Una reacción química es un: cambio físico cambio químico cambio atómico cambio molecular. La primera ley de las reacciones químicas enuncia que: La masa total permanece constante Las cantidades de las sustancias es fija La energía es la misma la velocidad de activación es siempre la misma . Los inhibidores son sustancias que: Ralentizan la reacción Aceleran la reacción . En una reacción de combustión completa cuales son los productos: CO2-H2O CO-H2O O2-H20 CH4-O2. Es una sustancia que al disolverse en agua libera protones ácido base sales cloruros . Las evidencias de que se ha producido una reacción química son: cambio de color aparición de humo cambio de olor cambio físico . ¿Cuál de las siguientes reacciones son de sustitución simple? 2AgNO3(ac)+Cu(s)→Cu(NO3)2(ac)+2Ag(s) 2AlPO 4(ac)+3Mg(s)→2Al(s)+Mg 3(PO 4) 2(ac) P4(s) + 3 O2 (g) → 2 P2O3 (g) CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g). Señale las reacciones de combustión Ca(s) + 1/2O2(g) → CaO(s) + calor CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) +calor C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) + calor 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) + calor. Señale reacciones de descomposición 2H2(g) + O2 → 2H2O(l) Mg(s) + Cu(NO3)2(aq) → Mg(NO3)2(aq) + Cu(s) 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g). Indique cuales son ejemplos de reacciones de doble desplazamiento Mg(s) + Cu(NO3)2(aq) → Mg(NO3)2(aq) + Cu(s) Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) BaCl 2(ac)+Na2SO4(ac)→BaSO4(s)+2NaCl(ac) Pb(NO 3) 2(ac)+2KI(ac)→2KNO 3(ac)+PbI2(s). Una reacción química se representa a través de . Es un numero que indica numero de moléculas . Indica el numero de átomos del elemento . Es una sustancia que dentro de la reacción acelera y no se consume . Son cambios que afectan el aspecto de la sustancia . Son propiedades físicas de la materia Ductilidad elasticidad . Propiedades químicas de la materia Impenetrabilidad Discontinua . Señale que tipo de cambio se produce Dilatación del mercurio Combustión de la madera . Una con las características de los procesos de la materia No ocurren cambios de energía Son observables Producen liberación o absorción de energía Son irreversibles . Una cada reacción química con su tipo de reacción CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) Mg(s) + Cu(NO3)2(aq) → Mg(NO3)2(aq) + Cu(s).
