes son características de una mezcla. I. Tienen composición química fija. II. Se pueden separar por métodos físicos. III. Se pueden descomponer por medios químicos en sustancia más simples. IV. Sus componentes conservan sus propiedades originales. I, III. I, IV. II, III. II, IV.

Característica que tienen los elementos en estado basal. Su masa molecular es igual al número atómico. Tienen la misma cantidad de neutrones y protones. Tienen la misma cantidad de electrones y protones. La suma de protones es igual a la suma de electrones y neutrones.

Partícula subatómica con carga eléctrica negativa. Electrón. Protón. Neutrón. Núcleo.

La siguiente tabla describe cuatro átomos diferentes con el número de protones, electrones y neutrones que contiene cada uno. En relación con ellos es cierto que. La masa atómica del C es 22. El número atómico de A es 21. Los átomos A y B son isótopos del mismo elemento. La masa atómica del C es 11.

Es la suma de protones y neutrones del núcleo de un átomo. Isótopo. Número atómico. Número de valencia. Número de masa.

Dos electrones se encuentran girando en un mismo orbital, esto se debe a que. Tienen la misma carga. Tienen espines diferentes. Tienen cargas opuestas. Tienen espines iguales.

La medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente de un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula, se conoce como. Enlace químico. Electronegatividad. Afinidad electrónica. Potencial de ionización.

¿Cuál elemento tiene la mayor energía de ionización?. Astato. Flúor. bromo. Iodo.

Ser menos electronegativos y agentes reductores son propiedades químicas de. Los no metales. Los metales. Los metaloides. Los halógenos.

¿Qué condiciones deben presentar los metales para cumplir con la regla del octeto?. Tendrán tendencia a perder electrones para asemejarse a los gases nobles que los siguen. Tendrán tendencia a perder electrones para asemejarse a los gases nobles que los precede. Tendrán tendencia a ganar electrones para asemejarse a los gases nobles que les sigue. Tendrán tendencia a ganar electrones para asemejarse a los gases nobles que los precede.

¿Cuántas moles de ácido acético (CH3COOH) habrá en 256g de este?. 0.189 moles. 0.234 moles. 4.266 moles. 5.266 moles.

¿Cuál es la masa molar de 3.5 mol de NaOH?. 40g. 120g. 140g. 14g.

Enlace que involucra la compartición de electrones en los que los núcleos positivamente cargados de dos o más átomos atraen simultáneamente a los electrones negativamente cargados que están siendo compartidos. Iónico. Metálico. Covalente. Puente de hidrógeno.

¿Quiénes de las siguientes sustancias son mezclas? I. Azúcar IV. Latón II. Bronce V. Magnesio III. Oro VI. Acero. II, IV, VI. I, III, V. II, III, VI. I, II, IV.

En la siguiente estructura se muestra la representación de la unión entre dos aminoácidos, ¿Qué tipo de enlace se lleva a cabo entre ellos?. Iónico. Puente de hidrógeno. Peptídico. Van de Waals.

Indica qué tipo de compuesto corresponde AgNO3. Oxisal. Oxiácido. Sal neutra. Óxido básico.

¿Cuál de las siguientes reacciones representa una sal?. 4Na + O2 → 2Na2O. B2O3 + H3O → 2HBO2. Na + Cl → NaCl. Na2O + H2 → 2NaOH.

¿Qué resulta de la combinación entre un halógeno e hidrógeno?. Hidrato. Hidrácido. Hidruro. Hidróxido.

Calcular la masa molar del ácido acético (CH3COOH). 30g/mol. 45g/mol. 60g/mo. 75g/mol.

La fórmula de un compuesto con masa molar de 159.6 g qué fierro y oxígeno es. Fe2O3. Fe3O2. Fe3O4. Fe2O.

Tienes 1.8g de glucosa en 100ml de agua, la solución resultante tiene una concentración molar de (masa molecular de la glucosa: 180g). 0.08M. 0.10M. 0.09M. 0.11M.

Las aminas se comportan como base de Lewis debido a que. Comparten pares de electrones. Donan protones. Donan pares de electrones. Aceptan protones.

De las siguientes opciones, ¿Cuáles son los ácidos más fuertes?. HCl y H2SO4. HNO3 y HClO3. NaOH y KOH. BaOH y SrOH.

¿Cuál de las siguientes sustancias es una base?. CH3OH. H2O2. LiOH. OH – CH2 – CH2 – OH.

Si al medir el pH de una sustancia se obtiene un valor de 2, la sustancia es. Neutra. Ácida. Alcalina. Básica.

¿Cuál es la base más fuerte?. NH3. NaHCO3. H2O. KOH.

Cuando en una solución se coloca papel tornasol y éste se vuelve azul, indica que la solución es. Un ácido. Una sal. Una base. Un ácido.

