Repaso Examen Global LMyT

Es la forma en la cual los químicos se encargan de representar la composición y estructura de los diferentes compuestos que están presentes en el entorno. Modelo químico. Reacción química. Ecuación química. Fórmula química.

Nombre que reciben los compuestos químicos cuyos elementos se encuentran unidos o alineados gracias a la presencia de enlaces covalentes. Además, este tipo de compuestos no tiene la capacidad de conducir la electricidad. Lo anterior se debe al tipo de enlace químico que predomina en este tipo de compuestos. Compuestos iónicos. Compuestos moleculares. Compuestos metálicos. Compuestos químicos.

Son sustancias que se forman a partir de la unión o interacción química entre al menos dos o más elementos diferentes. Compuestos químicos. Moléculas. Aniones. Cationes.

Concepto que se utiliza para indicar la cantidad total de electrones ganados o perdidos por parte de un átomo. Número de oxidación. Número de Reynolds. Número de Avogadro. Número cuántico.

Este tipo de compuestos se encuentra conformado por carbono como elemento principal dentro de su fórmula química. Además, también se presentan otros elementos químicos unidos al carbono, siendo los más habituales el hidrógeno, oxígeno, fósforo, nitrógeno y los halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo). Compuestos metalicos. Compuestos halogenados. Compuestos inorgánicos. Compuestos orgánicos.

Organismo que se encarga de regular aspectos como la determinación de las magnitudes específicas o exclusivas dentro de la química, definir las principales propiedades periódicas de los elementos y también tiene como responsabilidad establecer las reglas que permiten asignar el nombre a todas las sustancias químicas, sin excepción. IUPAC. UANL. SEP. CONACyT.

Se define como el conjunto de normas que utilizan los químicos para poder establecer el nombre correspondiente de los diferentes tipos de compuestos y que de esta manera se utilice un lenguaje universal u homologado, que contribuya a evitar que no exista confusión al momento de nombrar a un determinado compuesto en cualquier parte del mundo. Organización química. Leyes químicas. Nomenclatura química. Reglas químicas.

Nombre de la familia de compuestos químicos que se producen a partir de la reacción química entre un ácido y una base, la cual a su vez se conoce en términos más técnicos como reacción de neutralización. Ácidos. Sales. Óxidos. Bases.

Tipo de compuestos químicos que poseen como parte de su estructura iones hidroxilo (OH-) y, entre sus principales características, se destaca su sabor amargo, textura jabonosa, conducen la electricidad y cambian a color azul el papel tornasol, entre otras. Óxidos. Ácidos. Sales. Bases.

Grupo de compuestos químicos que se caracterizan por liberar iones hidrógeno (H+) en solución acuosa. Algunas de sus propiedades generales son el poseer un sabor agrio, ser corrosivos y hacer que el papel tornasol se torne de color rojo. Sales. Ácidos. Óxidos. Bases.

Son compuestos químicos binarios en cuya estructura se encuentra al menos un átomo de oxígeno unido a otro elemento diferente a este último. Óxidos. Bases. Sales. Ácidos.

Son compuestos químicos que de forma particular se obtienen a partir de la unión química de dos átomos de oxígeno a través de un enlace de tipo covalente no polar. Además, a estos átomos de oxígeno se pueden unir uno o dos átomos con carga positiva, según fuese el caso. Sales. Ácidos. Peróxidos. Bases.

Nombre que reciben los compuestos químicos cuyos elementos se encuentran unidos o alineados gracias a la presencia de enlaces de tipo iónico. Además, este tipo de compuestos poseen la capacidad de conducir la electricidad y también se caracterizan por ser altamente solubles en el agua. Compuestos moleculares. Compuestos metálicos. Compuestos iónicos. Compuestos mixtos.

Son átomos que han pérdido o ganado electrones y esto los lleva a adquirir carga electrica postiva (catión) o negativa (anión), según sea el caso. Electrones. Protones. Iones. Moléculas.

Establece que cuando los átomos de diferentes elementos se combinan entre sí para formar un determinado compuesto, siempre lo hacen en la misma relación numérica y de masa. Ley centesimal. Ley de Lavoisier. Ley de Dalton. Ley de Proust.

Describe que cuando los átomos de diferentes elementos se combinan entre sí para producir diferentes compuestos, la relación que existe entre la cantidad de átomos siempre está conformada por números enteros sencillos. Ley de Lavoisier. Ley de Dalton. Ley centesimal. Ley de Proust.

Enunciado que afirma o describe que toda la materia no se crea ni se destruye, y que esta solo se transforma. Ley de Proust. Ley centesimal. Ley de Lavoisier. Ley de Dalton.

