El comportamiento de los gases frente a variaciones de presión y temperatura fue objeto de estudio de diversos cientíicos desde el siglo XVII. Así surgieron las leyes de los gases. VERDADERO FALSO. Ley de Boyle-Mariotte: Estudia las variaciones que experimenta la presión de un gas, manteniendo la temperatura constante y modiicando el volumen del recipiente que lo contiene VERDADERO FALSO. ESCOJA LA OPCIÓN QUE CORRESPONDA EL ENUNCIADO
Según la ley de Boyle-Mariotte la fórmula se explica así:
Para una determinada masa de gas, a temperatura constante, el producto de la presión que se ejerce sobre una cantidad de gas por el volumen que este ocupa es constante.
P1 xV1 =P2 xV2 =constante P1xT1=P2xV2=constante P1xT1=P2xV2=inconstante. SEGUN LA LEY DE BOYLE MARIOTTE
La imagen muestra como despejar V2 (volumen dos) de la fórmula: P1xV1=P2xV2 VERDADERO FALSO. LEY DE BOYLE Y MARIOTTE
Al siguiente ejercicio, si le reemplazáramos P2= 6atm a P2=10 atm. ¿Cuál sería el resultado? 0,6 m3 0,7 m3 0,3 m3. Según la Ley de Charles y Gay Liussac: A presión constante, el volumen que ocupa una cantidad de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
FALSO VERDADERO. LEY DE CHARLE Y GAY LUSSAC
En el siguiente ejercicio ¿Cuál sería el resultado si reemplazamos la T2=540k por T2=600k ? 13,33 m3 20 m3 30 m3.
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