Recopilación examen

Respecto al enlace iónico señale la opción correcta: Es no direccional. La magnitud del enlace iónico es igual en todas las direcciones alrededor de un ión. Es direccional. La magnitud del enlace iónico es diferente en todas las direcciones alrededor de un ión. A veces es direccional y otras no, depende de las condiciones termodinámicas del entorno.

Respecto al enlace iónico señale la opción correcta: Si conducen la electricidad: sus electrones están fuertemente ligados y pueden moverse con libertad. No conducen la electricidad: sus electrones están fuertemente ligados y no pueden moverse. Ninguna de las anteriores es cierta.

Cuando usamos la notación de índices de Miller en un sistema cristalino cúbico podemos segurar que: El concepto de plano equivalente obedece a razones de simetría e implica que, a lo largo de dos planos equivalentes en un cristal, la distribución atómica es idéntica. El concepto de dirección equivalente obedece a razones de simetría e implique que, a lo largo de dos direcciones equivalentes en un cristal, la distribución atómica es idéntica. Las dos anteriores son correctas.

En el estado ordenado que presentan los cristales, la energía G es mínima, y por tanto la estabilidad es alta. En este sentido señale la opción correcta: La entropía es baja pero la entalpía también es baja, dando un balance de energía libre mínimo y por tanto estabilidad. La entropía es alta pero la entalpía también es baja, dando un balance de energía libre mínimo y por tanto estabilidad. La entropía es alta pero la entalpía también es alta, dando un balance de energía libre mínimo y por tanto estabilidad.

Las estructuras CCC y HC, en un metal puro, representa el mejor modo de rellenar el espacio, es decir, mayor empaquetamiento: Esa frase es siempre correcta. Esa frase es siempre incorrecta. Esa frase está condicionada a de la naturaleza química de cada átomo.

En una solución sólida sustitutiva puede suponerse que, aproximadamente: La densidad de la solución es igual a la del disolvente puro. La masa de la solución es igual a la del disolvente puro. La concentración atómica es igual a la del disolvente puro.

La deformación en los metales es posible gracias al deslizamiento relativo de unos planos atómicos sobre otros: En principio este será más fácil cuando más compactos sean los planos pues estarán más cercanos. En principio este será más fácil cuando más compactos sean los planos pues estarán más separados. En principio este será más difícil cuando más compactos sean los planos, en cualquier caso.

Los cristales líquidos en los que las moléculas se ordenan según una espiral espacial y forman capas paralelas, y la orientación preferente caría suavemente de una capa a otra formando una espiral bien definida, se llaman: Nemáticos. Esmecticos. Colestéricos.

Los silicatos planares o filosilicatos están formado la unión de unidades estructurales básicas que comparten: 3 oxígenos. 2.5 oxígenos. 2 oxígenos.

En materiales cerámicos que siguen el modelo cristalino de la esfarelita, el número de coordinación es: El mismo que el de la wurtzita. El mismo que el del diamante. Las dos respuestas anteriores son correctas.

Las características generales de los materiales moleculares son: Punto ebullición y fusión bajo, así como malos conductores del calor y electricidad. Punto ebullición y fusión alto, así como buenos conductores del calor y electricidad. En sólidos: duros y alta resistencia mecánica.

Además del diamante, el carbono puede cristalizar bajo diferentes formas: grafito y fullerenos. Estrictamente hablando todas son cristales moleculares. La principal diferencia: El grafito está constituido por moléculas laminares y los fullerenos se forman con moléculas más o menos cerradas. El grafito está constituido por moléculas cerradas y los fullerenos se forman con moléculas laminares. El grafito está constituido por moléculas laminares y los fullerenos también.