Reacciones Químicas

Las sustancias reaccionan químicamente de formas características. En un proceso químico, los átomos que componen las sustancias originales llamadas reactivos se reagrupan formando diferentes sustancias, denominadas productos, que se caracterizan por tener propiedades distintas a las de los reactivos. En esta sesión se abordan los siguientes temas:¿Qué es una reacción química? ¿Cómo se clasifican las reacciones químicas?, ¿Qué características poseen? ¿Cuáles son sus propiedades?.

Proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (reactivos) se transforman en sustancias nuevas con propiedades diferentes (productos) al romperse y formarse nuevos enlaces químicos. La reacción química. La ecuación química. La aleación química. El enlace.

Ordene la frase correctamente: expresan poder químicas. ecuaciones químicas éstas y analizar reacciones las de... a se través comprender Para.

Características de las reacciones químicas: Cambio de identidad. Ruptura y formación de enlaces. Intercambio de energía. No creación ni destrucción.

En una reacción química puede observar la presencia de:

Escribe un ejemplo de alguna fórmula química que conozcas.

Identifique en las formulas de las siguientes sustancias: cloruro de sodio, el agua y el cloruro de potasio. NaCl, H₂O, KCl. NaCl, 3H₂O, KCl. NaCl, H₂O, KH. NaCl, 2H₂O, KCl.

Una ecuación química representa simbólicamente una reacción. Sus partes principales son los reactivos (sustancias iniciales a la izquierda) y los productos (sustancias finales a la derecha), separados por una flecha (→) que indica "produce". Reactivos. Productos. Flecha (→). Coeficientes estequiométricos. Subíndices. Estados de agregación. Signo +. Triángulo. Doble flecha.

Ejemplos de reacciones químicas en el diario vivir: Combustión:. Oxidación:. Fotosíntesis:. Digestión:.

Clasificación de las Reacciones Químicas: Síntesis:. Descomposición:. Sustitución simple:. Doble sustitución (metátesis):. Combustión:. Neutralización:. Redox (Oxidación-Reducción):.

Propiedades de las reacciones químicas. Cambio en la estructura química:. Formación de nuevas sustancias:. Cambio energético:. Reversibilidad:. Evidencias macroscópicas:. Cambio en los enlaces químicos:. Ley de Conservación de la Materia:.

Relacione las columnas. Los reactivos. Diferencia entre reactivos y productos. La ley de conservación de la materia. Es un ejemplo de reacción de precipitación. La reacción de descomposición. La reacción de síntesis.

El cambio de color en una reacción, indica qué…. Variación de composición o PH. Solo cambia la temperatura. No tiene significado químico. Muestra que no hay reacción.

Algunas reacciones químicas liberan energía, otras absorben energía. La sesión 2 aborda el tema: La energía química.

Es el potencial de una sustancia química para sufrir una transformación mediante una reacción química o para transformar otras sustancias químicas.

Consiste en cantidad de reactivos que consume o los productos que forma por unidad de tiempo. La velocidad de una reacción química. La reacción química. La reacción química endotérmica. La reacción química exotérmica.

Éstos factores físicos afectan la velocidad de una reacción. El pH, la presencia de luz, la temperatura, presencia de algún catalizador, área de contacto de los reactivos la concentración y la presión. El pH, la presencia de luz, la temperatura, presencia de algún catalizador. La presencia de luz, la temperatura, presencia de algún catalizador, área de contacto de los reactivos la concentración y la presión. La presencia de algún catalizador, área de contacto de los reactivos la concentración y la presión.

Las reacciones se aceleran con el aumento de la temperatura y se vuelven mas lentas cuando disminuye la temperatura. Un ejemplo de lo anterior es... el refrigerador. El horno. La estufa. El microondas.

Ramas de la química implicadas en la velocidad de una reacción. La termodinámica y la cinética. La termodinámica y la física. La cinética y la química. La termodinámica, la química y la cinética.

La energía no desaparece, sino que se trasforma en diferentes formas de energía durante las reacciones químicas. Ley de la conservación de la energía. Ley de la conservación de la masa. Ley de Antoine Lavoisier.

Es la cantidad de energía que el sistema absorbe o libera a su entorno en procesos en los que la presión no cambia. En física y química, esta magnitud se representa con la letra H y se la mide en Julios (J).

Es la energía intrínseca asociada a la composición química y a la disposición de los átomos en una sustancia. Es fundamental para la vida y la tecnología, ya que permite almacenar energía y utilizarla bajo demanda en motores, centrales eléctricas y procesos biológicos.

Reacción exotérmica y reacción endotérmica. Reacción exotérmica. Reacción endotérmica.

Qué elemento esencial diferencia la exotérmica de endotérmica. La dirección del flujo de energía. La dirección del flujo de materia. La dirección del flujo de energía y la materia. Niguna.

¿Si una reacción absorbe energía, ¿qué ocurre con la temperatura del entorno?. Si una reacción absorbe energía la temperatura tiende a disminuir. Si una reacción absorbe energía la temperatura tiende a aumentar. Si una reacción absorbe energía la temperatura no cambia. Si una reacción absorbe energía la temperatura tal vez cambia.

Relacione las columnas y conteste correctamente. La reacción exotérmica. La reacción endotérmica.

Se presenta a través de cambios físicos y químicos en la materia, presentándose principalmente como movimiento (cinética), posición (potencial), calor (térmica), luz (radiante), electricidad, sonido o reacciones químicas. Manifestación de la energía. Manifestación de la materia. Manifestación clínica. Manifestación de las ideas.

Es la capacidad de los cuerpos o sistemas para realizar un trabajo, generar cambios, movimiento, luz o calor.

