A continuación, usted encontrará un enunciado relacionado con las reacciones químicas, frente al cual, debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones:
“Se hace reaccionar un residuo de tipo electrónico, que su mayor contenido lo conforma hilos de cobre con ácido nítrico concentrado, luego por calentamiento la sal obtenida se hace reaccionar con hidróxido de sodio, y posteriormente con ácido sulfúrico, para obtener sulfato de cobre (II); de esta manera ésta sal en solución se combina con zinc en polvo para desplazar al cobre, y obtener sulfato de zinc (II)". De acuerdo a la situación anterior, se puede concluir que: Es una técnica experimental para obtener cobre puro, y así sacar provecho a todos los residuos que contengan este metal. Es una técnica fundamentada en fenómenos físicos, ya que es necesario el calentamiento para que ocurran. Es una técnica diseñada para demostrar el grado de acidez de todos los reactivos empleados. Es una técnica experimental que pretende explicar los fenómenos de corrosión de los metales, tales como el cobre. A continuación, usted encontrará preguntas de Selección múltiple con Información Suficiente. Este tipo de preguntas se basan en un problema y dos conjuntos de información denominados I y II. No se requiere que se solucione el problema, sino que se decida que información es suficiente y necesaria para resolverlo.
Cuando se describe (…) el sulfato de cobre (II) obtenido en solución se combina con zinc en polvo para desplazar al cobre, y obtener sulfato de zinc (II); se puede deducir que finaliza la reacción cuando se ve un precipitado de color rojo, debido a que:
I: El zinc en polvo es el reactivo limitante, y permite evidenciar cuando se desplaza totalmente el cobre obteniéndose en forma pura.
II: Se está cumpliendo el principio de conservación de la materia, cuando se recupera totalmente el cobre proveniente del residuo electrónico.
Marque: . Si la información I es suficiente para justificar cuando finaliza la reacción química, pero la información II no lo es Si la información II es suficiente para justificar cuando finaliza la reacción química, pero la información I no lo es. Si la información I y II juntas son suficiente para justificar cuando finaliza la reacción química. Si la información I y II juntas no son suficiente para justificar cuando finaliza la reacción química. Esta pregunta consta de dos proposiciones así: una Afirmación y una Razón, unidas por la palabra PORQUE. Usted debe examinar la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une. Debe leerla completamente y señalar la elegida de acuerdo con las instrucciones mencionadas en cada opción.
Cuando entran 2 moles de celulosa (papel) a reaccionar con el fuego, la combustión termina cuando se obtiene 1 mol de gas carbónico (CO2) y 1 mol de agua (H2O)...PORQUE...esta reacción química se basa en el principio de la conservación de la masa, la cual dice que: la materia no se crea ni se destruye, únicamente se transforma. Reacción química: C6H10O5 + 6 O2 → 6 CO2 + 5 H2O La afirmación y la razón son VERDADERAS y la razón es una explicación CORRECTA de la afirmación. La afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO es una explicación CORRECTA de la afirmación. La afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición FALSA. La afirmación es FALSA, pero la razón es una proposición VERDADERA. A continuación, usted encontrará un enunciado relacionado con la determinación del número de moles de un compuesto, frente al cual, debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones:
La fórmula de la herrumbre se puede representar como Fe2O3; para saber cuántas moles y gramos de Fe (hierro) hay presentes en 20.0 gramos de muestra, se necesita saber: El peso atómico del oxígeno, porque predomina el número de mol-átomos para saber la masa molecular. La composición porcentual de la muestra, reportada por un análisis en el espectrómetro de masas, porque con ello se tiene el número real de átomos participantes en el compuesto. El peso molecular de la muestra y el número de mol-átomos del ión metálico, porque con ello se hacen relaciones molares para calcular el peso atómico del mismo. Sólo es necesario saber los gramos de la muestra del óxido (herrumbre), porque únicamente se necesita los gramos de hierro presentes en el mismo. A continuación, usted encontrará preguntas de Análisis de Postulados, la cuales constan de una afirmación VERDADERA (tesis) y dos postulados también VERDADEROS, identificados con POSTULADO I y POSTULADO II. Usted debe analizar si los postulados se deducen lógicamente de la afirmación y seleccione la respuesta, conforme a la instrucción indicada en cada una de las 4 opciones:
"El metano (CH4) es el principal componente del gas natural, y cuando reacciona con el oxígeno, se produce un mol de dióxido de carbono (CO2) y dos moles de agua (H2O)" Entonces:
POSTULADO I: El metano, es uno de los compuestos orgánicos que liberan CO2, y salvan a un ecosistema de la contaminación, ya que las plantas absorben ese gas para transformarlo y liberarlo en O2, sustancia vital para mantener la vida de las especies.
