TEMA 1: Disoluciones acuosas. Homeostasis del agua y de los electrolitos.

Señala cuál de las siguienres afirmaciones acerca del agua es incorrecta: Tiene una baja constante dieléctrica. Es capaz de disolver moléculas anfipáticas. Tiene una carga neta de cero. Presenta cargas parciales. Es muy reactiva y tiene carácter anfótero.

Señala la opción incorrecta acerca del agua: Contribuye a la estabilización de la estructura terciaria de las proteínas. Al disolverse los iones adquieren un mayor tamaño impidiendo su paso directo a través de determinadas membranas. Es aceptora de puentes de hidrógenos pero no donadora. Presenta una elevada constante dieléctrica que favorece la disolución de moléculas polares e iónicas. Actúa como ácido y como base, mostrando carácter anfótero.

Señala la opción correcta acerca de la ósmosis: El fenómeno de ósmosis tiene como resultado dos disoluciones en igualdad. El número de partículas de una disolución y el número de partículas osmóticamente activas no es lo mismo. El número de partículas de una disolución y el número de partículas osmóticamente activas no es lo mismo. La ósmosis ocurre únicamente cuando la concentración de soluto es mayor en el exterior que en el interior de la célula. La presión osmótica es independiente de la temperatura y del número de partículas en la disolución.

Las membranas impermeables permiten el paso de... Nada. Agua, solutos verdaderos, partículas coloidales y partículas groseras. Agua, solutos verdaderos y partículas coloidales. Agua y solutos verdaderos. Agua.

Las membranas semipermeables permiten el paso de... Nada. Agua, solutos verdaderos, partículas coloidales y partículas groseras. Agua, solutos verdaderos y partículas coloidales. Agua y solutos verdaderos. Agua.

Las membranas dialíticas permiten el paso de... Nada. Agua, solutos verdaderos, partículas coloidales y partículas groseras. Agua, solutos verdaderos y partículas coloidales. Agua y solutos verdaderos. Agua.

Las membranas permeables permiten el paso de... Nada. Agua, solutos verdaderos, partículas coloidales y partículas groseras. Agua, solutos verdaderos y partículas coloidales. Agua y solutos verdaderos. Agua.

El tamaño de los poros de las membranas semipermeables es de... Menor de 10 Å. Menor de 100 Å. Menor de 1000 Å. Mayor de 1000 Å. Mayor de 10000 Å.

El tamaño de los poros de las membranas dialíticas es de... Menor de 10 Å. Menor de 100 Å. Menor de 1000 Å. Mayor de 1000 Å. Mayor de 10000 Å.

El tamaño de los poros de las membranas permeables es de... Menor de 10 Å. Menor de 100 Å. Menor de 1000 Å. Mayor de 1000 Å. Mayor de 10000 Å.

Ordena los diferentes tipos de membrana según el tamaño de poro de mayor a menor tamaño de poro: Impermeable, semipermeable, dialítica y permeable. Impermeable, dialítica, semipermeable y permeable. Permeable, semipermeable, dialítica e impermeable. Permeable, dialítica, semipermeable e impermeable. Ninguna es correcta.

Señala la opción incorrecta acerca de la presión osmótica: No es una propiedad coligativa. Depende del número de partículas en disolución, no de su naturaleza química. El número de moles (molaridad) puede ser inferior al número de partículas osmóticamente activas (osmolaridad). La osmolaridad es el número de partículas osmóticamente activas por litro de disolución. Una partícula osmóticamente activa es aquella que no es capaz de atravesar la membrana.

¿Cuál de las siguientes moléculas NO atraviesa la membrana por difusión simple?. O2. Benceno. Glicerol. Amoniaco. Na+.

¿Cuáles de los siguientes grupos moleculares se considera/s NO osmóticamente activo/s?. Iones y moléculas grandes polares sin carga. Moléculas pequeñas apolares y moléculas pequeñas polares sin carga. Moléculas pequeñas apolares. Moléculas pequeñas apolares, moléculas pequeñas polares sin carga y moléculas grandes polares sin carga. Iones, moléculas grandes polares sin carga y moléculas pequeñas polares sin carga.

¿Cuál de las siguientes partículas NO contribuye a la osmolaridad efectiva entre plasma e intersticio?. Na⁺. Cl⁻. Glucosa. Urea. Proteínas plasmáticas.