Concepto que se refiere a la representación simbólica, breve, corta o resumida que se utiliza con la finalidad de describir y resaltar los aspectos más relevantes en una reacción química. Ecuación química. Reacción química. Representación química. Síntesis química.

El área de la química que se encarga del estudio de las cantidades de los reactivos y de los productos que se requieren o intervienen en una determinada reacción química se conoce con el nombre de…. Equilibrio químico. Estequiometría. Balance de materia y energía. Fisicoquímica.

Es el procedimiento que se utiliza para lograr que la cantidad de átomos presentes en los reactivos y los productos de una reacción química sea exactamente igual. Balanceo de la ecuación. Balanceo de la reacción. Balanceo de la energía. Balanceo de la materia y la energía.

Se encarga de describir o explicar la rapidez con que puede ocurrir un cambio específico en los diversos tipos y formas de materia presentes en el entorno. Constante de la reacción. Velocidad de la reacción. Variación de materia y energía en la reacción. Termodinámica.

Son todas aquellas sustancias que se obtienen a partir de la interacción o combinación de los reactivos. Además, estas nuevas sustancias poseen características completamente diferentes en comparación con aquellas que les dieron origen. Reactivos. Metabolitos. Productos. Principios activos.

Concepto que se utiliza para describir el cambio o la transformación que se presenta cuando diferentes formas de materia, por ejemplo, elementos y compuestos, interactúan entre sí. Lo anterior con la finalidad de llevar a cabo la obtención de nuevas sustancias, las cuales presentan nuevas propiedades tanto físicas como químicas, según sea el caso. Y que son completamente diferentes a las propiedades originales de aquellas sustancias que les dieron origen. Ecuación química. Reacción química. Transformación química. Representación química.

Son las sustancias iniciales o precursoras que se requieren para que se lleve a cabo una reacción química. Además, estas sustancias, al interaccionar o combinarse entre sí, darán origen a una o más sustancias nuevas, según corresponda. Productos. Metabolitos. Principios activos. Reactivos.

Seleccione correctamente la opción que contiene las principales evidencias relacionadas con la reacciones químicas. Cambio de color, aparición de una llama, cambio de estado físico, cambio de temperatura, liberación de gas, precipitación. Efervesencia, solubilidad, pH, reactividad, constante de equilibrio. pH, basicidad, solubilidad, entalpía, entropía. Reactividad, acidez, oxidación, reducción, cambio de color.

Concepto que indica la cantidad de materia que contiene un determinado número de unidades elementales, equivalente a la cantidad de átomos que están presentes en 12 gramos del isótopo carbono-12 (12C). Masa molar. Volumen molar. Mol. Molaridad.

Analice cuidadosamente cada uno de los siguientes cuatro símbolos y seleccione la respuesta que contiene los significados correctos, según corresponda. 1- Formación de un precipitado, 2- Reacción reversible, 3- Liberación de gas. 4- Reacción irreversible. 1- Reacción irreversible, 2- Liberación de gas, 3- Reacción reversible, 4- Formación de un precipitado. 1- Reacción reversible, 2- Reacción irreversible, 3- Formación de un precipitado, 4- Liberación de gas. 1- Liberación de gas, 2- Formación de un precipitado, 3- Reacción irreversible, 4- Reacción reversible.

Analice cuidadosamente cada una de las siguientes reacciones químicas y clasifíquelas correctamente con base en los criterios de energía y de complejidad de la reacción, según sea el caso. 1- Síntesis, 2- Sustitución simple, 3- Exotérmica, 4- Descomposición. 1- Degradación, 2- Combinación, 3- Glucuronidación, 4- Oxidación-reducción. 1- Endotérmica, 2- Exotérmica, 3- Combustión, 4- Sustitución doble. 1- Precipitación, 2- Alquilación, 3- Condensación aldólica, 4- Funcionalización.

Analice cuidadosamente la siguiente ecuación química y seleccione la opción que contiene los nombres correctos de las partes de la ecuación que se le están solicitando identificar. 1- Coeficiente, 2- Reactivos, 3- Energía. 1- Subíndice, 2- Productos, 3- Estado físico o de agregación. 1- Número de Avogadro, 2- Reactivo limitante, 3- Nivel de energía. 1- Número de Reynolds, 2- Metabolitos secundarios, 3- Orbital o subnivel de energía.

Analice cuidadosamente la siguiente ecuación química y seleccione la opción que contiene los nombres correctos de las partes de la ecuación que se le están solicitando identificar. 1- Número de Reynolds, 2- Metabolitos secundarios, 3- Orbital o subnivel de energía. 1- Subíndice, 2- Energía, 3- Productos. 1- Estado físico o de agregación, 2- Reactivos, 3- Coeficiente. 1- Número de Avogadro, 2- Reactivo limitante, 3- Nivel de energía.

