Un no metal se hace reaccionar con un _________ para formar una sal.
Un ácido reacciona con ________ para formar un sal.
Una base reacciona con _______ para formar una sal.
Escribe los reactivos que como producto se obtiene únicamente una sal: Metal + No metal --> Metal + Ácido --> Sal₁ +Sal₂ --> Ácido + Base -->.
Escribe los reactivos que como producto se obtiene sal mas H₂: Metal + No metal --> Metal + Ácido --> Sal₁ +Sal₂ --> Ácido + Base -->.
Escribe los reactivos que como producto se obtiene Sal₃ +Sal₄: Metal + No metal --> Metal + Ácido --> Sal₁ +Sal₂ --> Ácido + Base -->.
Escribe los reactivos que como producto se obtiene Sal +agua Metal + No metal --> Metal + Ácido --> Sal₁ +Sal₂ --> Ácido + Base -->.
Es un átomo o grupos de átomos con carga eléctrica:.
Es un átomo o grupos de átomos con carga eléctrica negativa:.
Es un átomo o grupos de átomos con carga eléctrica positiva:.
Un átomo adquiere carga eléctrica debido a la_______ o ________ de electrones.
Un átomo adquiere carga eléctrica positiva debido a la_______ de electrones.
Un átomo adquiere carga eléctrica negativa debido a la_______ de electrones.
A la carga eléctrica aparente que presenta un elemento al formar un compuesto se le denomina ________ de _________ (escribe también "de" ).
Cuando dos elementos se unen para formar un compuesto, el elemento que se carga negativamente, es el que tiene: _________ ___________.
Cuando dos elementos se unen para formar un compuesto, el elemento que se carga negativamente, es el que tiene: _________ ___________.
El número de oxidación de un elemento es:.
El número de oxidación de los elementos es debido a que no ha ________ o _________ electrones.
Relaciona los elementos con su número de oxidación principal: Li Familia Ia Ba Familia IIa Al Familia IIIa P Familia Va S Familia VIa Cl Familia VIIa.
Relaciona los cationes con su número de oxidación: Familias(Li Ia, Cl VIIa)
LiCl Familias(Ba IIa, SVIa)
BaS Familias(Al IIIa, P Va)
AlP Familias(Na Ia, F VIIa)
NaF Familias(Ca IIa, Se VIa) CaSe Familias(K Ia, P Va)
K₃P.
Relaciona los aniones con su número de oxidación: Familias(Li Ia, Cl VIIa)
LiCl Familias(Ba IIa, SVIa)
BaS Familias(Al IIIa, P Va)
AlP Familias(Na Ia, F VIIa)
NaF Familias(Ca IIa, Se VIa) CaSe Familias(K Ia, P Va)
K₃P.
Indica la carga eléctrica del primer elemento del compuesto: Na-I P-Li Ca-N S-Ba Ni-O Br-Cu .
Indica la carga eléctrica del segundo elemento elemento del compuesto: Na-I P-Li Ca-N S-Ba Ni-O Br-Cu .
Selecciona la formula correcta del compuesto: A B C .
Es la cantidad de electrones que están en la última órbita de un átomo que puede compartir para formar enlaces químicos, se le denomina: .
En la tabla periódica, los elementos químicos representativos, su valencia se obtiene a través de su:.
La valencia del grupo VIII es:.
¿Por qué la familia VIIIa su valencia es cero? No tiene electrones en su última órbita Tiene completo su octeto en la última órbita Porque su última órbita requiere más de ocho electrones para estar completa No puede compartir los electrones de su última órbita. Porque son gases raros o inertes.
Relaciona los elementos con los números de oxidación positivos que pueden tener: Ca Familia IIa C Familia IVa N Familia Va S Familia VIa Cl Familia VIIa.
Relaciona los elementos con los números de oxidación negativos que pueden tener: Li Familia Ia Ca Familia IIa Al Familia IIIa C Familia IVa N Familia Va S Familia VIa Cl Familia VIIa.
Debido a que el Hidrógeno en su ultima órbita solo pueden estar 2 electrones y estando en la Familia Ia, sus números de oxidación son: __ y __.
El flúor tiene un número de oxidación de _____ .
El Oxígeno tiene números de oxidación de: ____ y _____.
Cual es la fórmula correcta: F₂O OF₂.
En los peróxidos H₂O₂ el número de oxidación del oxígeno es:.
Determina el número de oxidación del elemento central: H₂SO₃ HBO₂ HIO₃ HNO₂ H₂SeO₄ H₄SiO₄ HBrO₄.
Determina el número de oxidación del elemento central: SO₄⁻² ClO₂⁻ PO₄⁻³ ClO₄⁻ MnO₄⁻ NO₃⁻ CO₃⁻².
Determina el número de electrones ganados o perdidos: As° → As⁻³ Al° → Al⁺³ C° → C⁻⁴ Ba° → Ba⁺² Au° → Au⁺ B° → B⁺³ Cl° → Cl⁻ F° → F⁻ .
Enuncia la Ley de la conservación de la carga eléctrica: __ _____ __________ __ __ ____, __ __ _______, ____ __ ___________.
Estable si es oxidación y reducción: As° → As⁻³ Al° → Al⁺³ C° → C⁻⁴ Ba° → Ba⁺² Au° → Au⁺ B° → B⁺³ Cl° → Cl⁻ F° → F⁻ .
Estable si es oxidación y reducción: As⁻³ → As⁻⁵ Au⁺ → Au⁺³ Br⁺ → Br⁺⁵ B⁺³ → B⁰ Cl⁺⁵ → Cl⁺ Ba⁺² → Ba⁰ F⁻ → F⁰ S⁺⁶ → S⁻² .
Estable ganancia o pérdida de electrones y cuantos: As⁻³ → As⁻⁵ Au⁺ → Au⁺³ Br⁺ → Br⁺⁵ B⁺³ → B⁰ Cl⁺⁵ → Cl⁺ Ba⁺² → Ba⁰ F⁻ → F⁰ S⁺² → S⁻² .
Indica las reacciones químicas que son REDOX A B C D.
Indica las reacciones químicas que NO son REDOX A B C D.
Selecciona el elemento que se oxida: Cu Ag N O.
Selecciona el elemento que se reduce: Cu Ag N O.
Indica cuantos electrones pierde el elemento que se oxida: 1e⁻ 2e⁻ 3e⁻ 4e⁻.
Indica cuantos electrones gana el elemento que se reduce: 1e⁻ 2e⁻ 3e⁻ 4e⁻.
Indica cuantos electrones gana el elemento que se reduce: 1e⁻ 2e⁻ 3e⁻ 4e⁻.
Indica cuantos electrones pierde el elemento que se oxida: 1e⁻ 2e⁻ 3e⁻ 4e⁻.
Indica cuantos electrones pierde el elemento que se oxida: 1e⁻ 2e⁻ 3e⁻ 4e⁻.
Indica cuantos electrones gana el elemento que se reduce: 1e⁻ 2e⁻ 3e⁻ 4e⁻.
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