Técnicas Instrumentales 2017 - septiembre y reserva

Según las instrucciones, ¿cuánto tiempo se dispone para realizar la prueba de Técnicas Instrumentales?. Una hora. Dos horas. Tres horas.

¿Qué tipo de material no se puede utilizar durante la prueba, excepto papel milimetrado y calculadora no programable?. Libros de texto. Apuntes. Todo tipo de material externo.

¿Cuál es la penalización por cada pregunta mal contestada en el 'Test'?. Resta 1/4 de su puntuación. Resta 1/2 de su puntuación. No resta puntuación.

¿Qué factor determina la recogida de una muestra ambiental contaminada según la pregunta 1?. La concentración del contaminante. Si es un sistema dinámico o estático. Ambas respuestas son válidas.

¿Cuándo una muestra es auténticamente representativa según la pregunta 2?. Cuando posee las características esenciales de la población. Cuando no posee las características esenciales de la población. Nunca es auténticamente representativa.

¿Cómo se pueden minimizar las interferencias espectrales en espectroscopia atómica de emisión, según la opción 'b' de la pregunta 3?. Aumentando la temperatura, ya que aparecen menos líneas de emisión. Disminuyendo la temperatura, ya que aparecen menos líneas de emisión al estar los niveles energéticos excitados superiores muy despoblados. Disminuyendo la temperatura, ya que aparecen más líneas de emisión.

La temperatura de la segunda etapa de un horno de grafito minimiza, según la pregunta 4: Las interferencias orgánicas. Las interferencias inorgánicas. Las interferencias de matriz.

Según la IUPAC, ¿cómo se denomina a un aparato espectral con detector electrónico que mide la intensidad de líneas o bandas espectrales?. Espectroscopio. Espectrógrafo. Espectrómetro.

¿Qué fenómeno favorece el cruce entre sistemas según la pregunta 6?. La fosforescencia. La absorción molecular. La fluorescencia.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre absorción es verdadera según la pregunta 7?. La absorción es independiente de la longitud de onda. Se consigue máxima sensibilidad midiendo en el máximo de un pico de absorción. Al duplicar la intensidad de radiación, la absorbancia se duplica.

Al aumentar la rigidez del medio en el que se encuentra un compuesto luminiscente, ¿qué ocurre con la emisión luminiscente según la pregunta 8?. Disminuye. Aumenta. No se ve afectada.

En el átomo de oxígeno en su estado fundamental, ¿cuántas capas de electrones se pueden considerar según la pregunta 9?. Una capa. Dos capas. Tres capas.

Cuando varias especies absorben a la misma longitud de onda, ¿es independiente la absorbancia de cada una de la presencia de las demás según la pregunta 10?. Verdadero. Falso. Depende de las especies.

En la reacción H2O2 + I- + H+ → H2O + I2, ¿qué le ocurre al agua oxigenada según la pregunta 11?. Actúa como reductor. Sufre una reducción. Sufre una oxidación.

¿Qué se determina para medir la alcalinidad del agua de un río según la pregunta 12?. La cantidad de CO2. El pH del agua. La concentración de carbonatos y bicarbonatos.

¿Cómo se mide la acidez de un agua según la pregunta 13?. Por la medida del pH con el pH-metro. Por la concentración de indicador gastado en la valoración. Por la concentración de ácido gastado en la valoración con carbonatos y bicarbonatos.

En la ionización química, ¿cómo suelen ser los picos en relación al analito según la pregunta 14?. Con una unidad m/z más que el analito. Con una unidad m/z menos que el analito. La dos afirmaciones son correctas.

¿Qué característica tienen los alcoholes en espectrometría de masas según la pregunta 15?. Dan siempre un pico molecular muy intenso. Siguen la regla del Nitrógeno. Dan un pico por la pérdida de agua.

¿Cómo se puede llevar a cabo el análisis cuantitativo en cromatografía según la pregunta 16?. Solo con patrones externos. Solo con patrones internos. Todas las anteriores.

En una columna cromatográfica, ¿cómo están relacionados el número de platos y la altura del plato según la pregunta 17?. Directamente relacionados. Inversamente relacionados. Dependen de la velocidad de la fase móvil.