POSTULADO II: El agua y el gas carbónico que se libera de este proceso de combustión se desprenden en forma de vapor, y es imposible identificar y determinar el volumen obtenido de cada uno, pues su apariencia es similar. Marque:
Si de la tesis se deducen los postulados I y II Si de la tesis sólo se deduce el postulado I Si de la tesis sólo se deduce el postulado II Si ninguno de los postulados se deduce de la tesis. A continuación, encontrará pregundas de Selección múltiple con múltiple respuesta; este tipo de preguntas consta de un enunciado a partir del cual se plantean cuatro opciones numeradas de I a IV. Seleccione la combinación de dos opciones (I - IV) que responda adecuadamente a la pregunta, de acuerdo con la siguiente información:
Uno de los mayores impactos que se da en la atmósfera es por la contaminación acuífera y terrestre, por causa de los residuos sólidos que son desechados por el hogar y las industrias, y no tienen una disposición final adecuada. Por lo tanto la mejor alternativa para mitigar esta contaminación sería:
I: Clasificar los residuos, y depende de su naturaleza hacerles un tratamiento fisicoquímico para recuperar sustancias que provienen en de su composición original.
II: Adquirir únicamente los residuos orgánicos, para someterlos a procesos de hidrolisis ácida y básica y luego fermentación, para obtener finalmente bioetanol.
III: Adquirir los residuos metálicos para hacerles recubrimiento con otros materiales, y así evitar la corrosión y ser reutilizados nuevamente.
IV: Clasificar los residuos, y someterlos a procesos de incineración, para finalmente acabar con su vida útil y no generar en un futuro próximas contaminaciones de tipo ambiental. Marque: Si I, II, son la mejor alternativa. Si únicamente la IV es la mejor alternativa. Si I, II y III son la mejor alternativa. Si ninguna involucra reacciones químicas como alternativa. Esta pregunta consta de dos proposiciones así: una Afirmación y una Razón, unidas por la palabra PORQUE. Usted debe examinar la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une. Debe leerla completamente y señalar la elegida de acuerdo con las instrucciones mencionadas en cada opción. De la fórmula de ácido sulfúrico (H2SO4), es válido afirmar que por cada molécula de ácido hay dos moléculas de hidrógeno (H), una mol de azufre (S) y cuatro moles de oxígeno (O), ...PORQUE...una molécula representa la combinación de átomos iguales o diferentes, estructurando así su fórmula empírica, caracterizada por una masa molecular de 98 gramos. Marque: La afirmación y la razón son VERDADERAS y la razón es una explicación CORRECTA de la afirmación. La afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO es una explicación CORRECTA de la afirmación. La afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición FALSA. La afirmación es FALSA, pero la razón es una proposición VERDADERA. A continuación, usted encontrará preguntas de Selección múltiple con Información Suficiente. Este tipo de preguntas se basan en un problema y dos conjuntos de información denominados I y II. No se requiere que se solucione el problema, sino que se decida que información es suficiente y necesaria para resolverlo. La falta de control de la úlcera gástrica produce cáncer en el estómago, provocando así la muerte en el individuo. Esto se debe principalmente a las altas concentraciones de ácido clorhídrico (HCl) en el estómago, lo que altera la actividad enzimática generando una deficiencia en el desarrollo de las rutas metabólicas, y de este modo el crecimiento celular. Para controlar esta alteración metabólica es necesario:
I: Proporcionar componentes básicos (tales como hidróxido de aluminio o magnesio) que neutralicen al ácido, y generen una nueva sal y agua.
