SDA 4.4 "Cuando la materia se transforma"

Durante una helada en el Puerto de Guadalcanal, el agua líquida acumulada en los pilones de agua se transforma en hielo macizo al bajar la temperatura. ¿Cómo se denomina este cambio de estado?. Vaporización. Solidificación. Sublimación. Condensación.

Al calentar agua en una caldera en Alanís para preparar una infusión, el agua líquida empieza a hervir y pasa rápidamente a vapor de agua. ¿Qué cambio de estado se ha producido?. Fusión. Condensación. Vaporización (evaporación). Sublimación inversa.

En las destilerías tradicionales de Cazalla de la Sierra, los vapores de alcohol producidos en el alambique se enfrían en el serpentín de cobre y se transforman de nuevo en líquido. ¿Qué cambio de estado ocurre en el serpentín?. Condensación. Fusión. Ionización. Sublimación.

Al derretirse un bloque de hielo procedente de las cumbres de la Sierra Norte de Sevilla al llegar la primavera, el hielo sólido pasa a agua líquida. ¿Cómo se llama este cambio de estado?. Solidificación. Fusión. Deposición. Desionización.

En las mañanas frías de invierno en San Nicolás del Puerto, el vapor de agua del aire pasa directamente a cristales de escarcha sólida sobre las hojas de los castaños sin pasar por estado líquido. ¿Cómo se llama este paso directo de gas a sólido?. Sublimación inversa (o deposición). Fusión. Vaporización. Ionización.

Las bolitas de naftalina que se colocan en los armarios de Las Navas de la Concepción para proteger la ropa pasan directamente de sólido a gas antipolillas sin mojarse. ¿Cómo se llama este proceso?. Condensación. Solidificación. Sublimación. Fusión.

¿Qué estado de la materia se caracteriza por tener una forma fija y un volumen determinado debido a que sus partículas están fuertemente unidas en posiciones fijas?. Estado gaseoso. Estado sólido. Estado de plasma. Estado líquido.

El agua del Rivera del Huéznar en El Pedroso fluye adaptándose a la forma del cauce, manteniendo su volumen constante pero cambiando de forma. ¿A qué estado de la materia corresponde esta propiedad?. Estado sólido. Estado líquido. Estado gaseoso. Estado de plasma.

El gas butano contenido en las bombonas que se distribuyen en Constantina se expande ocupando todo el volumen disponible cuando se libera. ¿Qué caracteriza al estado gaseoso?. Forma y volumen fijos. Forma fija y volumen variable. Forma y volumen variables. Partículas inmóviles sin energía.

Durante una tormenta eléctrica sobre la Sierra Norte, un rayo calienta el aire a miles de grados, convirtiendo el gas en un fluido formado por iones y electrones libres denominado plasma (ionización). ¿Cómo se llama el proceso inverso mediante el cual el plasma vuelve a convertirse en un gas neutro al enfriarse?. Desionización. Sublimación. Solidificación. Fusión.

En una experiencia de laboratorio escolar se miden 3000 metros de distancia entre dos instalaciones en Alanís. ¿Cómo se expresa este valor en notación científica?. 3 x 10^2 metros. 3 x 10^3 metros. 30 x 10^2 metros. 3 x 10^-3 metros.

Un microscopio analiza un microorganismo de las aguas del Huéznar cuyo tamaño es de 0,005 milímetros. ¿Cuál es su expresión en notación científica?. 5 x 10^-3 milímetros. 5 x 10^3 milímetros. 5 x 10^-2 milímetros. 50 x 10^-4 milímetros.

La producción anual de aceite en una almazara de Guadalcanal alcanza la cifra de 4 x 10^5 kilogramos. ¿A qué número decimal o entero equivale este valor?. 4000 kilogramos. 40000 kilogramos. 400000 kilogramos. 4000000 kilogramos.

El grosor de un cable de cobre utilizado en la electroquímica es de 2 x 10^-2 metros. ¿Cuál es su valor correspondiente en número decimal?. 0,2 metros. 0,02 metros. 0,002 metros. 20 metros.

