Química - De Raymond Chang

Filósofo griego que expresó la creencia de que toda la materia consta de partículas muy pequeñas e indivisibles que denominó átomos. Sócrates. Demócrito. Thompson. Rutherford.

Nació gracias a la evidencia experimental de las primeras investigaciones científicas el atomismo. Los científicos. Los naturalistas. El atomismo. Los alquimistas.

Químico matemático y filósofo inglés que aportó la teoría atómica pero también leyes como la de los gases y dio la primera descripción detallada del daltonismo que padecía. John Daltón. Thompson. Becquerel. Alber Einstein.

De acuerdo a la teoría atómica de Dalton la materia se puede resumir en: Los elementos están compuestos de partículas Todos los átomos de un elemento son idénticos y otros diferentes formados por átomos de más de un elemento siempre en la misma proporción. Los elementos están distribuidos al azar Todos los átomos de un elemento son diferentes y otros desproporcionados formados por átomos de más de un elemento siempre en la misma proporción.

Ley propuesta por el químico francés Joseph proust que establece que diferentes muestras de un mismo compuesto siempre continúan elementos constituyentes en su misma proporción. ley de las proporciones definidas. ley de las proporciones múltiples. ley de las proporciones indefinidas. ley de las proporciones proporcionales.

Esta ley Dice que dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del otro elemento están en proporciones de números enteros pequeños. ley de las proporciones definidas. ley de las proporciones semejantes. ley de las proporciones proporcionales. ley de las proporciones múltiples.

Esta ley anuncia que la materia no puede crearse ni destruirse pues está hecha de átomos que no cambian en una reacción química. ley de la conservación del volumen. ley de la conservación de las moléculas. ley de la conservación de la masa. ley de la conservación de la materia.

es la unidad básica de un elemento que puede entrar en combinación química. La molécula. El átomo. La partícula. La materia.

Siglo en el que se demostró claramente que los átomos poseen estructura interna formadas por partículas más pequeñas denominadas partículas subatómicas. siglo XXI. siglo XX. XVIII. XV.

Gracias a un dispositivo se pudo investigar más de un fenómeno que transmitía energía a través del espacio en forma de ondas tubo de rayos catódicos. Cierto. Falso.

Es la definición más exacta de la teoría electromagnética. un cuerpo cargado en movimiento se comporta como un protón y puede interactuar con los campos eléctricos y magnéticos a través del cual pasa. un cuerpo cargado en movimiento se comporta como un imán y puede intercambiar con los campos eléctricos y magnéticos a través del cual pasa. un cuerpo cargado en movimiento se comporta como un imán y puede interactuar con los campos eléctricos y magnéticos a través del cual pasa. un cuerpo cargado sin movimiento se comporta como un imán y puede interactuar con los campos eléctricos y magnéticos a través del cual pasa.

El rayo catódico atraía cargas positivas mientras que al repeler otro grupo de cargas se le denominó como. protones. electrones. neutrones. radiactividad.

Físico británico que recibió el premio Nobel de la física 1906 por descubrir el electrón. Albert Einstein. Isaac Newton. Charles Darwin. José John Thompson.

Físico estadounidense que recibió el premio Nobel de física en 1923 por determinar la carga del electrón Robert Andrews Millikan. Andrews Milikan. Jhon Dalton. Thompson. Becquerel.

Esta radiación altamente energética penetró la materia oscureciendo placas fotográficas provocando fluorescencia de Gran variedad de sustancias. rayos x. rayos gama. rayos omega. rayos beta.

Este gran profesor de física descubrió que la exposición de plantas fotográficas envueltas de forma gruesa cierto compuesto de uranio hacían que se oscurecieran sin la estimulación de rayos catódicos. Antonio Becquerel. Albert Einstein. Charles Darwin. Ernest Rutherford.

Una de las discípulas de Becquerel, Marie curie describió esta emisión espontánea de partículas como. Electromagnetismo. Radiactividad. Iluminocidad. Fluorescencia.

Existen tres tipos de rayos producidos por la desintegración o descomposición de sustancias rayos. omega alfa gama. alfa beta gama. alfa omega gama.