Estas formas de energía pueden transformarse unas en otras, siguiendo la ley de la conservación: "la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma".Las principales manifestaciones de la energía son: Energía Mecánica:. Energía Térmica o Calorífica:. Energía Eléctrica:. Energía Química:. Energía Radiante o Lumínica:. Energía Sonora:. Energía Nuclear:.

Cada átomo tiene una subestructura con cargas eléctricas, que consiste en un núcleo con protones y neutrones, rodeado de electrones. Tema: los átomos y su estructura.

Lea cada pregunta y elija la opción correcta. La estructura y composición del átomo. Características. Partículas Subatómicas Fundamentales. Partes del Átomo.

Ordene la frase correctamente: denso nube es unidad o compuesto y está por estructural central una electrónica. núcleo El la la átomo un de básica corteza materia,.

Partículas Subatómicas Fundamentales. Relacione las columnas. Protones (P+):. Neutrones (n0):. Electrones (e-):.

La estructura atómica se divide en dos regiones principales: Núcleo Atómico:. Corteza o Nube Electrónica:.

Características de los átomos. Neutralidad:. Masa y Tamaño:. Partículas Elementales:.

Imagina que tienes tres átomos: un de hidrógeno, otro de carbono y uno más de oxígeno. ¿Qué tienen en común estos átomos en términos de su estructura básica?. Todos tienen el mismo número de protones. Todos tienen un núcleo formado por protones y neutrones, rodeado de electrones. Todos tienen el mismo número de electrones. Todos tienen el mismo número de neutrones.

¿Cómo afecta el número de neutrones en un átomo a su masa atómica?. El número de neutrones no afecta la masa atómica. Cuantos más neutrones tiene un átomo, mayor es su masa atómica. Cuantos más neutrones tiene un átomo, menor es su masa atómica. El número de neutrones y protones no afecta la masa atómica.

El número atómico de un elemento es 11. ¿Qué nos dice esto sobre el átomo de este elemento?. Tiene 11 electrones en su núcleo. Tiene 11 protones y 11 neutrones. Tiene 11 protones en su núcleo. Tiene 11 electrones en su capa más externa.

El oxígeno tiene un número atómico de 8. ¿Cuál es la configuración electrónica del átomo de oxígeno?. 2,6. 8. 2,4,2. 4,4.

Si un átomo tiene 6 protones, 6 neutrones y 6 electrones, ¿de qué elemento se trata?. Oxígeno. Nitrógeno. Carbono. Helio.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta acerca de los electrones en un átomo?. Los electrones tienen carga positiva y se encuentran en el núcleo del átomo. Los electrones tienen carga negativa y se mueven alrededor del núcleo en niveles de energía específicos. Los electrones no tienen carga y se encuentran distribuidos uniformemente en el átomo. Los electrones tienen carga positiva y se encuentran en la capa más externa del átomo.

¿Qué sucede cuando un electrón de un átomo salta de un nivel de energía más alto a uno más bajo?. Absorbe energía y el átomo se vuelve más estable. Libera energía en forma de luz o calor. El átomo pierde un protón para equilibrar la energía. El electrón se convierte en un neutrón.

¿Por qué los átomos de un mismo elemento pueden tener masas diferentes?. Porque pueden tener diferente número de protones. Porque pueden tener diferente número de electrones. Porque pueden tener diferente número de neutrones. Porque pueden tener diferente número de capas electrónicas.

Ordene la frase correctamente: número química) mismo en con Los protones con son identidad neutrones distinto el pero núcleo. átomos su número isótopos (misma de de.

Ordene la frase correctamente: 8 Carbono-14: protones (más pesado, neutrones isótopo 6 inestable). +.

¿Qué se entiende por isotopos?.

Relacione las columnas y conteste. Los isótopos. Los isótopos son idénticos en:. Ejemplo:. Los isótopos son diferentes en:. La masa atómica.

La tabla periódica ordena los elementos químicos horizontalmente por el número de protones en el núcleo del átomo y coloca aquellos con propiedades químicas similares en columnas. Los patrones repetitivos de esta tabla se asocian a los patrones de la configuración de electrones externos. En esta sección dedicamos un espacio a la tabla periódica de los elementos.

Ordena los siguientes elementos de forma creciente respecto de su electronegatividad: Na, 0, CI, F, Ca, Au, Rb, Te.

Responde falso o verdadero según corresponda: Falso. Verdadero.

Características de la tabla periódica determinadas por la posición horizontal: Niveles de Energía:. Número Atómico:. Configuración Electrónica:. Propiedades Periódicas:.

La posición de un elemento en el eje vertical de la tabla periódica (columnas) determina su grupo o familia. Ésta posición define el número de electrones de valencia (los electrones en la capa más externa), lo que resulta en propiedades químicas similares. Grupos o Familias:. Electrones de Valencia:. Tendencias en Propiedades:. Excepciones (Metales de Transición):. Resumen: Eje vertical.

Relacione las columnas: Campo eléctrico. Carga eléctrica. Fuerza electrostática. Ión. Electrostática.

Relacione las columnas y conteste. Conductividad. Fricción. Configuración. Polarización. Potencial eléctrica. Aislante.

Es la medida de la capacidad de combinación, definida por el número de electrones que un átomo gana, pierde o comparte al formar enlaces químicos para alcanzar estabilidad.

Indican la cantidad exacta de átomos de un elemento específico presentes en una molécula o unidad de fórmula. Si no lo hay, se asume que existe un solo átomo de ese elemento. Los subíndices en una formula química. Los coeficientes en una formula química. Los átomos. Los electrones de valencia.