TEMA 1 - El estado de la materia y sus propiedades

¿Cómo está constituida la materia de forma general?. A) Únicamente por ondas de energía. B) Está formada por partículas. C) Exclusivamente por fluidos continuos. D) Por bloques macizos indestructibles.

¿Cuáles son las tres formas específicas que pueden adoptar las partículas de la materia?. A) Protones, neutrones y electrones. B) Átomos, moléculas o iones. C) Metales, metaloides y no metales. D) Sólidos, líquidos y gases.

Sólo existen un centenar de átomos diferentes. TODO está formados por estos átomos. VERDADERO. FALSO.

¿En qué herramienta científica se encuentran ordenados los átomos?. A) En una lista de enlaces secundarios. B) En la Tabla periódica de los elementos. C) En el núcleo atómico. D) En los diagramas de Van der Waals.

Las uniones que se forman entre los átomos son... A) Fuerzas mecánicas. B) Enlaces químicos. C) Partículas iónicas. D) Reacciones moleculares.

¿Que tipos de enlaces químicos existen?. A) Enlaces iónicos y enlaces covalentes. B) Enlaces moleculares y enlaces atómicos. C) Enlaces primarios y enlaces secundarios. D) Enlaces metálicos y fuerzas de Van der Waals.

¿Qué proceso fundamental a nivel de electrones caracteriza a los enlaces primarios?. A) La destrucción o pérdida de las capas de valencia. B) Una transferencia o una compartición de electrones. C) El aislamiento completo de las nubes de carga. D) La creación de nuevos electrones en el núcleo.

¿Cuál es el objetivo electrónico de los átomos al formar un enlace primario?. A) Conseguir exactamente 2 electrones en total. B) Quedarse sin electrones en el átomo. C) Completar la última capa electrónica con 8 electrones. D) Duplicar su número atómico.

Desde el punto de vista de su resistencia, ¿cómo se describen los enlaces primarios?. A) Son enlaces fuertes (cuesta separar los átomos). B) Son uniones inestables que se rompen solas. C) Son enlaces intermoleculares muy débiles. D) No poseen fuerza detectable.

¿Cuáles son los tres tipos de enlaces clasificados dentro de los primarios?. A) Iónico, covalente y de hidrógeno. B) Enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. C) Van der Waals, metálico y secundario. D) Primarios, secundarios y semimetálicos.

¿Qué ocurre con los electrones en la formación de un enlace secundario?. A) Se transfieren de forma definitiva al átomo más grande. B) Se comparten equitativamente en 4 capas. C) No hay ni transferencia ni compartición de electrones. D) Se fusionan en el interior del núcleo atómico.

¿Cómo es la fuerza de unión de los enlaces secundarios en comparación con los primarios?. A) Son enlaces mucho más fuertes. B) Tienen exactamente la misma intensidad de fuerza. C) Son enlaces más débiles. D) Tienen una fuerza que varía de forma infinita.

Los enlaces secundarios son enlaces moleculares. VERDADERO. FALSO.

¿Cuáles son los dos tipos de enlaces secundarios?. A) Enlace iónico y covalente. B) Enlace metálico y semimetálico. C) Puentes de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals. D) Enlaces verdes y enlaces azules.

Si una unión química requiere que los átomos cedan o compartan electrones para estabilizarse, se trata de: A) Un enlace de Van der Waals. B) Un enlace intermolecular. C) Un enlace secundario. D) Un enlace primario.

Si deseamos separar los átomos de un material que posee enlace iónico, covalente o metálico, ocurrirá que: A) Se separarán con extrema facilidad por ser débiles. B) Cuesta separar los átomos porque son enlaces fuertes. C) Es imposible separarlos bajo ningún método físico. D) Se convertirán automáticamente en puentes de hidrógeno.

¿Hasta qué punto se transfieren o comparten electrones en un enlace primario?. A) Hasta que el átomo se quede sin electrones. B) Hasta completar la última capa electrónica. C) Hasta rellenar todas las capas del átomo por igual. D) Hasta alcanzar los 100 electrones.

