Elevada resistencia a compresión, baja conductividad eléctrica y térmica y elevada fragilidad y dureza son propiedades características de: 14SO-MEC. materiales poliméricos. materiales metálicos. ninguna de las anteriores.
Baja tenacidad, baja conductividad eléctrica y térmica y opacidad son propiedades características de: 14J2-MEC materiales poliméricos. materiales cerámicos. vidrios.
Son ventajas de los materiales compuestos frente a la matriz correspondiente: 14J1-MEC métodos de producción más sencillos. mayor resistencia especifica. todos son ventajas.
Mecanismo de enlace de Van de Waals es algo similar al del iónico, ya que: 13SR-MEC / 11SO-MEC se basa en la atracción de cargas opuestas, aunque en este caso se produce una elevada transferencia de electrones. se basa en la atracción de cargas opuestas, aunque en este caso se produce una escasa transferencia de electrones. se basa en la atracción de cargas opuestas, aunque en este caso no se produce transferencia de electrones.
El enlace metálico-iónico es característico de los compuestos intermetálicos dando como resultado materiales que son: 11SR-MEC extremadamente blandos y elásticos. extremadamente duros y frágiles. extremadamente duros y ligeramente elásticos.
En enlace metálico, a medida que el número de electrones aumenta: 11J2B-MEC también se incrementa la energía de enlace así como la temperatura de fusión. disminuye la energía de enlace aunque aumenta levemente la temperatura de fusión. también se incrementa la energía de enlace pero desciende la temperatura de fusión.
¿Cómo varias las energías de enlace y los puntos de fusión de los metales? 11J2A-MEC cuanto más electrones de valencia intervengan en el enlace, mayor será el carácter metálico de los materiales. cuantos más electrones de valencia intervengan en el enlace, menor será el carácter de los materiales. cuantos menos electrones de valencia intervengan en el enlace, mayor será el carácter metálico de los materiales.
Dentro de las posibles propiedades de los materiales, ¿cuál es la que se ajunta realmente al de los materiales cerámicos? 11J2A-MEC elevada resistencia a la compresión; baja conductividad eléctrica y térmica; elevada fragilidad y dureza; baja tenacidad y buena resistencia al desgaste, además de alta temperatura de fusión. elevada resistencia a la compresión; baja conductividad eléctrica y térmica; elevada fragilidad y dureza; elevada tenacidad y buena resistencia al desgaste, además de alta temperatura de fusión. elevada resistencia a la compresión; baja conductividad eléctrica y térmica; elevada fragilidad y dureza; elevada tenacidad y escasa resistencia al desgaste, además de alta temperatura de fusión.
La estructura compacta que caracteriza al enlace metálico permite que: 11J1B-MEC las vibraciones de origen térmico no puedan transmitir rápidamente el calor en forma de fotones y proporcionar así alta conductividad térmica. las vibraciones de origen térmico puedan transmitir rápidamente el calor en forma de fotones y evitando proporcionar de esta forma elevada conductividad térmica. las vibraciones de origen térmico puedan transmitir rápidamente el calor en forma de fotones y proporcionar así alta conductividad térmica.
Dentro de las posibles propiedades de los materiales, ¿cuál es el que se ajusta realmente al de los materiales poliméricos? 11J1B-MEC baja conductividad eléctrica y térmica, gran ductilidad y maleabilidad; escasa resistencia mecánica y elevada tenacidad; baja rigidez y buena resistencia a la corrosión. baja conductividad eléctrica y térmica, gran ductilidad y maleabilidad; escasa resistencia mecánica y moderada tenacidad; baja rigidez y buena resistencia a la corrosión. baja conductividad eléctrica y térmica, gran ductilidad y maleabilidad; escasa resistencia mecánica y elevada tenacidad; rigidez considerable y escasa resistencia a la corrosión.
La estructura del enlace metálico es: 11J1A-MEC compacta y direccional. muy compacta pero no es direccional. escasamente compacta pero es direccional.
Dentro de las posibles propiedades de los materiales, ¿cuál es el que se ajusta realmente al de los materiales metálicos? 11J1A-MEC / 12J1-EL elevada conductividad eléctrica y térmica, alta deformabilidad y ductilidad, elevados valores de rigidez y resistencia mecánica; escasa densidad y tenacidad a la fractura. elevada conductividad eléctrica y térmica, alta deformabilidad y ductilidad, elevados valores de rigidez y resistencia mecánica; elevada densidad y tenacidad a la fractura. elevada conductividad eléctrica y térmica, escasa deformabilidad y ductilidad, elevados valores de rigidez y resistencia mecánica; escasa densidad y tenacidad a la fractura.