Un camión cisterna transporta 50000 litros de agua para abastecer una finca en Cazalla de la Sierra. ¿Cómo se escribe 50000 en notación científica?. 5 x 10^3 litros. 5 x 10^4 litros. 5 x 10^5 litros. 50 x 10^3 litros.

¿Cuál es la unidad básica del Sistema Internacional (SI) para medir la masa de una sustancia en el laboratorio?. El gramo (g). El kilogramo (kg). La tonelada (t). La libra (lb).

¿Cuál es la unidad del Sistema Internacional (SI) para medir la temperatura absoluta en los experimentos químicos?. Grado Celsius (°C). Grado Fahrenheit (°F). Kelvin (K). Caloría (cal).

Para medir el tiempo de una reacción química acelerada en Constantina, ¿cuál es la unidad oficial del Sistema Internacional?. El minuto (min). La hora (h). El segundo (s). El día (d).

¿Qué magnitud fundamental representa la unidad denominada 'mol' en el Sistema Internacional de Unidades?. La masa total de un recipiente. La cantidad de sustancia. El volumen ocupado por un líquido. La energía de una combustión.

Sabiendo que 1 mol de átomos contiene exactamente el número de Avogadro de partículas, ¿qué información nos indica la masa molar expresada en gramos por mol (g/mol)?. El volumen en litros de 1 mol de gas. La masa en gramos que tiene exactamente 1 mol de esa sustancia. La temperatura a la que hierve el compuesto. El número de electrones que pierde un átomo.

En un taller artesanal de El Pedroso se dobla y corta una barra de hierro para hacer una reja. ¿Por qué este proceso es un cambio físico?. Porque el hierro se transforma en óxido de hierro. Porque solo cambia la forma externa de la materia, pero la sustancia sigue siendo hierro puro. Porque desprende un gas y cambia de color irreversiblemente. Porque se crean nuevos átomos que no existían previamente.

Una reja de hierro abandonada a la intemperie en Cerro del Hierro (San Nicolás del Puerto) se cubre de una capa rojiza de herrumbre tras reaccionar con el oxígeno y la humedad. ¿Qué tipo de cambio ha ocurrido?. Cambio físico, porque el hierro se puede limpiar fácilmente. Cambio químico (reacción de oxidación), porque se ha formado una sustancia nueva (óxido de hierro). Cambio de estado por evaporación. Proceso de filtración mecánica.

Al encender una chimenea de leña de encina en Cazalla de la Sierra, la madera arde desprendiendo humo, cenizas, dióxido de carbono y calor. ¿Por qué la combustión es una reacción química?. Porque la leña se vuelve a recuperar enfriando las cenizas. Porque las sustancias iniciales desaparecen transformándose en productos totalmente nuevos. Porque es un simple cambio de estado sólido a líquido. Porque la masa total aumenta al doble.

Al disolver una cucharada de sal común en un vaso de agua pura en Las Navas de la Concepción, obtenemos agua salada. Si evaporamos todo el agua, recuperamos la sal intacta. ¿De qué cambio se trata?. Cambio químico de descomposición. Cambio físico de disolución. Reacción de combustión. Oxidación de la sal.

Durante la elaboración del queso de cabra en Las Navas de la Concepción, se añade cuajo a la leche y esta se corta, cambiando de olor, sabor y textura al formarse la cuajada sólida. ¿Qué evidencia indica que ha ocurrido una reacción química?. Solo ha cambiado de recipiente. Aparece un precipitado sólido nuevo y cambia la naturaleza de las sustancias (fermentación/coagulación). La leche se ha evaporado por completo. La masa ha desaparecido.

En las caleras tradicionales de Constantina, la piedra caliza se descompone térmicamente según la ecuación: CaCO3 -> CaO + CO2. ¿Cuáles son las sustancias reactivos en esta reacción?. El óxido de calcio (CaO) y el dióxido de carbono (CO2). El carbonato de calcio (CaCO3). Exclusivamente el gas CO2. No existen reactivos en esta ecuación.