¿Cuántos electrones se buscan alcanzar exactamente en la última capa de un enlace primario?. A) 2 electrones. B) 4 electrones. C) 6 electrones. D) 8 electrones.

Las partículas que forman la materia pueden ser: Átomos. Iones. Moléculas. Las tres anteriores.

¿Por cuántos tipos de partículas está formado un átomo?. A) Por un solo tipo de partícula masiva. B) Por dos tipos de partículas moleculares. C) Por tres tipos de partículas. D) Por un centenar de partículas diferentes.

¿Cuáles son los tres tipos de partículas que forman la estructura de un átomo?. A) Átomos, moléculas e iones. B) Protones, neutrones y electrones. C) Metales, metaloides y no metales. D) Enlaces químicos, primarios y secundarios.

¿Qué características físicas definen a los protones dentro del átomo?. A) Carga negativa y masa despreciable. B) Carga positiva y masa. C) Son neutros y carecen de masa. D) No tienen carga pero sí masa intermolecular.

¿Qué características físicas definen a los neutrones dentro del átomo?. A) Neutros y con masa. B) Carga positiva y masa. C) Son neutros y carecen de masa. D) No tienen carga pero sí masa intermolecular.

¿Qué características físicas definen a los electrones dentro del átomo?. A) Carga negativa y masa despreciable. B) Carga positiva y masa. C) Son neutros y carecen de masa. D) No tienen carga pero sí masa intermolecular.

¿Cómo es la carga eléctrica de los neutrones según el temario?. A) Positiva. B) Negativa. C) Neutros. D) Despreciable.

¿Qué partículas atómicas poseen carga eléctrica negativa?. A) Los protones. B) Los neutrones. C) Los electrones. D) Los metaloides.

¿Qué caracteristica tiene la masa de los electrones?. A) Tienen una masa idéntica a la de los protones. B) Tienen masa despreciable. C) Concentran toda la masa del átomo. D) Carecen por completo de masa y carga.

¿Qué partículas se unen para formar el núcleo del átomo?. A) Los electrones y los neutrones. B) Los protones y los electrones. C) Los protones y los neutrones. D) Exclusivamente los electrones libres.

Si una partícula subatómica tiene masa y su carga eléctrica es positiva, se trata de: A) Un neutrón. B) Un electrón. C) Un protón. D) Un enlace químico.

Si una partícula se encuentra en el núcleo del átomo y no tiene carga eléctrica, es: A) Un protón. B) Un neutrón. C) Un electrón. D) Un ion negativo.

¿Qué componente del átomo está constituido específicamente por la unión de protones y neutrones?. A) La última capa electrónica. B) El núcleo. C) El enlace secundario. D) La molécula.

¿Cuál de las partículas mencionadas NO forma parte del núcleo atómico?. A) El protón. B) El neutrón. C) El electrón. D) Ninguna de las anteriores.

¿Qué par de características corresponde exactamente a los neutrones?. A) Carga positiva y masa. B) Carga negativa y masa despreciable. C) Neutros y con masa. D) Neutros y con masa despreciable.

¿Qué partículas tienen una masa tan pequeña que se considera como "despreciable"?. A) Los protones. B) Los electrones. C) Los neutrones. D) Los átomos de la tabla periódica.

La carga negativa del átomo se encuentra en: El núcleo del átomo. En los protones. En los electrones. En los neutrones.

La masa del átomo se encuentra en: Los protones y los electrones. Los neutrones y los electrones. Los electrones. Los protones y los neutrones.

¿Dónde se sitúan los electrones en un átomo?. A) Dentro del núcleo celular. B) En capas alrededor del núcleo. C) En el centro del protón. D) Fuera de la corteza atómica.

¿Qué son los electrones de valencia?. A) Los electrones que se encuentran en la primera capa. B) Los electrones que están dentro del núcleo. C) Los electrones de la última capa. D) Los electrones que no tienen carga eléctrica.

¿Cuál es la función principal de los electrones de valencia?. A) Intervienen en los enlaces químicos. B) Destruyen el núcleo del átomo. C) Modifican la masa del elemento. D) Mantienen el átomo en estado líquido.