II: Proporcionar exceso de agua, carbohidratos y proteínas, que desprendan nutrientes que alimenten a las células para resistir a esos fuertes cambios de pH. Marque: Si la información I es suficiente para resolver el problema, pero la información II no lo es. Si la información II es suficiente para resolver el problema, pero la información I no lo es. Si la información I y II juntas son suficiente para resolver el problema Si la información I y II juntas no son suficiente para resolver el problema. A continuación, usted encontrará preguntas de Análisis de Postulados, la cuales constan de una afirmación VERDADERA (tesis) y dos postulados también VERDADEROS, identificados con POSTULADO I y POSTULADO II. Usted debe analizar si los postulados se deducen lógicamente de la afirmación y seleccione la respuesta, conforme a la instrucción indicada en cada una de las 4 opciones: "Una empresa se encarga de producir sustancias químicas para potabilizar el agua, entre esas está el hipoclorito de sodio (NaClO), que es un compuesto químico en forma de sal con poder oxidante. El problema se ha basado en la baja producción de este material, evidenciando un A continuación, usted encontrará preguntas de Análisis de Postulados, la cuales constan de una afirmación VERDADERA (tesis) y dos postulados también VERDADEROS, identificados con POSTULADO I y POSTULADO II. Usted debe analizar si los postulados se deducen lógicamente de la afirmación y seleccione la respuesta, conforme a la instrucción indicada en cada una de las 4 opciones: "Una empresa se encarga de producir sustancias químicas para potabilizar el agua, entre esas está el hipoclorito de sodio (NaClO), que es un compuesto químico en forma de sal con poder oxidante. El problema se ha basado en la baja producción de este material, evidenciando un rendimiento del 50%" Entonces:
POSTULADO I: El problema se debe a que no se ha encontrado una secuencia adecuada en las reacciones químicas; para ello es necesario, a partir de un óxido hipocloroso, obtener el hipoclorito de sodio. En primer lugar, el óxido hipocloroso se hace reaccionar con agua, para obtener ácido hipocloroso, y por otro lado se utiliza hidróxido de sodio para que reaccione con el ácido obtenido, y por neutralización obtener el hipoclorito de sodio y agua.
POSTULADO II: El problema manifiesta una baja producción, porque no se evidencia relaciones estequiométricas adecuadas para la preparación de los reactivos, alterando la concentración de los productos finales, ya que según la norma la concentración final de NaClO debe ser del 5%. Marque: Si de la tesis se deducen los postulados I y II Si de la tesis sólo se deduce el postulado I Si de la tesis sólo se deduce el postulado II Si ninguno de los postulados se deduce de la tesis. A continuación, usted encontrará un enunciado relacionado con la determinación de la masa atómica promedio de un elemento, frente al cual, debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones: "No todos los átomos de un elemento poseen la misma masa. Se denominan isótopos a los átomos de un mismo elemento que poseen distinta masa" Para determinar la Masa promedio de un elemento se tiene en cuenta la suma de los productos entre el % de abundancia y la masa de cada isótopo, y esto se divide entre 100. Características del elemento A: Isótopos del elemento A: -Isótopo masa 35, abundancia 76% -Isótopo masa 37, abundancia 24% Teniendo en cuenta las características del elemento A, es válido afirmar que la masa atómica promedio es: 36 35.4 35.2 34.6.A continuación, usted encontrará un enunciado relacionado con la determinación de la masa atómica promedio de un elemento, frente al cual, debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones:
"No todos los átomos de un elemento poseen la misma masa. Se denominan isótopos a los átomos de un mismo elemento que poseen distinta masa" Para determinar la Masa promedio de un elemento se tiene en cuenta la suma de los productos entre el % de abundancia y la masa de cada isótopo, y esto se divide entre 100. Características del elemento A: Isótopos del elemento A: -Isótopo masa 35, abundancia 76% -Isótopo masa 37, abundancia 24% Teniendo en cuenta las características del elemento A, es válido afirmar que la masa atómica promedio es: 36 35.4 35.2 34.6. A continuación, usted encontrará un enunciado relacionado con la determinación del número de átomos de un elemento, frente al cual, debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones: En la siguiente información se presentan las correspondientes equivalencias: 1 mol = masa molecular = 6.02*10^23 moléculas 1 mol = masa atómica = 6.02*10^23 átomos Si en una reacción química se utilizan 7.0 g de hierro (masa atómica del Fe= 56 g) para realizar un trabajo de laboratorio es válido afirmar, que la cantidad de átomos utilizados es de:
*Nota: Tener en cuenta las equivalencias para realizar las respectivas conversiones de gramos a número de átomos. 0.75*10 ^ 23 0.50*10 ^ 23 0.75*10 ^ -23 0.50*10 ^ -23. A continuación, encontrará pregundas de Selección múltiple con múltiple respuesta; este tipo de preguntas consta de un enunciado a partir del cual se plantean cuatro opciones numeradas de I a IV.
