Los intentos más significativos por organizar los .............. .............., que condujeron a la actual tabla periódica de los elementos ELEMENTOS QUÍMICOS ÁTOMOS ELECTRONES PROTONES. La ley de las octavas es de: JOHANN DÖBEREÍNER JOHN NEWLANDS DÍMITRI MENDELEIEV JULIUS LOTHAR MEYER. Ordenó los elementos en triadas, hablamos de: JOHANN DÖBEREÍNER JOHN NEWLANDS DÍMITRI MENDELEIEV JULIUS LOTHAR MEYER. "Las propiedades de los elementos químicos no son arbitrarias, sino que varían con la masa atómica de una manera periódica". Quien determinó eso fue: JOHANN DÖBEREÍNER JOHN NEWLANDS DÍMITRI MENDELEIEV JULIUS LOTHAR MEYER. Ordenó los elementos atendiendo a los volúmenes atómicos, Hablamos de: JOHANN DÖBEREÍNER JOHN NEWLANDS DÍMITRI MENDELEIEV JULIUS LOTHAR MEYER. Observó que un elemento se diferenciaba de otro en el número de protones, es decir, en el número atómico; Hablamos de: JOHANN DÖBEREÍNER HENRYMOSELEY DÍMITRI MENDELEIEV JULIUS LOTHAR MEYER. RELACIONA CORRECTAMENTE: Es una relación entre la masa promedio de la triada y el elemento central que componía el trío. Son series de siete, y observó que el octavo elemento a partir de uno cualquiera mostraba propiedades químicas
semejantes a las del primero de la serie. Moseley propuso una nueva tabla y enunció la .......... ................ .............., que postula lo siguiente: "Las propiedades físicas y químicas de los elementos varían en forma periódica según el orden creciente de sus números atómicos". Esto es la:. Se organizaron los elementos químicos en orden creciente de su número atómico o de ............. y se colocaron en la misma columna aquellos que tenían propiedades similares. PROTONES ELECTRONES NEUTRONES. Los metales son dúctiles y maleables, hablamos de sus propiedades: MECÁNICAS REPRESENTATIVAS QUÍMICAS. A los lantánidos y actínidos se les conoce como elementos de transición interna o ............. TIERRAS RARAS AGUAS RARAS METALES RAROS. Los metales cuando se combinan con otros elementos tienden a ............ electrones, lo que los convierte en cationes. PERDER GANAR IGUALAR. Los no metales cuando se combinan con otros elementos tienden a ............ electrones, lo que los convierte en aniones. GANAR PERDER IGUALAR. Los grupos del 3 al 12 (o grupos B) están constituidos por los elementos de: TRANSICIÓN TRANSICIÓN EXTERNA CARACTER NO METALICO CARACTER METALOIDE. Según su conductividad eléctrica los metaloides son: SEMICONDUCTORES CONDUCTORES NO CONDUCTORES. Los no metales presentan propiedades opuestas a los metales: no conducen ni el calor ni la electricidad, son frágiles, muchos son gases a temperatura ambiente y forman iones .................. NEGATIVOS POSITIVOS NEUTROS. Casi todos los .................. son buenos conductores del calor y de la electricidad, son dúctiles y maleables. tienen puntos de fusión moderados o altos y forman iones positivos. METALES NO METALES METALOIDES GASES NOBLES. Los .................., Estos elementos tienen aspecto de metales y se comportan como ellos en algunos casos, pero presentan también propiedades no metálicas. METALOIDES METALES NO METALES HALOGENOS. El ..................., pese a que aparece en el grupo 1 (I-A), no es un metal alcalino. HIDRÓGENO HELIO SODIO FRANCIO. Puntos de fusión y ebullición de los no metales son relativamente ............. BAJOS ALTOS. Los no metales son malos conductores del calor y la ................ ELECTRICIDAD TEMPERATURA CAPACIDAD CALORIFICA ENERGIA SOLAR. RELACIONA CORRECTAMENTE: Las filas de la tabla se llaman .................. Todos los
elementos que están en el mismo ............. tienen el mismo
número de niveles de energía Las columnas de la tabla se llaman ............ Todos los
elementos que están en un mismo .......... tienen el mismo
