SIMULADOR QUIMICA - ULEAM - UG - UTN - UNEMI - ...

113. ¿Qué es un átomo?. a) Una molécula compleja. b) La partícula más pequeña de un compuesto. c) La unidad más pequeña de un elemento químico. d) Una sustancia con carga positiva.

114. ¿Qué partículas componen un átomo?. a) Neutrones y fotones. b) Electrones y protones. c) Protones, neutrones y electrones. d) Células y moléculas.

115. ¿Qué carga tiene el electrón?. a) Positiva. b) Negativa. c) Neutra. d) Variable.

116. ¿Qué número identifica a un elemento en la tabla periódica?. a) Su masa molecular. b) Su número de neutrones. c) Su número atómico. d) Su número de isótopos.

117. ¿Cuál es el símbolo químico del sodio?. a) S. b) Sd. c) Na. d) So.

118. ¿Cuál es la fórmula del agua?. a) H₂O. b) HO. c) H₂O₂. d) OH₂.

119. ¿Qué es un compuesto químico?. a) Una mezcla de elementos. b) Un solo elemento puro. c) Una sustancia formada por la unión de dos o más elementos. d) Una solución saturada.

120. ¿Qué tipo de enlace une a los átomos en una molécula de agua?. a) Metálico. b) Iónico. c) Covalente. d) Puente de hidrógeno.

121. ¿Qué grupo de la tabla periódica contiene a los gases nobles?. a) Grupo 1. b) Grupo 17. c) Grupo 18. d) Grupo 2.

122. ¿Cuál es el pH de una solución neutra?. a) 0. b) 14. c) 7. d) 10.

123. ¿Qué indica la ley de conservación de la masa?. a) Que la masa varía durante una reacción. b) Que la masa se convierte en energía. c) Que la masa total se conserva en una reacción química. d) Que los productos tienen más masa que los reactivos.

124. ¿Qué tipo de reacción es: A + B → AB?. a) Descomposición. b) Sustitución. c) Síntesis. d) Redox.

125. ¿Cuál es el símbolo químico del hierro?. a) Fe. b) Ir. c) H. d) Hr.

126. ¿Qué es un mol en química?. a) Una medida de volumen. b) Una unidad de masa. c) 6.022 × 10²³ partículas. d) La masa molecular de un elemento.

127. ¿Qué sustancia es una base según Arrhenius?. a) Libera H⁺. b) Libera OH⁻. c) Libera electrones. d) Libera protones.

128. ¿Qué es un ácido según Brönsted-Lowry?. a) Un donador de electrones. b) Un receptor de electrones. c) Un donador de protones. d) Un receptor de protones.

129. ¿Qué es una reacción de neutralización?. a) Ácido + Base → Sal + Agua. b) Ácido + Sal → Agua. c) Base + Agua → Sal. d) Sal + Agua → Ácido.

130. ¿Cuál es la fórmula química del dióxido de carbono?. a) CO. b) CO₂. c) C₂O. d) O₂C.

131. ¿Qué tipo de enlace ocurre entre un metal y un no metal?. a) Covalente. b) Iónico. c) Metálico. d) Hidrógeno.

132. ¿Qué se mide en una reacción estequiométrica?. a) El volumen de gases. b) La cantidad de masa y moles de reactivos y productos. c) La temperatura de reacción. d) La acidez de los productos.

133. ¿Qué representa la fórmula H₂SO₄?. a) Hidróxido de sodio. b) Ácido sulfúrico. c) Sulfato de hidrógeno. d) Ácido carbónico.

134. ¿Qué propiedad caracteriza a una solución saturada?. a) Tiene más disolvente que soluto. b) No puede disolver más soluto. c) Es completamente líquida. d) Solo contiene sales.

135. ¿Qué factor aumenta la velocidad de una reacción química?. a) Disminución de temperatura. b) Aumento de la presión. c) Presencia de un catalizador. d) Disminución del pH.

136. ¿Qué es una mezcla homogénea?. a) Una mezcla donde se distinguen sus componentes. b) Una mezcla con diferentes fases. c) Una mezcla uniforme en composición. d) Una mezcla que no reacciona.

137. ¿Qué es la electronegatividad?. a) Capacidad de un átomo para perder electrones. b) Capacidad para atraer electrones en un enlace. c) Cantidad de protones. d) Energía de ionización.

138. ¿Qué es una sal?. a) Producto de un ácido y una base. b) Producto de dos ácidos. c) Sustancia pura. d) Compuesto de metales.

139. ¿Qué ocurre en una reacción redox?. a) Sólo se libera calor. b) Se produce un gas. c) Hay transferencia de electrones. d) Se libera energía luminosa.

140. ¿Qué sustancia se utiliza como referencia para medir pH?. a) Soluciones tampón de pH conocido. b) Amoniaco. c) Ácido clorhídrico. d) Bicarbonato.

141. ¿Qué es una solución?. a) Una mezcla heterogénea. b) Un soluto en un disolvente. c) Un ácido y una base. d) Una mezcla de sólidos.

142. ¿Qué unidad se usa para la concentración molar?. a) g/mL. b) mol/L. c) g/L. d) mg/mL.

143. ¿Qué tipo de compuesto es el CH₄?. a) Iónico. b) Orgánico. c) Ácido. d) Sal.

144. ¿Cuál es el gas más abundante en la atmósfera?. a) Oxígeno. b) Hidrógeno. c) Nitrógeno. d) Dióxido de carbono.

145. ¿Qué tipo de enlace existe entre los átomos de oxígeno en O₂?. a) Iónico. b) Covalente. c) Metálico. d) Puente de hidrógeno.

146. ¿Qué propiedad del agua permite que suba por los tallos de las plantas?. a) Viscosidad. b) Densidad. c) Capilaridad. d) Inercia.

147. ¿Cuál es la masa molar del NaCl (¿Na = 23, Cl = 35?5)?. a) 58.5 g/mol. b) 45.5 g/mol. c) 23.5 g/mol. d) 75 g/mol.

148. ¿Cuál de las siguientes sustancias es un electrolito fuerte?. a) Glucosa. b) Agua pura. c) NaCl disuelto en agua. d) Alcohol.

149. ¿Cuál es un ejemplo de compuesto orgánico?. a) H₂O. b) CO₂. c) CH₃OH. d) NaCl.

150. ¿Cuál es el estado físico del cloro a temperatura ambiente?. a) Sólido. b) Líquido. c) Gaseoso. d) Plasma.