Soluciones

Las siguientes son propiedades de las soluciones, excepto: la composición química de la solución es fija. las propiedades químicas del soluto y del solvente no se alteran cuando se mezclan. dependen de la cantidad de soluto presente en la solución. las propiedades físicas de la solución si se alteran.

Seleccione cuál de las siguientes afirmaciones es correcta: todas las disoluciones saturadas son concentradas. no hay disoluciones gas-líquido concentradas. en todas disoluciones hay solamente un soluto y un solvente. las tres afirmaciones anteriores son falsas.

Las suspensiones tienen las siguientes características, excepto: mezcla heterogénea. se sedimentan. mezcla homogénea. se separan por filtración.

¿Cuál de las siguientes soluciones se encuentra en estado gaseoso?. aleación (acero). bebidas gaseosas. oxígeno en el agua. smock.

Son ejemplos de emulsiones, excepto. leche. humo. mantequilla. crema facial.

La solución que contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un solvente, se denomina: diluida. concentrada. saturada. sobresaturada.

Cuando la cantidad de soluto sobrepasa la capacidad del disolvente en una solución se conoce como solución: concentrada. diluida. saturada. sobresaturada.

Un ejemplo de disolución sólida es: niebla. smock. bronce. aire.

Que sustancia determina la concentración de las disoluciones, la: la proporción de soluto en el solvente. la proporción del disolvente. la proporción de soluto y el solvente. la mínima cantidad de soluto.

Los siguientes son factores que determinan la solubilidad, excepto: temperatura. cantidad de soluto. presión. tamaño de las partículas.

Como sabemos, el aire tiene normalmente una cierta cantidad de vapor de agua en su composición. Si tenemos un aire que contenga 2 g de vapor de agua por litro de aire, y si ésta no es la máxima cantidad posible de vapor de agua que puede contener, podemos afirmar de ella que se trata de una disolución: líquido- gas diluida y no saturada. gas-gas diluida y no saturada. gas-gas concentrada y no saturada. líquido-gas concentrada y no saturada.

Según la cantidad de soluto las soluciones pueden ser: diluidas, saturadas, concentradas. sólidas, líquidas o gaseosas. suspensiones, coloides y emulsiones. saturadas, sólidas y sobre saturadas.

Según el estado de la materia las soluciones pueden ser: líquidas, saturadas, concentradas. sólidas, líquidas o gaseosas. suspensiones, coloides y soluciones verdaderas. sólidas, saturadas y sobre saturadas.

En la etiqueta de una lata de Red Bull (bebida energizante) de 250 ml, se lee que tiene una concentración de azúcar del 10,8% m/v, significa que tiene (___) de azúcar por cada (___) de solución. 10,8 g – 100 g. 10,8 ml – 100 g. 10,8 g – 100 ml. 10,8 ml – 100 ml.

Switch es una bebida alcohólica ecuatoriana a base de vodka, tequila, ron y ginebra. Se presenta en varios sabores, la graduación alcohólica de Switch varía según el sabor, pero generalmente tiene una concentración del 6% en volumen, significa que tiene (___) de alcohol por cada (___) de bebida. 6 ml – 100 g. 6 g – 100 ml. 6 g – 1000 ml. 6 ml – 100 ml.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta sobre la molaridad?. Es una medida de la cantidad de soluto por kg de solvente. Es una medida de la cantidad de solvente por unidad de volumen de solución. Es una medida de la cantidad de soluto por unidad de volumen de solución. Es una medida de la cantidad de solvente por unidad de masa de solución.

Un análisis de sangre revela que tiene 0,5 mg de plomo por litro de sangre. ¿Cuál es la concentración de plomo en ppm?. 0,05 ppm. 0,5 ppm. 5 ppm. 50 ppm.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta sobre la molalidad de una solución de 0,1 m de cloruro de sodio (NaCl)?. La molalidad es de 0,1 mol/kg. La molalidad es de 0,1 g/l. La molalidad es de 0,1 g/kg. La molalidad es de 0,1 mol/L.

¿Cuál de las siguientes soluciones tiene una concentración normal mayor?. 100 mL de HCl 0,1 N. 200 mL de HCl 0,1 N. 300 mL de HCl 0,1 N. Todas tienen la misma concentración normal.

Para determinar el equivalente químico de una sal se toma en cuenta el número de cargas del: anión. no metal. catión. metaloide.

Para determinar el equivalente químico de un ácido se toma en cuenta el número de cargas del: O-2. H+1. H-1. OH+1.

El peso equivalente gramo de una sustancia se calcula: Masa molar / Equivalente químico. Equivalente químico / Masa molar. Equivalente químico /mol. Masa molar / Equivalente gramo.

Para determinar el equivalente químico de un hidróxido se toma en cuenta el número de cargas del: OH+1. H+1. O-2. OH-1.