número de electrones en el último nivel de energía. Los elementos de transición interna se les denomina ............... ............. porque se encuentran en la corteza terrestre y no son muy abundantes. Se dividen en dos series: lantánidos y actínidos. TIERRAS RARAS TIERRAS NUEVAS ELEMENTOS REACTIVOS ELEMENTOS RADIOACTIVOS. Su último nivel de energía está completo, lo cual explica su naturaleza no reactiva. Debido a su baja densidad y su carácter no inflamable, el helio se usa para llenar globos. GASES NOBLES HALOGENOS ANFÍGENOS CALCÓGENOS. No se encuentran libres en la naturaleza por ser muy reactivos. Es el único grupo en el que todos sus elementos son claramente no metales. Hablamos de los .................... HALÓGENOS BOROIDES ANFÍGENOS NITROGENOIDES. Estos elementos forman casi la cuarta parte de la corteza terrestre, especialmente el silicio. En este grupo está el carbono, constituyente fundamental de la materia orgánica. CARBONOIDES BOROIDES NITROGENOIDES HALOGENOS. Son más duros y menos reactivos que los alcalinos y tienen las mismas propiedades metálicas, pero con puntos de fusión y ebullición más elevados. hablamos de los .............. ALCALINO TÉRREOS TÉRREOS ALCALINOS BOROIDES. Son metales plateados y blandos con tendencia a compartir electrones y son buenos conductores del calor y la corriente eléctrica. Hablamos de los ................. TÉRREOS ALCALINO TERREOS ALCALINOS ANFÍGENOS. Una forma alotrópica del oxígeno es el ozono en las capas altas de la atmósfera, este elemento forma la capa de ozono, que nos protege de la radiación ultravioleta. lidera el grupo de los ............... o calcógenos ANFÍGENOS HALÓGENOS CALCÓGENOS NITROGENOIDEOS. Se llama ............... a aquellos elementos que tienden a perder electrones y formar iones positivos o cationes. METALES NO METALES GASES METALOIDES. Los elementos de ..............., Aquí todos los elementos de este grupo son metales duros y presentan alto punto de fusión. Solamente el mercurio es líquido. TRANSICIÓN TRANSICIÓN INTERNA ALCALINOS ESTADO LIQUIDO. El nitrógeno es un gas que forma el 78% del aire. Del nitrógeno gaseoso se produce amoniaco, componente común de los fertilizantes y productos de limpieza. Hablamos de los ............... NITROGENOIDES BOROIDES NITROGENADOS ANFÍGENOS. Reaccionan violentamente con el agua y son metales blandos de color blanco plata. Hablamos de los .................. ALCALINOS TERREOS ANFÍGENOS HALÓGENOS. El nombre halógeno refiere a la expresión ''formador de ......." SAL AGUA METALES GASES. Es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos unidos por un enlace o dos átomos adyacentes en un metal. RADIO ATÓMICO AFINIDAD ELECTRÓNICA ENERGÍA DE IONIZACIÓN ELECTRONEGATIVIDAD CARÁCTER METÁLICO. Es la energía liberada cuando un átomo gaseoso en su estado fundamental capta un electrón y se convierte en un ion con carga negativa o anión. RADIO ATÓMICO AFINIDAD ELECTRÓNICA ENERGÍA DE IONIZACIÓN ELECTRONEGATIVIDAD CARÁCTER METÁLICO. Es la energía mínima necesaria para "arrancar" el electrón externo (el último de su capa de valencia) de un átomo gaseoso en su estado fundamental. Su unidad es el electronvoltio ( eV). RADIO ATÓMICO AFINIDAD ELECTRÓNICA ENERGÍA DE IONIZACIÓN ELECTRONEGATIVIDAD CARÁCTER METÁLICO. Es la medida de la capacidad de un átomo para competir por el par de electrones que comparte con otro átomo al que está unido por un enlace químico. RADIO ATÓMICO AFINIDAD ELECTRÓNICA ENERGÍA DE IONIZACIÓN ELECTRONEGATIVIDAD CARÁCTER METÁLICO. Es la capacidad de un elemento para perder electrones. Varía de forma opuesta a la electronegatividad. RADIO ATÓMICO AFINIDAD ELECTRÓNICA ENERGÍA DE IONIZACIÓN ELECTRONEGATIVIDAD CARÁCTER METÁLICO. El bromo (Br) es un no metal liquido y se encuentra en la familia de los .................... ALCALINOS TERREOS ANFÍGENOS HALÓGENOS.