La sustancia que tiene sabor amargo, textura jabonosa se conoce como. Ácidos. Elementos. Mezcla. Bases.

¿Cuál es la sustancia que actúa como ácido fuerte?. H2SO4. NH4Cl. C6H5OH. CH3COOH.

¿Cuál opción describe en orden decreciente a los principales constituyentes del aire por la cantidad en la que están presentes?. N2, O2, Ar y CO. N2, O2, S y P. O2, N2, P y C. O2, N2, P y Ar.

El número de oxidación del carbono en CaCO3 es. -1. +2. +4. -2.

La combustión del butano se lleva a cabo en nuestros hogares para calentar los alimentos y el agua. CH3CH2CH2CH3 + O2 → CO2 + H2O La ecuación balanceada para esta reacción es. 2CH4H10 + 3O2 → 4CO2 + 5H2O. CH4H10 + O2 → CO2 + H2O. C4H10 + 13/2 O2 → 4CO2 +5H2O. C4H10 + 7O2 → 5CO2 + 3H2O.

El monóxido de carbono reacciona con el oxígeno para generar. NaHCO3. CO2. H – C – O. C2O3.

La reacción de combustión del gliceraldehído está representada por. C3H6O3 + 3O2 → 3CO2 + 3H2O. C3H6O3 + O2 → 3CO2 + 2H2O. C3H6O3 + O2 → 3CO2 + 3H2O. C3H6O3 + 4O2 → 3CO2 + 3H2O.

¿Cuál de las siguientes reacciones se realiza durante la lluvia ácida?. 2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2. 2C + O2 → 2CO. 2NO + O2 → 2NO2. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g).

La lluvia ácida contiene ácido sulfúrico que reacciona con el mármol que contiene carbonato de calcio. ¿Cuál es la reacción que representa éste proceso?. H2SO4 + CaCO3 → CaSO4. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O. 2HNO3 + CaCO3 → H2CO3 + Ca(NO3)2. H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2.

Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, gracias a la radiación ultravioleta proporcionada por la energía del sol. También se produce esta reacción en las tormentas, en las proximidades de las descargas eléctricas. Exotérmica. Endotérmica. Combustión. Neutralización.

Ocurre principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando éstas son intensas pueden generar fuego. Si dos átomos de hidrógeno reaccionan entre sí e integran una molécula. Reacción química. Potencial eléctrico. Proceso exotérmico. Proceso endotérmico.

Al calentar un gas, ¿Qué sucede con su volumen y su energía interna?. La energía interna y el volumen disminuyen. La energía interna y el volumen aumentan. La energía interna disminuye y el volumen aumenta. La energía interna aumenta y el volumen disminuye.

En una reacción endotérmica. Se desprende calor. Se enfría el recipiente de reacción. Se calienta el recipiente de reacción. Aumenta la presión.

El sodio metálico reacciona violentamente con el agua, es un ejemplo de una reacción. Exotérmica. Endotérmica. Electrolítica. Catalítica.

La capacidad térmica específica del agua es de 1.0cal/g. Para calentar 600g de agua de 40°C hasta 60°C se requieren. 12000 cal. 3600 cal. 2400 cal. 600 cal.

¿Cuál de los siguientes cambios ocasionaría un aumento en la energía interna de un sistema?. Incremento de temperatura. Disminución de presión. Incremento de volumen. Disminución de concentración.

En toda reacción exotérmica. Se transfiere calor de los alrededores al sistema y el ΔH de reacción es negativo. Se transfiere calor del sistema a los alrededores y el ΔH de reacción es negativo. Se transfiere calor del sistema a los alrededores y el ΔH de reacción es positivo. Se transfiere calor de los alrededores al sistema y el ΔH de reacción es positivo.

Se dice que por cada 10°C de elevación de la temperatura se duplica la velocidad de la reacción. Una reacción tarda 8 horas a 35°C, ¿Cuánto tardará a 65°C?. 6h. 3h. 1h. 0.5h.

La reacción H2O2(g) + CO(g) → H2O(I) + CO2(g) ocurre más rápido a|. 20 atm. 10 atm. 15 atm. 50 atm.

¿Cuál de las siguientes parejas de condiciones aumentan la velocidad de una reacción química?. Disminución de temperatura y disminución de la concentración de reactivos. Disminución de temperatura y aumento de la concentración de reactivos. Aumento de temperatura y disminución de la concentración de reactivos. Aumento de temperatura y aumento de la concentración de reactivos.

La siguiente fórmula semidesarrollada representa un compuesto. Alcano llamado 2 metil propano. Alquino llamado isopropano. Alqueno llamado 2 metil butano. Alqueno llamado isopropano.