Un paciente presenta hipoalbuminemia severa. Desde el punto de vista fisicoquímico, ¿cuál es el mecanismo principal responsable del edema?. Aumento de la presión hidrostática capilar. Disminución de la osmolaridad plasmática total. Pérdida de equilibrio ácido-base. Disminución de la presión coloidosmótica plasmática. Aumento del coeficiente de difusión del agua.

Señala la opción correcta acerca del mantenimiento del equilibrio hídrico del medio interno: La presión oncótica es la suma de la presión osmótica debida a las proteínas y a los iones asociados. Los edemas se producen por la existencia de una presión oncótica superior a la presión hidrostática. La presión hidrostática es una forma de presión el sistema circulatorio que alienta al agua para cruzar la barrera capilar y entrar en el sistema circulatorio. Gracias a la presencia de 4 a 5 veces más de concentración de proteínas en el medio extracelular es que se da la presión hidrostática. Ninguna es correcta.

El catión predominante del compartimento extravascular es: K⁺. Mg²⁺. Ca²⁺. Na⁺. H⁺.

El catión predominante del compartimento intravascular es: K⁺. Mg²⁺. Ca²⁺. Na⁺. H⁺.

El catión predominante del compartimento intracelular es: K⁺. Mg²⁺. Ca²⁺. Na⁺. H⁺.

El anión predominante del compartimento intravascular es: Fosfato. Proteínas. Bicarbonato. Cl-. Sulfato.

El anión predominante del compartimento extravascular es: Fosfato. Proteínas. Bicarbonato. Cl-. Sulfato.

El agujero aniónico del plasma es de... 10mmol/L. 15mmol/L. 25mmol/L. 50mmol/L. Ninguna es correcta.

Una consecuencia directa del equilibrio de Donnan es: Disminución de la presión coloidosmótica. Distribución simétrica de iones difusibles. Aparición de un potencial eléctrico transmembrana. Paso libre de proteínas al intersticio. Neutralización de la carga proteica.

Señala la opción INCORRECTA acerca del equilibrio de Donan-Gibbs: En un momento inicial existe un equilibrio de cargas en ambos compartimentos pero un desequilibrio de concentraciones. En el primer ajuste se genera un equilibrio de concentraciones pero un desequilibrio eléctrico. El equilibrio de Donan-Gibbs disminuye la presión oncótica. En el equilibrio de Donan-Gibbs existe una desigualdad en la distribución de los iones pero se mantiene la electroneutralidad en cada compartimento. El resultado final del equilibrio de Donan-Gibbs es un exceso de partículas osmóticamente activas en el compartimento plasmático.

El equilibrio de Donnan se establece cuando: Las concentraciones iónicas a ambos lados de la membrana son iguale. Las macromoléculas cargadas atraviesan libremente la membrana. Existe electroneutralidad y redistribución desigual de iones difusibles. La presión osmótica neta es cero. El potencial eléctrico transmembrana desaparece.

En presencia de proteínas plasmáticas con carga negativa, es esperable que en el plasma exista: Mayor concentración de Cl⁻ que en el intersticio. Menor concentración de Na⁺ que en el intersticio. Igual concentración de aniones y cationes que fuera. Menor concentración de Cl⁻ que en el intersticio. Ausencia de gradiente osmótico.

En el equilibrio de Donnan, se cumple que: La suma de cargas eléctricas es distinta a ambos lados. El producto de concentraciones de iones difusibles es igual a ambos lados. Las concentraciones iónicas se igualan completamente. El agua no se mueve. Solo afecta a aniones.

¿Cuál de las siguientes situaciones disminuiría el efecto Donnan plasmático?. Aumento de albúmina. Disminución de proteínas plasmáticas. Aumento de Na⁺ plasmático. Aumento de Cl⁻ intersticial. Hiperventilación.

El equilibrio de Donnan contribuye fisiológicamente a: La generación del potencial de acción. La presión coloidosmótica plasmática. El transporte activo primario. La difusión facilitada de glucosa. El equilibrio ácido–base pulmonar.

En condiciones normales, el equilibrio de Donnan explica que: El plasma tenga mayor concentración de Cl⁻ que el intersticio. El intersticio tenga menor presión osmótica. El plasma retenga agua. El sodio no sea osmóticamente activo. Las proteínas atraviesen el endotelio.