Son todos aquellos números enteros que indican dentro de una ecuación la cantidad de moles de cada sustancia participante. Coeficientes. Subíndices. Átomos. Iones.

Son todos aquellos números enteros que indican dentro de una ecuación la cantidad de átomos de cada elemento participante. Densidad. Fracciones molares. Coefcientes. Subíndices.

Determine la cantidad de gramos de Mg(OH)2 (58 g/mol) que se encuentran presentes en 0.9 moles de este compuesto. Nota: El número 2 al final es un subíndice. 52 gramos. 64 gramos. 20 gramos. 1.8 gramos.

Determine la cantidad de moles de H2SO4 (98 g/mol) que se encuentran presentes en 64 g de este compuesto. Nota: Los números 2 y 4 son subíndices. 1.53 moles. 0.65 moles. 1.98 moles. 2.2moles.

Identifique correctamente cada uno de los siguientes símbolos que se utilizan como parte de las ecuaciones químicas. 1- Reacción irreversible, 2- Precipitación, 3- Energía, 4- Liberación de gas, 5- Reacción reversible. 1- Reacción reversible, 2- Precipitación, 3- Velocidad de reacción, 4- Liberación de gas, 5- Reacción irreversible. 1- Reactivos, 2- Reacción a la baja, 3- Combustión, 4- Liberación de gas, 5- Productos. 1- Reacción lenta, 2- Precipitación, 3- Entropía, 4- Liberación de energía 5- Reacción rápida.

Nombre que recibe el fenómeno de emisión espontánea de partículas y radiaciones de alta energía a partir de átomos inestables. Lo anterior con la finalidad de volverse más estables. Radiactividad. Fisión nuclear. Fusión nuclear. Atomización.

Enunciado que establece que es no es posible conocer de manera simultánea tanto la velocidad como la posición de un electrón. Ley de Dalton. Ley de Boyle. Principio de incertidumbre de Heisenberg. Principio de Gaia.

Enunciado que describe que dos electrones de un mismo átomo no pueden tener el mismo conjunto de números cuánticos n, l m y ms. Principio de exclusión de Pauli. Ley de Charles. Teoría de Dalton. Hipótesis de Gaia.

Seleccione correctamente la opción que contiene a los cuatro números cuánticos propuestos por Erwin Schrödinger. A, Z, n, e. s, p, d, f. alfa, beta, gamma, delta. n, l, m y s (ms).

Concepto que se define como el acomodo u ordenamiento de los electrones con la energía basal (en estado no excitado) dentro de un átomo. Lo anterior en los niveles de energía y orbitales correspondientes. Ley de Gay-Lusaac. Ley de Hess. Regla del octeto. Configuración electrónica.

Concepto que se define como la unidad básica de una sustancia la cual no puede descomponerse químicamente. Además, tampoco es posible poderlo visualizarlo a simple vista. Catión. Molécula. Ion. Átomo.

Concepto que hace referencia únicamente a la cantidad total de protones presentes en el núcleo del átomo. Además, dentro de la química se representa con la letra Z. Número atómico. Número de Reynolds. Número másico. Número de Avogadro.

Concepto que hace referencia a la cantidad total de protones y de neutrones que están presentes en el núcleo del átomo. Además, dentro de la química se representa con la letra A. Número de Reynolds. Número atómico. Número cuántico. Número másico.

Nombre que recibe el esquema ordenado en el cual se encuentran agrupados o clasificados los diferentes elementos químicos conocidos hasta nuestros días. De forma particular, se encuentra conformado por bloques, periodos y grupos, respectivamente. Tabla periódica. Organización elemental. Estructuración química. Diagrama químico.

Es la fuerza de atracción que se encarga de mantener unidos a los átomos dentro de un compuesto. Enlace químico. Enlace covalente. Enlace iónico. Enlace metálico.

Enunciado que describe que los átomos tienden a adquirir un total de ocho electrones en su capa más externa. Lo anterior con la finalidad de alcanzar una estructura más estable. Regla del octeto. Ley de las octavas. El principio de los ocho. Estabilidad química.

Tipo de enlace químico que únicamente se forma debido a la pérdida y ganancia simultanea de electrones entre dos elementos de naturaleza metálica y no metálica, respectivamente. Enlace covalente. Enlace metálico. Puente de hidrógeno. Enlace iónico.