¿Cómo se indican los electrones de valencia en la notación de Lewis?. A) Escribiendo el nombre del elemento en mayúsculas. B) Dibujando líneas horizontales debajo del símbolo. C) Poniendo tantos puntos alrededor del símbolo como electrones de valencia haya. D) Colocando números primos arriba del símbolo químico.

Según la notación de Lewis, ¿cómo se deben organizar los puntos para los átomos que tienen más de 4 electrones de valencia?. A) Se agrupan de tres en tres. B) Se colocan todos en una sola fila. C) Se agrupan por parejas. D) Se distribuyen de forma aleatoria.

¿Qué partícula subatómica se encuentra rodeando al núcleo en diferentes niveles o capas?. A) El neutrón. B) El protón. C) El electrón. D) El positrón.

¿Qué término científico se utiliza para representar de forma gráfica los electrones de valencia usando puntos?. A) Modelo de Bohr. B) Notación de Lewis. C) Tabla periódica. D) Configuración cuántica.

Si un átomo tiene un total de 3 electrones de valencia, ¿cómo se representan en la estructura de Lewis?. A) Como 3 puntos separados alrededor del símbolo. B) Como una pareja y un punto suelto. C) Como un triángulo dentro del símbolo. D) Como 3 líneas cruzadas.

¿Por qué son tan importantes los electrones de la última capa en comparación con los de las capas internas?. A) Porque tienen carga positiva. B) Porque determinan la masa total del átomo. C) Porque son los responsables de la formación de enlaces químicos. D) Porque nunca se pueden mover de su lugar.

¿Qué proceso fundamental ocurre entre los átomos en un enlace iónico?. A) Una compartición equitativa de protones. B) Una transferencia de electrones de un átomo a otro. C) Una destrucción masiva de neutrones nucleares. D) Una fusión de los núcleos atómicos.

¿Qué suelen hacer los metales en un enlace iónico y en qué se transforman?. A) Suelen ganar electrones y se transforman en aniones. B) Suelen perder electrones y se transforman en cationes. C) Suelen destruir electrones y se transforman en isótopos. D) Suelen mantener sus electrones y se transforman en gases.

¿Qué proceso experimentan los no-metales en el enlace iónico?. A) Suelen perder electrones y se transforman en cationes. B) Suelen ganar electrones y se transforman en aniones. C) Suelen compartir protones y se transforman en metales. D) Suelen repeler neutrones y se transforman en elementos neutros.

¿Cómo se define propiamente el enlace iónico?. A) La fuerza de repulsión entre cargas del mismo signo. B) La fuerza de atracción entre cargas eléctricas de diferente signo. C) La unión física de los neutrones de ambos átomos. D) La mezcla líquida de dos metales pesados.

¿Cuáles son los compuestos iónicos típicos?. A) Óxidos metálicos, hidróxidos y sales. B) Gases nobles, ácidos puros y polímeros. C) Metales puros, alcoholes y plásticos. D) Hidrocarburos, orgánicos y combustibles.

¿En qué estado físico se encuentran los compuestos iónicos a temperatura ambiente y cómo son sus puntos de fusión?. A) Son líquidos con puntos de fusión muy bajos. B) Son gases con puntos de fusión variables. C) Son sólidos con puntos de fusión elevados. D) Son plasmas con puntos de fusión inestables.

¿Bajo qué condiciones específicas los compuestos iónicos son conductores de la corriente eléctrica?. A) Únicamente cuando están en estado sólido y frío. B) Cuando están fundidos o en disolución. C) Solo cuando se mezclan con disolventes apolares. D) Nunca pueden conducir la corriente eléctrica.

¿Cómo es la solubilidad de los compuestos iónicos según el tipo de disolvente?. A) Son solubles en disolventes apolares (orgánicos) e insolubles en polares (agua). B) Son solubles en disolventes polares (agua) e insolubles en disolventes apolares (orgánicos). C) Son completamente insolubles en cualquier tipo de líquido o disolvente. D) Son solubles únicamente en gases a altas temperaturas.