Señala la afirmación CORRECTA sobre el equilibrio de Donnan: Viola el principio de electroneutralidad. Depende de la naturaleza química de los iones. Requiere macromoléculas cargadas no difusibles. Solo se produce en membranas impermeables al agua. Elimina gradientes osmóticos.

Si desaparecen las proteínas plasmáticas, inmediatamente se produce: Aumento del potencial de Donnan. Mayor retención de agua intravascular. Disminución de la presión oncótica. Aumento del Cl⁻ plasmático. Inhibición del transporte activo.

En el equilibrio de Donnan, el compartimento con proteínas negativas presenta: Menor número total de partículas. Menor presión osmótica. Mayor concentración de cationes. Mayor concentración de aniones. Igual potencial eléctrico.

La osmolaridad plasmática normal en un adulto sano es aproximadamente: 30 mOsm/L. 150 mOsm/L. 300 mOsm/L. 600 mOsm/L. 3000 mOsm/L.

Una solución de NaCl 0,15 M tiene una osmolaridad aproximada de: 0,15 Osm/L. 0,30 Osm/L. 0,45 Osm/L. 150 mOsm/L. 600 mOsm/L.

El suero fisiológico es isotónico con el plasma porque: Tiene la misma concentración molar que el plasma. Contiene proteínas plasmáticas. Tiene una osmolaridad cercana a 300 mOsm/L. No se disocia. Tiene la misma presión hidrostática.

¿Cuál es la concentración aproximada de NaCl del suero fisiológico?. 0,09 %. 0,9 %. 9 %. 0,15 %. 1,5 %.

La razón por la que una solución 0,15 M de NaCl tiene una osmolaridad cercana a 300 mOsm/L es que: El NaCl no se disocia. El NaCl se disocia. El Cl⁻ no es osmóticamente activo. Solo el Na⁺ cuenta. Depende de la temperatura corporal.

¿Qué ocurriría si se administrase una solución de 600 mOsm/L por vía intravenosa?. Entrada de agua en las células. No ocurre nada. Salida de agua celular y deshidratación celular. Hemólisis. Disminución de osmolaridad plasmática.

Una afirmación CORRECTA sobre el suero fisiológico es: Es isoosmótico pero no isotónico. Tiene 0,3 moles de NaCl. Tiene una osmolaridad cercana a la plasmática. No produce disociación iónica. Es hipertónico.

La presión oncótica contrarresta principalmente a: Presión osmótica. Presión arterial. Presión hidrostática. Presión coloidosmótica. Presión intersticial.

Si una disolución tiene mayor osmolaridad que molaridad, significa que: No se disocia. Se asocia. Se disocia. No es acuosa. No produce ósmosis.

Se prepara una disolución con 0,15 mol/L de CaCl₂ y se coloca separada por una membrana semipermeable estricta (solo pasa agua) de otra disolución de glucosa 0,45 mol/L. Ambas a 37 ºC. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?. No habrá flujo neto de agua porque ambas son isoosmóticas. El agua pasará hacia la disolución de CaCl₂. El agua pasará hacia la disolución de glucosa. El sistema alcanza equilibrio sin movimiento de agua pero no de solutos. El flujo dependerá del coeficiente de reflexión del Ca²⁺.

Respecto al equilibrio de Donnan en el compartimento intravascular, señale la afirmación CORRECTA: Se igualan siempre las concentraciones iónicas a ambos lados de la membrana. Se igualan las cargas eléctricas, pero no necesariamente las concentraciones. Las proteínas no influyen en la presión osmótica efectiva. El cloro se acumula preferentemente en el compartimento con proteínas. El equilibrio de Donnan elimina la presión oncótica.

Un paciente presenta hipoalbuminemia severa. Desde el punto de vista fisicoquímico, ¿cuál es el mecanismo principal responsable del edema?. Aumento de la presión hidrostática capilar. Disminución de la osmolaridad plasmática total. Pérdida de equilibrio ácido-base. Disminución de la presión coloidosmótica plasmática. Aumento del coeficiente de difusión del agua.

Se perfunde accidentalmente agua destilada intravenosa. ¿Cuál es el primer efecto esperado sobre el hematíe?. No ocurre nada al ser el agua eléctricamente neutra. Salida de agua del eritrocito. Entrada masiva de agua y hemólisis. Activación del equilibrio de Donnan compensatorio. Aumento de la presión oncótica plasmática.