¿Cuál de las siguientes operaciones es correcta para calcular el número de moles de hidrógeno y de nitrógeno necesarios para producir 6 moles de NH3 según la siguiente ecuación? 3 H2 + N2 → 2 NH3 I. 6 moles NH3 x 1 moles N2 / 2 moles NH3 II. 6 moles NH3 x 6 moles H2 / 6 moles NH3 III. 6 moles NH3 x 3 moles H2 / 2 moles NH3 IV. 6 moles NH3 x 2 moles N2 / 6 moles NH3 Seleccione la combinación de dos opciones (I - IV) que responda adecuadamente a la pregunta, de acuerdo con la siguiente información:
I y II son correctas I y III son correctas II y IV son correctas III y IV son correctas. A continuación, encontrará pregundas de Selección múltiple con múltiple respuesta; este tipo de preguntas consta de un enunciado a partir del cual se plantean cuatro opciones numeradas de I a IV. Seleccione la combinación de dos opciones (I - IV) que responda adecuadamente a la pregunta, de acuerdo con la siguiente información: Cuando tomamos una pequeña cantidad de algún compuesto y la pesamos en una balanza, estamos manipulando un número enorme de átomos individuales, debido a que el peso en gramos de un átomo es sumamente pequeño. Para evitar el problema de hacer cálculos a partir de números muy grandes o muy pequeños, se emplea una unidad llamada mol. Un mol se define como la cantidad de sustancia que contiene 6,023x10^23 partículas, ya sea de un elemento o de un compuesto. En un elemento esta cantidad es equivalente a la masa atómica expresada como gramos. Por ejemplo, en 15.99 g de Oxígeno hay exactamente 6.02 x 10^23 átomos de Oxígeno. Ha este número se le conoce como numero de Avogadro, pues fue el químico italiano Amadeo Avogadro (1776-1856) quien estableció esta regla. Avogadro descubrió que volúmenes iguales de diferentes gases, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, contenían igual número de moléculas. Si una misma cantidad de átomos de dos elementos diferentes, tiene masas diferentes, podemos establecer qué tan pesado es uno con relación al otro. Asi si un molde Oxígeno pesa 16 g, mientras que un mol de carbono pesa 12 g, podemos concluir fácilmente que los átomos de oxigeno son más pesados que los de carbono. El número de Avogadro es un concepto muy importante y de gran utilidad en química. Por ejemplo, sirve para calcular la masa relativa de un átomo de cualquier elemento y el número de átomos o partículas presentes en una masa determinada de una sustancia dada. El propósito principal del texto anterior es:
I. Establecer la relación entre el número de moléculas que hay en un volumen molar de gas. II. Relacionar la cantidad de partículas que contiene un mol. III. Explicar la importancia del número de moléculas que hay en un volumen molar de sólidos. IV. Diferenciar la relación entre el número de moléculas que hay en un volumen molar de gases, sólidos y líquidos. Responda si: I y II son correctas I y III son correctas II y IV son correctas III y IV son correctas. A continuación, usted encontrará preguntas de Análisis de Postulados, la cuales constan de una afirmación VERDADERA (tesis) y dos postulados también VERDADEROS, identificados con POSTULADO I y POSTULADO II. Usted debe analizar si los postulados se deducen lógicamente de la afirmación y seleccione la respuesta, conforme a la instrucción indicada en cada una de las 4 opciones: Cuando tomamos una pequeña cantidad de algún compuesto y la pesamos en una balanza, estamos manipulando un número enorme de átomos individuales, debido a que el peso en gramos de un átomo es sumamente pequeño. Para evitar el problema de hacer cálculos a partir de números muy grandes o muy pequeños, se emplea una unidad llamada "mol". Un mol se define como la cantidad de sustancia que contiene 6,023x1023 partículas, ya sea de un elemento o de un compuesto. En un elemento esta cantidad es equivalente a la masa atómica expresada como gramos. Por ejemplo, en 15.99 g de Oxígeno hay exactamente 6.02 x 1023 átomos de Oxígeno. Ha este número se le conoce como numero de Avogadro, pues fue el químico italiano Amadeo Avogadro (1776-1856) quien estableció esta regla. Avogadro descubrió que volúmenes iguales de diferentes gases, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, contenían igual número de moléculas. Si una misma cantidad de átomos de dos elementos diferentes, tiene masas diferentes, podemos establecer qué tan pesado es uno con relación al otro. Asi si un molde Oxígeno pesa 16 g, mientras que un mol de carbono pesa 12 g, podemos concluir fácilmente que los átomos de oxígeno son más pesados que los de carbono. El número de Avogadro es un concepto muy importante y de gran utilidad en química. Por ejemplo, sirve para calcular la masa relativa de un átomo de cualquier elemento y el número de átomos o partículas presentes en una masa determinada de una sustancia dada. Cuando el texto dice “si un mol de Oxígeno pesa 16 g, mientras que un mol de carbono pesa 12 g, podemos concluir fácilmente que los átomos de oxígeno son más pesados que los de carbono”, entonces:
POSTULADO I: el oxígeno es de gran interés por ser el elemento esencial en los procesos de respiración de la mayor parte de las células vivas y en los procesos de combustión.
POSTULADO II: el oxígeno es el elemento más abundante en la corteza terrestre, debido a su peso atómico, y constituye la mayor parte (en volumen) del aire del planeta tierra. Marque:
Si de la tesis se deducen los postulados I y II Si de la tesis sólo se deduce el postulado I Si de la tesis sólo se deduce el postulado II Si ninguno de los postulados se deduce de la tesis. A continuación, usted encontrará preguntas de Análisis de Postulados, la cuales constan de una afirmación VERDADERA (tesis) y dos postulados también VERDADEROS, identificados con POSTULADO I y POSTULADO II. Usted debe analizar si los postulados se deducen lógicamente de la afirmación y seleccione la respuesta, conforme a la instrucción indicada en cada una de las 4 opciones: "El ácido clorhídrico (HCl), es un líquido producido por las células parietales que se encuentra en los organismos vivos y su función es activar la enzima zimogénica favoreciendo su conversión a pepsina, además presenta un pH acido entre 1 y 2 y una masa molar de 36,458g/mol" Entonces:
POSTULADO I: debido al pH del ácido clorhídrico se facilita la degradación (hidrólisis) de las proteínas para convertirlas en unidades más pequeñas como aminoácidos y pequeños péptidos.
POSTULADO II: la composición porcentual de acuerdo con su fórmula química del ácido clorhídrico es de 97,24% de cloro (Cl) y 2,76% de hidrogeno (H) Marque: Si de la tesis se deducen los postulados I y II Si de la tesis sólo se deduce el postulado I Si de la tesis sólo se deduce el postulado II Si ninguno de los postulados se deduce de la tesis. Esta pregunta consta de dos proposiciones así: una Afirmación y una Razón, unidas por la palabra PORQUE. Usted debe examinar la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une. Debe leerla completamente y señalar la elegida de acuerdo con las instrucciones mencioandas en cada opción. El ácido ascórbico se utiliza como antioxidantes y aditivos, su fórmula empírica es C3H4O3, ....PORQUE...está formado por 40,92% de carbono 4,58% de hidrogeno y 54,50% de oxígeno en masa. La afirmación y la razón son VERDADERAS y la razón es una explicación CORRECTA de la afirmación. La afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO es una explicación CORRECTA de la afirmación. La afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición FALSA. La afirmación es FALSA, pero la razón es una proposición VERDADERA. Esta pregunta consta de dos proposiciones así: una Afirmación y una Razón, unidas por la palabra PORQUE. Usted debe examinar la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une. Debe leerla completamente y señalar la elegida de acuerdo con las instrucciones mencioandas en cada opción. De acuerdo con la siguiente ecuación: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 , se puede decir que se cumple con la ley de la conservación de la materia...PORQUE...el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que número de átomos de cada tipo en los reactivos. La afirmación y la razón son VERDADERAS y la razón es una explicación CORRECTA de la afirmación. La afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO es una explicación CORRECTA de la afirmación La afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición FALSA. La afirmación es FALSA, pero la razón es una proposición VERDADERA. A continuación, usted encontrará preguntas de Selección múltiple con Información Suficiente. Este tipo de preguntas se basan en un problema y dos conjuntos de información denominados I y II. No se requiere que se solucione el problema, sino que se decida que información es suficiente y necesaria para resolverlo. Los compuestos que contienen azufre y oxígeno son serios contaminantes del aire. Representan la principal causa de la lluvia ácida. El análisis de una muestra en un compuesto puro, revela que contiene 50.1 % de azufre y 49.9% de oxígeno.