La tenacidad es una propiedad física de los materiales que representan: 14SR-EL la aptitud de ciertos materiales para deformarse plásticamente bajo la acción de fuerzas externas, sin alcanzar la rotura. la capacidad de los materiales para absorber energía durante su deformación plástica hasta producirse la rotura. la resistencia a deformarse cuando está sometido a la acción de una carga exterior.
Los semicondutores son materiales que se caracterizan principalmente por: 14SO-EL la memoria de forma que presentan. su alta conductividad eléctrica. ser resultantes de elementos metálicos y no metálicos.
Dentro de las propiedades más relevantes de los materiales con enlace iónico predominantes se encuentran: 14SO-EL baja conductividad eléctrica y térmica, alta tenacidad, baja dureza y baja temperatura de fusión. baja conductividad eléctrica y térmica, baja tenacidad, elevada dureza y alta temperatura de fusión. baja conductividad eléctrica y térmica, alta tenacidad, elevada dureza y alta temperatura de fusión.
Sabiendo que el enlace covalente se basa en compartir electrones de valencia, se podrán indicar que: 14J2-EL la energía de enlace es más alta cuanto menos es el número de electrones compartidos. cuanto menor es la distancia entre átomos menor es la energía de enlace. la energía de enlace es más alta cuanto menor es la distancia entre átomos.
El modelo admitido para describir el enlace metálico, justifica: 14J2-EL / 14SO-EL la baja densidad de los metales. la nula conductividad térmica de los metales. la existencia de electrones libres.
En cualquier tipo de enlace químico, si los átomos se acercan o se separan respecto de la posición de enlace es porque se desarrollan fuerzas de carácter atractivo y/o repulsivo que tienden a devolverlos a la posición de equilibrio, a partir de los cual se podría generalizar que: 14J1-EL a grandes distancias, la fuerza de repulsión domina sobre la de atracción, aunque la magnitud de la fuerza neta sea muy pequeña. a grandes distancias, la fuerza de atracción domina sobre la de repulsión, aunque la magnitud de la fuerza neta sea muy pequeña. a grandes distancias, la fuerza de repulsión domina sobre la de atracción, aunque la magnitud de la fuerza neta sea muy grande.
Los dipolos permanentes existen en los materiales son debidos a: 14J1-EL / 10SR-EL la asimetría de la molécula. la simetría de la molécula. no existen dipolos permanentes.
La energía de enlace mínima se alcanza cuando la distancia entre átomos es la de equilibrio y en el caso del enlace metálico, corresponde al diámetro atómico del metal, por lo que generalizando las energías de enlace y los puntos de fusión de los metales varían de forma que: 13SR-EL cuantos menos electrones de valencia intervengan en el enlace, mayor será el carácter metálico, como consecuencia de que los electrones de valencia son más libres. cuantos menos electrones de valencia intervengan en el enlace, menor será el carácter metálico, como consecuencia de que los electrones de valencia son más libres. cuantos más electrones de valencia intervengan en el enlace, mayor será el carácter metálico, como consecuencia de que los electrones de valencia son más libres.
Dado que la energía de enlace apodemos definir como la diferencia entre la energía de los átomos libres y la de los mismos enlazados, se podría concretar que: 13SO-EL la energía de enlace es máxima cuando los átomos se enlazan y el sistema adopta la situación de equilibrio. la energía de enlace es máxima cuando los átomos se enlazan y el sistema adopta la situación de desequilibrio. la energía de enlace es mínima cuando los átomos se enlazan y el sistema adopta la situación de equilibrio.
Entendido el enlace químico como aquella fuerza que mantiene unidos los átomos entre sí para formar moléculas u otros agregados atómicos, se podría indicar que: 13J2-EL en todos los enlaces se desarrollan dos fuerzas, una de repulsión y otra de acción electrostática. en todos los enlaces se desarrollan dos fuerzas, una de atracción sobre los núcleos atómicos por un lado, y otra de repulsión sobre sus respectivas cortezas electrónicas por otro. en todos los enlaces se desarrollan dos fuerzas, una de repulsión y otra de atracción cuyo origen está en la naturaleza del enlace.
Considerando la influencia de los enlaces sobre ciertas propiedades físicas y mecánicas de los materiales, se podría generalizar que cuanto mayor sea el valor de la energía potencial de enlace. 13J1-EL será necesario comunicar menor energía al sistema para mover los átomos a la posición de equilibro y mayor será el punto de fusión. será necesario comunicar más energía al sistema para mover los átomos a la posición de equilibro y mayor será el punto de fusión. será necesario comunicar menor energía al sistema para mover los átomos a la posición de equilibro y menor será el punto de fusión.
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