En la reacción anterior (CaCO3 -> CaO + CO2), ¿cuáles son los productos obtenidos a la derecha de la flecha?. Únicamente el CaCO3. El óxido de calcio (CaO) y el dióxido de carbono (CO2). El agua y el oxígeno. El hierro y el azufre.

La combustión del gas metano se representa como: CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O. ¿Cuáles son los reactivos que se consumen en este proceso?. El CO2 y el H2O. El metano (CH4) y el oxígeno (O2). Solo el agua (H2O). El carbono puro y el hidrógeno.

En las minas históricas de El Pedroso, el hierro reacciona con el azufre para formar sulfuro de hierro según: Fe + S -> FeS. ¿Cuál es el producto de la reacción?. El hierro (Fe) y el azufre (S). El sulfuro de hierro (FeS). El oxígeno atmosférico. El dióxido de azufre.

Al neutralizar vinagre con bicarbonato en una experiencia práctica escolar, se produce: C2H4O2 + NaHCO3 -> NaC2H3O2 + H2O + CO2. ¿Qué indica el símbolo de la flecha (->) en esta ecuación?. Que los productos se convierten en reactivos instantáneamente. 'Se transforma en' o 'da lugar a', separando reactivos de productos. Que la masa ha aumentado durante el proceso. Que la reacción ocurre a cero grados.

¿Qué científico enunció la Ley de conservación de la masa a finales del siglo XVIII afirmando que en una reacción química la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma?. John Dalton. Antoine Lavoisier. Dmitri Mendeléyev. Isaac Newton.

Según la Ley de conservación de la masa de Lavoisier, en un recipiente cerrado donde ocurre una reacción química completa, ¿qué relación existe entre la masa total de los reactivos y la masa total de los productos?. La masa total de los productos es siempre el doble. La masa total de los reactivos es exactamente igual a la masa total de los productos. La masa desaparece casi por completo. La masa final depende únicamente de la temperatura ambiental.

A nivel atómico-molecular, ¿por qué se conserva la masa durante una reacción química según el modelo de la materia?. Porque los átomos se destruyen y nacen otros nuevos más pesados. Porque los átomos de los reactivos no desaparecen ni se crean, solo se reordenan para formar los productos. Porque los electrones aumentan de peso al chocar. Porque los productos contienen menos átomos que los reactivos.

Queremos ajustar la ecuación de formación del agua: _ H2 + O2 -> 2 H2O. ¿Qué número entero debe colocarse delante del H2 para que haya 4 átomos de hidrógeno a ambos lados?. 1. 2. 3. 4.

Dada la ecuación incompleta: 2 Na + Cl2 -> _ NaCl. ¿Qué coeficiente entero falta delante del NaCl para ajustar la reacción?. 1. 2. 3. 4.

Observa la siguiente ecuación de oxidación del magnesio: _ Mg + O2 -> 2 MgO. ¿Qué coeficiente hace que el magnesio quede equilibrado con 2 átomos?. 1. 2. 3. 4.

En una experiencia en Guadalcanal se hacen reaccionar exactamente 56 gramos de hierro con 32 gramos de azufre en un tubo cerrado. ¿Qué masa en gramos de sulfuro de hierro (FeS) se obtendrá?. 24 gramos. 88 gramos. 100 gramos. 56 gramos.

En las caleras de Constantina se calientan 100 gramos de piedra caliza (CaCO3) obteniéndose 56 gramos de cal viva (CaO) y desprendiéndose gas CO2. ¿Qué masa de CO2 se ha liberado a la atmósfera?. 44 gramos. 56 gramos. 156 gramos. 100 gramos.

Al quemar 16 gramos de metano con 64 gramos de oxígeno en un motor, se forman 44 gramos de dióxido de carbono y agua. ¿Qué masa de agua en gramos se ha producido?. 80 gramos. 36 gramos. 20 gramos. 44 gramos.

En una prueba de obtención de aceite de oliva en Guadalcanal se calculaba teóricamente obtener 100 kilogramos de producto, pero debido a pérdidas en el proceso se obtienen realmente 80 kilogramos. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?. 20 %. 80 %. 90 %. 100 %.