Tipo de enlace químico que se forma debido a que dos elementos de naturaleza no metálica comparten de forma general a sus electrones. Enlace iónico. Enlace covalente. Enlace metálico. Puente de hidrógeno.

Tipo de elementos químicos que se caracterizan por presentar las siguientes características: Son lustrosos, maleables, sólidos, dúctiles, conducen el calor y la electricidad, entre otras. Además, son los elementos más abundantes de la tabla periódica. Gases. No metales. Metaloides. Metales.

Nombre que reciben las columnas horizontales que forman parte de la tabla periódica. Estas columnas son en total siete y representan a los diferentes niveles de energía que poseen los átomos de los elementos. Grupos. Bloques. Periodos. Zonas raras.

Científico que es considerado el padre de la tabla periódica. Se encargo de organizar a los elementos químicos en orden creciente de sus masas atómicas y también de acuerdo con sus propiedades químicas. Dmitri Mendeléyev. Isaac Newton. Anton Lavoisier. Galileo Galilei.

Nombre con el que se le conoce a las 18 columnas verticales que conforman a la tabla periódica. Grupos o familias. Periodos. Bloques. Zonas raras.

Seleccione la opción que contiene los nombres de los cuatro bloques que conforman la tabla periódica. alfa, beta, gamma, delta. s, p, d, f. 1, 2, 3, 4. sólido, líquido, gas, plasma.

Tipo de elementos químicos que se caracterizan por presentar las siguientes características: No son lustrosos, tampoco maleables y dúctiles. Además, existen como sólidos, líquidos y gases y no pueden conducir el calor y la electricidad, entre otras. Metaloides. No metales. Metales. Iones.

Son átomos de elementos que se caracterizan por presentar el mismo número atómico (Z), pero diferente número de neutrones. Alótropos. Moléculas. Iones. Isótopos.

Son la representación (abreviatura) a los elementos. De forma general, se conforman por una letra mayúscula o por una letra mayúscula acompañada de una letra minúscula, según sea el caso. Símbolos químicos. Fórmulas químicas. Signos químicos. Escritura química.

Indica que las propiedades físicas y químicas de los elementos se repiten sistemáticamente a medida que aumenta el número atómico, el tamaño atómico (radio atómico), la electronegatividad, la energía de ionización y la afinidad electrónica. Ley de Boyle. Ley periódica. Ley de Dalton. Ley de Charles.

Se refiere al tamaño del átomo. También se puede definir como la distancia promedio entre los núcleos de dos átomos iguales que están enlazados. Afinidad electrónica. Electronegatividad. Energía de ionización. Radio atómico.

Es la cantidad mínima de energía que debe aplicarse para arrancar un electrón de un átomo en estado gaseoso. Por lo general, se mide kilojoules/mol (kj/mol). Electronegatividad. Energía de ionización. Afinidad electrónica. Electronegatividad.

Es la energía liberada cuando un átomo en estado gaseoso pierde un electrón y se transforma en un ion con carga negativa (ion mononegativo). Afindad electrónica. Electronegatividad. Radio atómico. Energía de ionización.

Describe capacidad que posee un átomo para lograr atraer electrones provenientes de otro átomo. Lo anterior con la finalidad de que ambos átomos puedan enlazarse químicamente entre sí y que de esta manera se lleve a cabo la formación de un compuesto. Afinidad electrónica. Radio atómico. Electronegatividad. Energía de ionización.

Son aquellos electrones que se localizan en la capa más externa de un átomo y son los responsables de la formación de los enlaces químicos. Electrones de valencia. Electrones internos. Electrones atómicos. Electrones ionizados.

Modelo que trata de explicar cómo es que los átomos podían formar los enlaces químicos a través de sus correspondientes electrones de valencia. Estructura química. Estructura iónica. Estructura de Lewis. Estructura biológica.

Analice cuidadosamente la siguiente imagen e indique el nombre de la teoría o del modelo atómico que representa. Modelo de Rurherford. Modelo de Chadwick. Modelo de Thomson. Modelo de Bohr.

Analice cuidadosamente la siguiente imagen e indique el nombre de la teoría o del modelo atómico que representa. Modelo de Dalton. Modelo de Rutherford. Modelo de Thomson. Modelo de Borh.

Analice cuidadosamente la siguiente imagen e indique el nombre de la teoría o del modelo atómico que representa. Modelo de Bohr. Modelo de Thomson. Modelo de Dalton. Modelo de Rutherford.

Analice cuidadosamente la siguiente imagen e indique el nombre de la teoría o del modelo atómico que representa. Modelo de Bohr. Modelo de Chadwick. Modelo de Dalton. Modelo de Thomson.