Propiedades de los compuestos iónicos: Son sólidos a temperatura ambiente, con puntos de fusión elevados. Son insolubles en disolventes polares (agua) e solubles en disolventes apolares (disolventes orgánicos). Fundidos o en disolución son conductores de la corriente eléctrica. Son solubles en disolventes polares (agua) e insolubles en disolventes apolares (disolventes orgánicos). Son sólidos a temperatura ambiente, con puntos de fusión bajos. Fundidos son conductores de la corriente eléctrica, pero en disolución no.

Un sólido iónico está formado por: Un metal y un no metal. Dos no-metales. Dos no-metales. Ninguna de las anteriores es correcta.

¿Cómo se considera al enlace covalente dentro de los enlaces químicos?. A) Como el menos común y el más inestable de todos. B) Como el más abundante e importante de los enlaces químicos. C) Como un enlace exclusivo de los metales pesados. D) Como un tipo secundario que solo ocurre en estado gaseoso.

¿Cómo se forma un enlace covalente entre dos átomos?. A) Por la transferencia total de protones del núcleo. B) Por la pérdida definitiva de electrones de valencia. C) Por la compartición de uno o más pares de electrones. D) Por la destrucción de los neutrones periféricos.

¿Cuándo se considera que un enlace covalente es sencillo?. A) Si los átomos comparten un solo protón. B) Si se comparte un par de electrones. C) Si no se comparte ningún tipo de partícula. D) Si se comparten exactamente tres electrones individuales.

¿Qué condición se debe cumplir para que un enlace covalente sea clasificado como doble?. A) Que se compartan dos pares de electrones. B) Que intervengan dos átomos de metales diferentes. C) Que se duplique la cantidad de neutrones en el núcleo. D) Que los átomos se separen en dos moléculas independientes.

¿Qué condición se debe cumplir para que un enlace covalente sea clasificado como triple?. A) Que se compartan tres pares de electrones. B) Que intervengan tres átomos de metales diferentes. C) Que se triplique la cantidad de neutrones en el núcleo. D) Que los átomos se separen en tres moléculas independientes.

¿Cuáles son las dos clasificaciones generales que pueden tener los enlaces covalentes según el texto?. A) Metálicos o iónicos. B) Polares o no polares. C) Simples o dobles. D) Líquidos o gaseosos.

¿Cómo se distribuyen o comparten los electrones en un enlace covalente no polar?. A) Están desigualmente compartidos. B) Se transfieren por completo al núcleo. C) Están igualmente compartidos. D) Se destruyen durante la unión.

¿Qué característica tienen los átomos que se unen mediante un enlace covalente no polar?. A) Son átomos idénticos. B) Son átomos completamente diferentes. C) Uno siempre es un metal pesado. D) Tienen cargas opuestas muy marcadas.

¿Qué ocurre con los electrones en un enlace covalente polar?. A) Están igualmente compartidos entre los núcleos. B) Son expulsados fuera de las capas atómicas. C) Están desigualmente compartidos. D) Se transforman inmediatamente en protones.

En un enlace covalente polar, ¿qué tipo de carga adquiere el átomo más electronegativo?. A) Una pequeña carga positiva. B) Una gran carga neutra. C) Una pequeña carga negativa. D) No adquiere ningún tipo de carga.

¿Qué carga adquiere el átomo menos electronegativo en un enlace covalente polar?. A) Una pequeña carga positiva. B) Una pequeña carga negativa. C) Una carga triple negativa. D) Se mantiene totalmente neutro.

¿Qué propiedad cumplen los átomos involucrados en un enlace covalente polar?. A) Deben ser átomos idénticos obligatoriamente. B) Los átomos son diferentes. C) Tienen que pertenecer al mismo elemento químico. D) Ambos deben ser gases nobles.

Un sólido covalente polar está formado por: Un metal y un no metal. Por no-metales. Dos metales. Ninguna de las anteriores es correcta.

¿Cómo se define el concepto de electronegatividad de un átomo?. A) La capacidad de un átomo para destruir los protones del núcleo de otro elemento. B) La tendencia que tiene un átomo de un elemento enlazado con un átomo de otro elemento, de atraer hacia él los electrones del enlace. C) La fuerza que repele a los electrones de la última capa hacia el espacio exterior. D) La velocidad con la que un átomo se separa de una molécula en estado gaseoso.