Propuso que un átomo era como una esfera de materia positiva y uniforme y los electrones eran incrustados como pasas en un pastel llamado como el modelo de pudín de ciruelas. Thompson. Rutherford. Dalton. Demócrito.

Físico neozelandés que llevó a cabo experimentos en láminas delgadas de oro y otros metales como objetivos para partículas con fuente radiactiva a su vez descubrió que las cargas positivas del átomo estaban concentradas en el núcleo. Ernest Rutherford. Albert Einstein. Antonio Becquerel.

Las partículas cargadas positivas en el núcleo se les llama. protones. fotones. neutrones.

Un radio atómico típico tiene como medida. 1000 picómetros. 10 picómetros. 100 picómetros. 1 picómetro.

Físico británico que llamó neutrones a ciertas subpartículas porque resultaron ser partículas eléctricamente neutras con una masa ligeramente mayor que la de los protones. James chadwick. Ernest Rutherford. Jhon Dalton.

es un ejemplo de qué es un átomo simple que contiene un protón y que el átomo de heliolo contiene dos protones por tanto la relación entre la masa de ellos debe ser 2:1. El hidrógeno. El nitrógeno.

Selecciona los seis gases nobles del grupo 8a de la tabla periódica. (He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rd). (He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn). (He,Ne,Ar,Kp,Xe,Rn). (He,Ne,As,Kr,Xe,Rn).

La mayor parte de la materia está compuesta por moléculas o iones formadas por átomos. Cierto. Falso.

Es un agregado de al menos dos átomos en un arreglo definido uniendo fuerzas químicas o también llamado enlace químico. compuestos. las moléculas. las partículas. las subpartículas.

Es un elemento puro que consta de moléculas formadas por dos átomos de H cada una. hidrógeno. nitrógeno. carbono. magnesio.

Compuesto molecular que contiene dos de hidrógeno y oxígeno. aceite. agua. alcohol. eter.

Se le denomina molécula diatómica cuando contiene. 2 pares de átomos. 2 átomos.

Las moléculas que contienen más de dos átomos se les denomina moléculas. poliatómicas. multiatómicas. pluriatómicas.

Es un átomo en un grupo de átomos que tiene una carga neta positiva o negativa. ión. catión.

La pérdida de uno o más electrones de un átomo neutro da como resultado. un catión. un anión.

Ion cuya carga neta es negativa debido a un aumento en el número de electrones. anión. catión.

El cloruro de sodio es decir sal de mesa se forma a partir de cationes y aniones es un ejemplo de. compuesto iónico. compuesto ionizado. compuesto catiónico. compuesto catalizado.

Cuál es el símbolo que representa el número atómico de un elemento. z. S. A. N.

El tipo más simple de compuestos orgánicos son los. hidrocarburos. cationes. sales. eteres.

Los hidrocarburos se utilizan como combustibles para. calefacción doméstica e industrial. calefacción doméstica e medicinal. calefacción doméstica e ingeniería.

Una clase de hidrocarburos se le llama. alquenos. alcanos. alquinos.

Los 10 alcanos principales no tienen ramificaciones en las cadenas de carbono. Cierto. Falso.

La química de los compuestos orgánicos se determina en gran medida por. grupos funcionales. grupos radicales. grupos igualitarios. grupos compuestos.

Las siguientes moléculas que se generan a partir de un átomo de hidrógeno con un hidroxilo,amino y carboxilo son: metanol, metilamina, ácido acético. etanol, metilamina, ácido acético. metanol, etilamina, ácido acético. metanol, metilamina, ácido tacético.

Son átomos de un mismo elemento con el mismo número de protones pero distinto número de. isótopos. electrones. octetos. moléculas.

Los compuestos orgánicos contienen carbono hidrógeno oxígeno y nitrógeno. Verdadero. Falso.

El hidrocarburo es el tipo más simple de compuesto. orgánico. inorgánico.

La diferencia entre un átomo y una molécula es que. los átomos son pequeños fragmentos de la materia una vez unidos en multitud creamos moléculas. los átomos son medianos fragmentos de la materia una vez unidos en multitud creamos moléculas. los átomos son grandes fragmentos de la materia una vez unidos en multitud creamos moléculas. los átomos son pequeños fragmentos de la materia una vez unidos en multitud creamos compuestos.