LA REACCIÓN QUIMICA. ESTEQUIOMETRÍA

¿Qué cantidad de hidróxido de sodio (NaOH) será necesario para neutralizar 2g de ácido sulfúrico (H2SO4), sabiendo que la reacción sin ajustar es NaOH(ac)+H2SO4(ac) ---> Na2 SO4(ac)+H2O(l)? Masas moleculares (g/mol): H2SO4=98; NaOH=40. 2 moles. 2 g. 0,02 moles. 1,63g.

¿Qué volumen de oxígeno, medido a 25ºC y 1atm, será necesario para oxidar completamente 0,5g de glucosa (C6H12O6), sabiendo que la reacción ajustada que tiene lugar es C6H12O6(s)+6O2 ----> 6CO2(g)+6H2O(l)? Masas moleculares: C6H12O6=180; O2=32 R=0.082 atm•L•mol-1•K-1. 0,83L. 0,07L. 146,7L. 0,41L.

Se hacen reaccionar 2g de nitrato de plata (AgNO3) con 2g de cloruro de aluminio (AlCl3) según la reacción 3AgNO3(ac)+AlCl3(ac) --------> 3AgCl(ac)+Al(NO3)3(ac), ¿Cuál es el reactivo limitante? Masas atómicas (g/mol): AgNO3=169,9; AlCl3=133,5. AlCl3. Ninguno, puesto que las cantidades son iguales. AgCl. AgNO3.

Dada la reacción MnO4(ac)+Na2 SO3(ac)+H2SO4(ac) ----> MnSO4(ac)+Na2SO4(ac)+H2O(l) seleccione la respuesta correcta: El KMnO4 es el agente reductor. El azufre gana electrones. Todas son correctas. El azufre se oxida.

Dada la reacción BaCl2(ac)+Na2 SO4(ac) ---> BaSO4(s)+2NaCl(ac) seleccione la respuesta correcta: Es una reacción ácido-base. El Ba+2 es un ion espectador. Es una reacción redox. Es una reacción de precipitación.

Una sustancia es anfótera cuando: Es un electrolito fuerte. Es un electrolito débil. No contiene protones. Puede comportarse como un ácido o como una base.

Un determinado elemento cambia de valencia +3 a +6, luego podemos afirmar: Que se ha reducido. Que ha oxidado a otro elemento. Que ha ganado electrones. Que se ha oxidado.

Un determinado elemento cambia de valencia +3 a 0, luego podemos afirmar: Que se ha oxidado. Que es un reductor. Que ha perdido electrones. Que se ha reducido.

Seleccione la afirmación correcta: Cuando reaccionan un ácido y una base siempre se forma una sal y agua. Los ácidos son donadores de electrones. Las bases aceptan hidróxidos. Todas las afirmaciones son falsas.

El amoniaco (NH3) es: Un ácido de Arrhenius. Una base de Arrehenius. Una base de Brønsted- Lowry. Un ácido de Brønsted- Lowry.

Cuando un elemento se reduce: Cede electrones. Es un reductor. Acepta electrones. Ninguna es correcta.

Un determinado elemento cambia de valencia +4 a +2, luego podemos afirmar: Que ha ganado electrones. Que es un oxidante. Que se ha reducido. Todas son ciertas.

Selecciona la afirmación correcta: Las bases son aceptoras de protones. Todas son correctas. Las bases producen iones hidróxido. Los ácidos son sustancias donadoras de protones.

En el yoduro de plomo (II) (PbI2) el yodo tiene valencia: +2. -2. +1. -1.

Se hacen reaccionar 5.1g de nitrato de plata (AgNO3) con 1.35g de cloruro de aluminio (AlCl3) según la reacción: 3AgNO3 (ac) + AlCl3 (ac) -------> 3AgCl (ac) + Al(No3)3(ac) ¿Cuál es el reactivo limitante? Masas atómicas (g/mol): AgNO3=169,9; AlCl3=133,5. El cloruro de aluminio. El nitrato de plata. Ninguno, puesto que son cantidades estequiométricas. El cloruro de plata.

En el ácido sulfúrico (H2SO4) el hidrógeno tiene valencia: +2. -2. -1. +1.

En la reacción: 2Al(s) + 3CuSo4(ac) ------> Al2(SO4)3(ac) + 3Cu(s). El azufre se reduce. El aluminio se oxida. El azufre se oxida. El aluminio se reduce.

Los ácidos y bases fuertes: Todas son correctas. Son electrolitos débiles. Se disocian completamente en medio acuoso. Dan reacciones de disociación reversibles.

¿Qué cantidad de KI con una riqueza del 95% será necesario para obtener 1g de ioduro de plomo (II)? Pb(NO3)2(ac) + KI(ac) -----> PbI2(s) + KNO3(ac) Masas atómicas (g/mol): K=39; I=126.9;Pb=207.2. 0,38 g. 0,74 g. 0,34 g. 0,76 g.

Indique cuál de las siguientes sustancias es un ácido débil: NH3. HCl. H3PO4. KOH.

En el ácido sulfúrico (H2SO4) el hidrógeno tiene valencia: +1. -2. +2. -1.

En la reacción: 2Al(s) + 3CuSO4(ac) -----> Al2(SO4)3(ac) + 3Cu(s). El azufre es el agente oxidante. El cobre es el agente oxidante. El cobre es el agente reductor. El azufre es el agente reductor.

Cuando un elemento se oxida: Cede electrones. Es un oxidante. Acepta electrones. Ninguna es correcta.

Un determinado elemento cambia de valencia -1 a +5, luego podemos afirmar: Todas son ciertas. Que es un oxidante. Que ha ganado electrones. Que se ha oxidado.