En la cromatografía de exclusión por tamaño, ¿qué tipo de moléculas se retienen más según la pregunta 18?. Las de mayor tamaño. Las de menor tamaño. Depende del relleno de partículas.

Si una fase estacionaria es apolar y un disolvente es polar en cromatografía líquida, ¿cómo se denomina a esta fase según la pregunta 19?. Fase normal. Fase reversa o inversa. Fase de polaridad mixta.

¿Para qué tipo de sistemas ambientales es adecuado un muestreo sistemático según la pregunta 20?. Superficies no muy extensas y heterogéneas. Superficies no muy extensas y homogéneas. Superficies de cualquier tipo y tamaño.

En la espectroscopia atómica de emisión, ¿qué se encarga la llama según la pregunta 3 de la página 3?. Atomizar y excitar. Solo atomizar. Suministrar fotones.

Si el potencial normal del Cr3+/Cr es -0.74V y el del Sn4+/Sn2+ es +0.15V, ¿cuál es el potencial de la pila según la pregunta 4 de la página 3?. -0.59V. +0.59V. +0.89V.

La radiación electromagnética es tanto más energética, cuanto... según la pregunta 5 de la página 3?. Mayor es su frecuencia. Mayor es su longitud de onda. Menor es su longitud de onda.

¿Qué unidades tiene el coeficiente de absortividad molar (ε) según la pregunta 7 de la página 3?. mol⁻¹ L cm⁻¹. mol L⁻¹ cm. Es adimensional.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre absorción es verdadera según la pregunta 8 de la página 3?. La absorción es independiente de la longitud de onda. Se consigue máxima sensibilidad midiendo en el máximo de un pico de absorción. Al duplicar la intensidad de radiación, la absorbancia se duplica.

Para medir espectros en el intervalo de 200 y 380 nm, ¿qué tipo de cubetas se utilizan según la pregunta 9 de la página 3?. Cubetas de vidrio. Cubetas de plástico. Cubetas de cuarzo.

Un compuesto presenta absorción entre 450 y 600 nm. ¿Con qué tipo de cubetas se registra su espectro según la pregunta 10 de la página 3?. Cuarzo. Plástico. Vidrio.

Una valoración potenciométrica frente a una valoración con indicador químico sería, según la pregunta 11 de la página 4: Menos rápida. Menos exacta. Todas las anteriores.

En química, cuando un metal pierde electrones, según la pregunta 12 de la página 4: Se reduce. Reduce su valencia positiva. Se oxida.

¿A qué potencial normal se asigna el electrodo normal de hidrógeno según la pregunta 13 de la página 4?. 1,0 V. 0,1 V. 0,0 V.

La espectrometría de masas, según la pregunta 14 de la página 4: Permite detectar y analizar átomos en estado gaseoso. Permite detectar y analizar moléculas en estado gaseoso. Permite detectar y analizar iones atómicos y moleculares en estado gaseoso.

¿En qué se basa el análisis cuantitativo por el método de dilución isotópica según la pregunta 15 de la página 4?. Realizar un calibrado con isótopos diluidos. Establecer relaciones entre analito y su isótopo más abundante. Que los picos de todos los isótopos aparezcan en el espectro con intensidad proporcional a su abundancia.

La espectrometría de masas es una técnica que, según la pregunta 16 de la página 4: Separa iones en función de su relación m/z. Permite distinguir diferentes isótopos. Las dos afirmaciones son ciertas.

El detector de ionización de llama (FID) da buena respuesta a, según la pregunta 17 de la página 4: Compuestos oxigenados y gases como CO2, CO y H2S. Compuestos aminos y halogenados. Compuestos formados exclusivamente por carbono e hidrógeno.

¿Qué es el tiempo muerto en cromatografía según la pregunta 18 de la página 4?. El tiempo que tarda en eluir una sustancia que se retiene. El tiempo que tarda en eluir una sustancia de referencia. El tiempo que tarda en eluir una sustancia que no se retiene.

En cromatografía de líquidos de fase invertida, ¿cómo se compara su uso con la cromatografía de líquidos de fase normal según la pregunta 19 de la página 4?. Se emplea más. Se emplea menos. Se emplean igual.

La desintegración alfa del uranio (238/92U) origina 234/90Th + α. ¿Es correcta esta afirmación según la pregunta 20 de la página 4?. Verdadero. Falso. La reacción es incompleta.