En un laboratorio de Alanís se esperaba obtener teóricamente 50 gramos de un compuesto desinfectante. Si el proceso tiene un rendimiento conocido del 90 %, ¿cuántos gramos reales se obtienen?. 40 gramos. 45 gramos. 50 gramos. 49 gramos.

Una pequeña instalación química artesanal de Cazalla de la Sierra fabrica 800 kilogramos reales de jabón natural cuando teóricamente se esperaban 1000 kilogramos. ¿Qué rendimiento porcentual ha logrado la fábrica?. 70 %. 80 %. 85 %. 90 %.

Según la teoría de colisiones, para que se produzca una reacción química entre las moléculas de los reactivos es imprescindible que los choques entre ellas sean eficaces. ¿Qué dos condiciones requiere un choque eficaz?. Orientación adecuada y energía mínima suficiente. Ocurrir a cero grados y en estado sólido. Estar en ausencia total de luz. Tener volumen infinito y masa nula.

¿Cómo se llama la barrera energética o energía mínima necesaria que deben superar los reactivos para que el choque sea eficaz y comience la reacción química?. Energía térmica. Energía de activación. Energía nuclear. Energía cinética media.

¿Qué función cumple un catalizador (como el convertidor catalítico de un coche o las enzimas en nuestro organismo) en una reacción química?. Aumentar la energía de activación frenando el proceso. Disminuir la energía de activación, aumentando la velocidad de reacción sin consumirse. Modificar permanentemente los productos obtenidos. Consumirse por completo como un reactivo más.

Al cocinar un guiso tradicional en Constantina aumentamos la temperatura de la olla. ¿Por qué el aumento de temperatura acelera la velocidad de la reacción química?. Porque las partículas se mueven más rápido y chocan con mayor frecuencia y energía. Porque la temperatura destruye los átomos. Porque disminuye el número de partículas. Porque congela los reactivos.

Para encender una chimenea en San Nicolás del Puerto, las astillas pequeñas de madera prenden mucho más rápido que un tronco grueso y macizo. ¿Qué factor influye en este aumento de la velocidad de reacción?. La concentración de gases nobles. La mayor superficie de contacto del sólido dividida en trozos pequeños. El uso de enzimas biológicas. La disminución de la presión.

¿Por qué guardamos los alimentos perecederos (carnes, lácteos, embutidos) en los frigoríficos en los municipios de la Sierra Norte?. Para aumentar la concentración de humedad. Porque el frío ralentiza la velocidad de las reacciones químicas de descomposición causadas por bacterias. Para cambiar el estado sólido a gas. Para eliminar la masa de los alimentos.

Los vehículos que circulan por los municipios de Cazalla, Constantina y El Pedroso llevan instalado un convertidor catalítico en su tubo de escape. ¿Cuál es el beneficio de este catalizador para el medio ambiente de la comarca?. Aumentar el consumo de gasolina del motor. Transformar los gases nocivos y contaminantes (CO, NO) en sustancias menos dañinas (CO2, N2). Congelar los gases antes de salir. Generar electricidad gratuita para el pueblo.

Las aguas residuales de los municipios de la Sierra Norte se tratan en Estaciones Depuradoras (EDAR) antes de devolverlas al Rivera del Huéznar. ¿Qué papel juegan las reacciones químicas en la depuración?. Son innecesarias porque el agua se limpia solo filtrando arena. Permiten precipitar contaminantes disueltos, desinfectar patógenos y neutralizar ácidos. Producen metales pesados contaminantes. Convierten el agua dulce en agua salada de mar.

En el uso doméstico de productos de limpieza en los hogares de Alanís y Guadalcanal, ¿por qué es fundamental seguir las instrucciones de seguridad y evitar mezclar lejía con salfumán (ácido clorhídrico)?. Porque se libera cloro gas, un producto químico tóxico e irritante para las vías respiratorias. Porque la lejía se congela de forma instantánea. Porque la mezcla destruye la masa total del recipiente. Porque no ocurre ningún tipo de reacción química.