TEMA 2 y 3

1.- En Termodinámica se denomina sistema a: El universo. Todo lo que existe. La parte del universo objeto de estudio. Los alrededores.

2.- Un sistema aislado es aquel que: El volumen es constante. No intercambia materia pero sí energía con el exterior. No intercambia ni materia ni energía con el exterior. No intercambia energía pero sí materia con el exterior.

3.- El calor desarrollado a presión contante se denomina: Energía libre. Energía interna. Entalpía interna. Entalpía normal. Entalpía.

4.- El calor de reacción desarrollado a volumen constante se denomina: Entalpía libre. Calor de reacción. Calor de combustión. Energía interna. Entalpía.

5.- La capacidad calorífica a volumen constante Cv para un gas ideal cumple que: Es mayor que Cp. Es igual a Cp. Es igual a 0. Es menor que Cp.

6.- La capacidad calorífica a volumen constante Cv para un líquido: Es aproximadamente igual a Cp. Es menor que Cp. Es mayor que Cp. Es igual a cero. Es siempre negativa.

7.- Una magnitud termodinámica es intensiva si: Depende de la temperatura del sistema. Depende del volumen del sistema. No depende de la masa del sistema. Depende de la masa del sistema. Depende sólo de la temperatura de los alrededores.

8.- Indicar cuál de las siguientes magnitudes es extensiva: El volumen. La densidad. La presión. La temperatura.

9.- Una magnitud termodinámica es función de estado si: Su variación en un proceso cíclico es igual a cero. No depende de la presión ni la temperatura. Su variación en un proceso cíclico es menor que cero. Su variación en un proceso cíclico es mayor que cero.

10.- En un proceso cíclico del gas ideal: El trabajo es siempre positivo. El trabajo es siempre negativo. El calor y el trabajo coinciden aunque cambiados de signo. El gas no intercambia calor. La energía interna aumenta.

11.- ¿Cuál de las siguientes variables de un sistema termodinámico no es función de estado?. Calor desarrollado a volumen constante. Trabajo. Energía Interna. Calor desarrollado a presión constante. Entalpía.

12.- El primer principio de la termodinámica: Se enuncia como ΔU = Q + W. Se enuncia como ΔU = Q - W. Se enuncia como W = ΔU + Q. Dice que todo el calor recibido por el sistema se transforma íntegramente en trabajo.

13.- El principio cero de la termodinámica: Introduce el concepto de temperatura. Introduce el concepto de energía interna. Introduce el concepto de trabajo. Introduce el concepto de entalpía. Introduce el concepto de calor de reacción.

14.- En procesos a volumen constante: Energía Interna = W. Entalpía = Energía Interna. W = cte. Q = 0. W = 0.

15.- En un proceso en el que sólo interviene sólidos y líquidos: - ΔU ≈ ΔH. - ΔU < ΔH. - ΔU > ΔH. - ΔU = ΔH = 0.

16.- Indicar cuál de los siguientes procesos es isocórico: Proceso en que P = cte y V1 > V2. Proceso en que V = cte y T2 > T1. Proceso en que P = cte y T2 > T1. Proceso en que T = cte y V2 > V1.

17.- En un calentamiento isocórico reversible del gas ideal: La energía interna disminuye. El trabajo es proporcional a la variación de la presión del gas. La variación de energía interna coincide con el calor absorbido. El gas cede calor.

18.- En una compresión isotérmica reversible de un gas ideal: El calor y el trabajo tienen el mismo valor pero cambiado de signo. La energía interna aumenta. La energía interna disminuye. El gas realiza un trabajo negativo.

19.- En una compresión isobárica reversible del gas ideal: La energía interna permanece constante. El trabajo realizado por el gas es inversamente proporcional a la variación de volumen. El gas toma calor. El trabajo realizado por el gas es positivo.

20.- En una expansión isobárica reversible de un gas ideal: La energía interna permanece constante. El trabajo realizado por el gas es inversamente proporcional a la variación de volumen. El trabajo realizado por el gas es negativo. El gas cede calor.

1.- La entalpía de formación de una sustancia en estado líquido es -200 KJ/mol, mientras que para la misma sustancia gaseosa esta entalpía es de -250 KJ/mol. La entalpía de vaporización de dicha sustancia será: 50 kJ/mol. -450 kJ/mol. -50 kJ/mol. 450 kJ/mol.