Interacción electroestática que ocurre entre un átomo electronegativo (polo negativo) con un átomo de hidrógeno (polo positivo). Puente de hidrógeno. Enlace covalente. Enlace metálico. Enlace gaseoso.

Son las fuerzas que existen dentro de un átomo y que mantienen unidas las partículas subatómicas. También se les conoce como fuerza de atracción de Coulomb. Fuerzas químicas. Fuerzas intermoleculares. Fuerzas intramoleculares. Fuerzas físicas.

Son fuerzas electroestáticas que se encargan de mantener unidas a las moléculas. Fuerzas de cohesión. Fuerzas químicas. Fuerzas intramoleculares. Fuerzas intermoleculares.

Ciencia que se centra o enfoca en el estudio de las características de la materia, así como en los correspondientes cambios que esta puede sufrir en el entorno de forma espontánea o bajo determinadas condiciones. Química. Física. Biología. Medicina.

Es un enfoque sistemático que requiere la química para poder llevar a cabo el estudio de determinados fenómenos que ocurren en el entorno. Lo anterior con el objetivo de proporcionar una explicación que les dé sustento, a través de una ley o de una teoría. Ciencia. Método científico. Tecnología. Investigación.

Seleccione la opcion que contiene ejemplos de cambios químicos. Oxidación, combustión, electrólisis, fotosíntesis, digestión. Cambio de color, presión volumen, temperatura. Área de contacto, velocidad, concetranción, presión. Reactividad, solubilidad, volumen, área de contacto.

Forma o tipo de materia que se caracteriza principalmente por presentar una composición que es fija o constante. Algunos ejemplos específicos de esta forma de materia son el oro, el carbono, el oxígeno, el ácido clorhídrico, el hidróxido de sodio y el carbonato de calcio, entre otros. Elementos. Compuestos. Moléculas. Iones.

Forma o tipo de materia que se forma a partir de la unión física entre dos o más sustancias diferentes. De forma general, se encuentra formada por una fase dispersa y por una fase dispersante. Además, la composición de esta forma de materia suele ser variable. Compuestos. Elementos. Iones. Mezcla.

Es la forma más simple o básica de materia que existe en el entorno. Además, esta forma de materia no puede descomponerse o separarse tanto por métodos físicos como por métodos químicos. Compuesto. Elemento. Ion. Átomo.

Seleccione correctamente la opción que contiene ejemplos de cambios físicos o de agregación de la materia de tipo exotérmico. Fusión, sublimación, evaporación. Deposición, solidificación, condensación. Fotosíntesis, oxidación, combustión. Densidad, respiración, volumen.

Seleccione correctamente la opción que contiene ejemplos de cambios físicos o de agregación de la materia de tipo endotérmico. Masa, peso, volumen, densidad. Deposición, solidificación, condensación. Fotosíntesis, oxidación, combustión. Fusión, sublimación, evaporación.

Seleccione correctamente la opción que contiene ejemplos de las principales propiedades generales de la materia. Punto de fusión, solubilidad, pH, oxidación. Punto de ebullición, reducción, conductividad, estado físico. Peso, masa, volumen, inercia, impenetrabilidad, porosidad. Reactividad, anfótero, maleabilidad, conductividad.

Propiedades o características que se encuentran relacionadas con la capacidad que tiene la materia para poder generar nuevas sustancias. Algunos ejemplos de estas propiedades son la reactividad química, la combustión y la estabilidad química, entre otras. Propiedades específicas. Propiedades generales. Propiedades químicas. Propiedades físicas.

Son aquellas propiedades o características que poseen las sustancias químicas y las cuales cumplen la importante función de diferenciarlas o distinguirlas de otras sustancias presentes en el entorno. Propiedades físicas. Propiedades específicas. Propiedades generales. Propiedades químicas.

Son aquellas propiedades o características de la materia que se pueden observar, pero también pueden ser medidas. Además, no producen un cambio o modificación en la composición de la materia. Propiedades específicas. Propiedades químicas. Propiedades generales. Propiedades físicas.

Son aquellas características comunes a todos los materiales, independientemente de su composición química o de su estado físico. Propiedades generales. Propiedades químicas. Propiedades específicas. Propiedades físicas.

Es la capacidad que tiene un determinado cuerpo u objeto para poder llevar a cabo un trabajo. Energía. Trabajo. Potencia. Inercia.

Seleccione correctamente la opcion que contiene los principales ejemplos de energías no renovables. Solar, eólica, hidráulica,. Mareomotriz, geotérmica, eléctrica, luminosa. Petróleo, carbón, gas natural. Potencial, cinética, química, térmica.