Para hallar la fórmula empírica de este compuesto es necesario: I: pasar los porcentajes de cada elemento a gramos y utilizar las masas molares de estos elementos para hallar el número de moles de cada elemento presente en el compuesto. II: dividir los moles de cada compuesto con la cantidad de moles más pequeña, para transformar los subíndices en números enteros. Marque: Si la información I es suficiente para resolver el problema, pero la información II no lo es. Si la información II es suficiente para resolver el problema, pero la información I no lo es. Si la información I y II juntas son suficiente para resolver el problema. Si la información I y II juntas no son suficiente para resolver el problema. A continuación, usted encontrará preguntas de Selección múltiple con Información Suficiente. Este tipo de preguntas se basan en un problema y dos conjuntos de información denominados I y II. No se requiere que se solucione el problema, sino que se decida que información es suficiente y necesaria para resolverlo. La masa molecular corresponde a la masa de una molécula, que es igual a la suma de las masas atómicas promedio de los átomos que la constituyen. Para calcular la masa molecular de algún compuesto es necesario: I: Saber qué elementos forman el compuesto, su masa atómica y el número de átomos presentes en la molécula. II: Saber solo la fórmula química ya que nos indica que elementos forman el compuesto y su número atómico. Marque: Si la información I es suficiente para resolver el problema, pero la información II no lo es. Si la información II es suficiente para resolver el problema, pero la información I no lo es. Si la información I y II juntas son suficiente para resolver el problema Si la información I y II juntas no son suficiente para resolver el problema. A continuación, encontrará pregundas de Selección múltiple con múltiple respuesta; este tipo de preguntas consta de un enunciado a partir del cual se plantean cuatro opciones numeradas de I a IV. Con base en las reacciones presentadas:
I: Cu (0) + HNO3 → Cu (2+) + 2 [NO3 (1- )]
[NO3 (1- )] + NaOH → Cu (OH)2 + [Na (1+)] + [NO3 (1- )]
Cu (OH)2 + Calor → CuO + H2O
CuO + H2SO4 → Cu (2+) + [SO4 (2- )]
Cu (2+) + [SO4 (2- )] + Zn (0) → Cu (0) + ZnSO4
II: Cu (s) + 4 HNO3 (ac) → Cu (NO3)2 (ac) + 2 H2O (l) + 2 NO2 (g)
Cu (NO3)2 (ac) + 2 NaOH (ac) → Cu (OH) 2 (s) + 2 NaNO3 (ac)
Cu (OH) 2 (s) + Calor → CuO (s) + H2O (l)
CuO (s) + H2SO4 (ac) → CuSO4 (ac) + H2O (l)
CuSO4 (ac) + Zn (s) → Cu (s) + ZnSO4 (ac)
III: Cu + HNO3 → Cu (NO3)2 + H2O + NO2
Cu (NO3)2 + NaOH → Cu (OH) 2 + NaNO3
Cu (OH) 2 + Calor → CuO + H2O
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4
Seleccione la combinación de dos opciones (I - IV) que indique la mejor representación química, de acuerdo con la siguiente información: Si I y II son correctas Si I y III son correctas Si II y III son correctas Si únicamente la III es la correcta.