2.- Los calores estándares de combustión del grafito, hulla, y diamante a 25 ºC son, respectivamente, -393.5 kJ/mol y -404.2 kJ/mol y -395.4 kJ/mol. Señalar cuál de los siguientes procesos es exotérmico en esas condiciones: La conversión de hulla en diamante. La conversión de diamante en hulla. La conversión de hulla en grafito. La conversión de diamante en grafito.

3.- ¿Para cuál de las siguientes reacciones los valores de ΔU y ΔH serán iguales?. 4 NH3 (g) + 3 O2 (g) --> 2 N2 (g) + 6 H2O (g). CaCO3 (s) --> CO2 (g) + CaO (s). H2 (g) + Cl2 (g) --> 2 HCl (g). N2 (g) + 2 O2 (g) --> 2 NO2 (g).

4.- La reacción CO (g) + 1/2O2 (g) --> CO2 (g) tiene una entalpía estándar de reacción a 25 ºC igual a -284 kJ/mol. Si las masas moleculares del CO, el O2 y el CO2 son, respectivamente 28,32 y 44 g/mol, podemos afirmar: Se consumen 568 Kcal por cada 88 gramos de CO2 que se producen. Se desprenden 284 kJ por cada 28 gramos de CO que reaccionan. Se desprenden 284 Kcal por cada 32 gramos de O2 que reaccionan. Se desprenden 142 Kcal por cada 16 gramos de O2 que reaccionan.

5.- Seleccionar el enunciado falso: Según la ley de Hess, la entalpía de una reacción es la misma tanto si la reacción se realiza en un solo paso como si lo hace en varios pasos consecutivos. Según la ley de Hess las ecuaciones químicas se pueden tratar como ecuaciones matemáticas. La ley de Hess es una consecuencia del principio de conservación de la energía. La ley de Hess es consecuencia del segundo principio de la termodinámica.

6.- Si llevamos a cabo el estudio termoquímico de una reacción de combustión en una bomba calorimétrica, el proceso ocurrirá: A temperatura constante. A presión constante. Realizando un trabajo sobre el medio. En infinitas etapas mediante un proceso reversible. A volumen constante.

7.- La entalpía de reacción 2Ca(s) + O2(g) --> 2CaO(s) es igual a -303'8 Kcal/mol. Esto significa que: Los productos tienen mayor entalpía que los reactivos. El calor de formación del CaO es igual a -151'9 kcal/mol. La descomposición del CaO en sus elementos es exotérmica. La reacción del calcio con el oxígeno es endotérmica.

8.- La entalpía de combustión ΔHc del benceno líquido (C6H6), se reporta que tiene el valor de -3268 kJ.mol-1. ¿Cuál será la ecuación termoquímica a la cual se aplica este número?. 2 C6H6 (l) + 15 O2 (g) --> 12 CO2 (g) + 6 H2O (l). C6H6 (l) + 15/2 O2 (g) --> 6 CO2 (g) + 3 H2O (l). C6H6 (l) + 15 O (g) --> 6 CO2 (g)+ 3 H2O (g). C6H6 (l) + 9/2 O2 (g) --> 6 CO (g) + 3 H2O (l).

9.- Decir cuál de estas afirmaciones es FALSA: La escala de entalpías de formación es una escala absoluta. La entalpía es el calor desarrollado a presión constante. La energía de enlace es el calor medio, por mol, para romper un enlace particular, en una molécula en estado gaseoso y obtener los átomos en estado gaseoso. La entalpía de un elemento en su estado más estable a 25ºC y 1 bar vale 0. Una de las leyes fundamentales de la Termoquímica es la Ley de Hess.

10.- Se sabe que la entalpía normal de formación del amoniaco gas tiene un valor de ΔH = - 46 kJ/mol. ¿Qué indica esto?: Que para formar un mol de amoniaco gas es necesario aportar energía al sistema. Que es la energía desprendida cuando se une un átomo de nitrógeno gaseoso con tres átomos de hidrógeno gaseoso. Que es la energía que se desprende al formarse un mol de mol de amoniaco gaseoso a partir de nitrógeno molecular e hidrógeno molecular a 25°C y 1 atm. Que la energía total de los tres enlaces N-H que existen en la molécula de amoniaco tiene un valor -46 kJ.