Química unidad 3 TEORÍA

¿Qué son las propiedades periódicas?. propiedades químicas de las sustancias. propiedades que tienen los elementos de la tabla periódica. propiedades que tienden a repetirse de manera sistemática. propiedades sistemáticas que tienen las sustancias.

Selecciona las propiedades periódicas de las sustancias: radio atómico. m.p. b.p. electronegatividad. afinidad electrónica. energía de ionización.

¿Qué modelos explican el enlace entre compuestos metálicos y compuestos moleculares respectivamente?. mar de electrones, teoría de bandas. teoría de bandas, teoría de enlace valencia. teoría de orbitales moleculares, teoría de enlace valencia. teoría de bandas, teoría de enlace valencia.

¿Cuáles orbitales interactúan en la teoría de bandas?. los orbitales del bloque p. los orbitales mas cercanos al núcleo. los orbitales de valencia. los orbitales del bloque s.

Selecciona las opciones correctas: los orbitales de antienlace están en la banda de conducción. los orbitales de enlace están en la banda de valencia. los orbitales de enlace están en la banda de conducción. los orbitales de antienlace están en la banda de valencia.

¿En la teoría de bandas, qué define que un material sea conductor, seminconductor o aislante?. sus propiedades químicas y físicas. el espacio entre las bandas de valencia y conducción. el tipo de enlace que presentan. las interacciones intermoleculares de la sustancia.

¿Cuáles orbitales moleculares se van a ocupar primero por los electrones en la teoría de bandas?. orbital molecular. orbital atómico. orbital de enlace. orbital de antienlace.

¿Cómo explica el modelo de mar de electrones la capacidad de los metales a conducir electricidad?. porque los electrones fluyen en la estructura. porque los electrones se quedan fijos en la estructura. por las cargas parciales entre los metales de la aleación. por las cargas totales entre los metales de la aleación.

¿Todos los enlaces generan estructuras cristalinas?. claro que si. claro que no.

Selecciona los procesos ENDOTÉRMICOS. entalpía de formación. entalpía de disociación. entalpía de sublimación. afinidad electrónica. energía de ionización. energía reticular. entalpía reticular.

¿Qué es la entalpía reticular?. energía necesaria para separar un compuesto iónico en sus iones gaseosos. energía liberada tras unir dos iones gaseosos formando un compuesto iónico.

¿Qué es el ciclo de Born-Haber?. ciclo metabólico en la respiración celular aerobia. ciclo que ocurre dentro de las plantas durante la fase oscura. ciclo que es una reacción oscilante donde se observan colores azules y rojos. ciclo que relaciona las entalpias reticulares de los compuestos con sus diferentes entalpías.

Las moléculas _______ son conformadas por un número definido de átomos.

¿Un enlace covalente ocurre entre un metal y no metal?. absolutamente. falso.

Relaciona correctamente el tipo de enlace con sus características (pueden tener más de una). Iónico. Metálico. Covalente.

¿Qué es un ion poliatómico?. especies generadas por la ionización de un ácido fuerte. especies cargadas por dos átomos unidos por enlace covalente. especies con carga unidos a un ion mediante un enlace iónico. especies cargadas por un átomo de un ion.

La teoría que explica la superposición de orbitales y enlaces pi y sigma. Explica la superposición ss, sp, pp. teoría de bandas. teoría de mar de electrones. teoría de orbitales moleculares. teoría de enlace de valencia.

¿Qué es la longitud de enlace?. distancia entre los electrones que forman el enlace. distancia entre los núcleos de una molécula. distancia entre un electrón y un núcleo en una molécula. distancia entre el último orbital y en núcleo de un elemento.

El radio atómico es inversamente proporcional a la longitud de enlace?. fake. real.

¿Los electrones de apantallamiento afectan a la carga nuclear efectiva de un átomo?. verdadero. falso.

¿Qué es la estructura de lewis?. representación de los electrones de valencia. representación de los átomos, sus electrones y enlaces. representación de las cargas formales de los átomos. representación de los electrones y los átomos.

¿Por qué algunas moléculas tienen estructuras de resonancia?. porque los electrones brincan de enlace a enlace. porque los electrones no se distribuyen correctamente. porque hay varias estructuras de lewis. porque las estructuras de lewis son oscilantes en la molécula.

¿Qué es la polaridad de enlace?. la cantidad y la fuerza de los polos en los enlaces moleculares. la distribución de carga sobre los átomos en un enlace covalente. la carga que ejercen los polos sobre el enlace covalente.

Selecciona las oraciones VERDADERAS. si una molécula tiene un momento dipolar µ<0, es una molécula polar. el momento dipolar es una flecha que va del átomo menos electronegativo al más electronegativo. el momento dipolar se expresa en debeyes. el momento dipolar es el producto de la carga de los átomos y la distancia que los separa. si una molécula tiene un momento dipolar µ>0, es una molécula polar.

Relaciona los conceptos. Geometría molecular. Geometría electrónica.

¿Las interacciones intramoleculares son interacciones fuertes?. falso. verdadero.

Selecciona las interacciones intermoleculaes. enlace iónico. enlace covalente. enlace metálico. ion-ion. ion-dipolo. ion-dipolo inducido. dipolo-dipolo. dipolo-dipolo inducido. dipolo instantáneo-dipolo inducido. puente de hidrógeno.

Relaciona los nombres correctamente. fuerzas de keesom. fuerzas de debye. fuerzas de dispersión de london.

Relaciona las interacciones intermoleculares con su característica. dipolo-dipolo. dipolo-dipolo inducido. dipolo instantáneo-dipolo inducico.

Ordena de mayor a menor en base a la cantidad requerida de entalpía de disociación. ion-ion ion-dipolo fuerzas_de_van_der_Waals dipolo-dipolo puente_de_hidrógeno Enlace_covalente.

¿Un compuesto de coordinación está constituido por un átomo metálico y ligantes?. chi. ño.