Tema 2

¿Cuál de los siguientes factores influye en las propiedades de los materiales?. La densidad únicamente. La estructura interna del material, como la disposición y las interacciones entre los átomos. La temperatura ambiente únicamente.

¿Qué establece el principio de estabilidad en la naturaleza respecto a los materiales?. Los materiales tienden a configurarse en el mayor desorden posible. Los materiales tienden a configurarse en el estado de menor energía, buscando equilibrio entre el desorden y la mínima energía. Los materiales siempre se ordenan en estructuras cristalinas.

La energía libre de Gibbs (G) se calcula como: G=H-TS, donde H es la entalpía y S la entropía. G=H+TS, donde H es la entalpía y S es la entropía. G=H-T, donde H es la entalpía y T la temperatura.

Los materiales ordenados en estructuras cristalinas corresponden a materiales. Cristalinos, que tienen orden en su estructura atómica y son mas estables. Amorfos, que tienen estructuras desordenadas. Solo materiales metálicos.

¿Qué tipo de enlace interatómico implica la transferencia de electrones y la formación de iones positivos y negativos?. Enlace covalente. Enlace iónico. Enlace metálico.

El enlace iónico se forma entre átomos con: Electronegatividades similares. Electronegatividades muy diferentes. Átomos del mismo elemento.

¿Cuál es una característica principal de los sólidos con enlace covalente?. Son muy blandos y tienen un bajo punto de fusión. Son muy duros, con alto punto de fusión y baja conductividad térmica y eléctrica. Son buenos conductores de electricidad y calor.

¿Qué sucede en un enlace covalente?. Los átomos comparten electrones de valencia para alcanzar una configuración electrónica estable. Los electrones se transfieren entre los átomos. Los átomos se atraen debido a la carga de los protones.

En enlace metálico se caracteriza por: La formación de moléculas estables. La formación de una "nube de electrones" deslocalizados alrededor de cationes. La transferencia de electrones de un átomo a otro.

Las propiedades de los materiales con enlace metálico incluyen: Alta conductividad eléctrica y térmica, y facilidad para deformarse. Alta fragilidad y baja conductividad térmica. Alta dureza, pero baja conductividad térmica.

Las fuerzas de Van der Waals son: Fuerzas fuertes que resultan de la transferencia de electrones. Fuerzas débiles que no implican la transferencia o el comportamiento de electrones, sino interacciones entre dipolos. Fuerzas que ocurren entre los átomos de un mismo elemento.

¿Cuál es la principal característica de los materiales con enlaces Van der Waals?. Son materiales blandos con baja conductividad térmica y eléctrica. Son duros y tienen un alto punto de fusión. Tienen alta resistencia mecánica.

La energía e enlace se define como: La cantidad de energía necesaria para separar dos átomos a una distancia infinita. La energía necesaria para separar dos átomos a una distancia infinita. La energía que se libera cuando los átomos se unen.

¿Qué caracteriza a los materiales con enlace iónico?. Son buenos conductores eléctricos y térmicos. Son duros, quebradizos, tienen alto punto de fusión y baja conductividad. Son flexibles y pueden deformarse fácilmente.

Los sólidos con enlace covalente reticulado como el diamante se caracterizan por: Ser blandos con bajo punto de fusión. Ser muy duros, con alto punto de fusión y baja conductividad térmica y eléctrica. Ser buenos conductores eléctricos y térmicos.

En un sistema cristalino, la celdilla unidad es: Una sección aleatoria del cristal que no tienen relación con las propiedades del material. La porción más pequeña del cristal que, repetida, reproduce todo el cristal. El punto más alto en la estructura cristalina.

¿Qué determina la densidad teórica de un material en una estructura cristalina?. El número total de átomos en el material. El número de celdillas en la estructura. La cantidad de átomos por celdilla, su masa atómica y el volumen de la celdilla.

La estructura cristalina de un material afecta a: Solo su color. Solo su dureza. Sus propiedades ópticas, térmicas, mecánicas y reactivas.

En los materiales cristalinos, ¿Cómo se denominan las direcciones y planos en la estructura cristalina?. Usando coordenadas cartesianas. Usando índices de Miller para identificar direcciones y planos. Usando una descripción cualitativa basada en el calor y la forma.

La densidad atómica volumétrica se refiere a: El número de átomos por unidad de superficie. El número de átomos por unidad de volumen en la celdilla. El número de átomos por unidad de longitud.

¿Cómo influye la estructura atómica de un material en sus propiedades?. Solo afecta a las propiedades ópticas. Afecta a todas las propiedades, como la conductividad, la resistencia mecánica y la térmica. Solo afecta a la resistencia mecánica.

¿Qué es la energía libre de Gibbs (G) y cómo se relaciona con la estabilidad de los materiales?. Es la energía que determina la estabilidad termodinámica de un sistema, balanceando la energía interna (H) y el desorden (S). Es la energía que se necesita para romper un material. Es la energía que se libera cuando los átomos se ordenan en una estructura cristalina.

¿Por qué los materiales cristalinos son más estables que los amorfos, a pesar de tener menos entropía?. Porque los materiales amorfos tienen mayor energía interna. Porque los materiales cristalinos están más ordenados y tienen menos energía libre de Gibbs. Porque los materiales amorfos son más difíciles de fabricar.

¿Qué caracteriza al enlace iónico?. Los electrones se comparten entre los átomos. Los electrones se transfieren de un átomo a otro, formando iones positivos y negativos. Los electrones son deslocalizados en una "nube" común.

¿En qué tipos de materiales predominan los enlaces iónicos?. En materiales cerámicos. En materiales metálicos. En materiales plásticos.

¿Qué tipo de enlace ocurre cuando los átomos comparten electrones de forma direccional, formando moléculas?. Enlace metálico. Enlace covalente. Enlace iónico.

¿Cómo afecta la fuerza de los enlaces covalente a las propiedades de los materiales?. La fuerza del enlace no influye en las propiedades de los materiales. Cuanto más fuerte es el enlace covalente, mayor la dureza, el punto de fusión y la resistencia del material. Los enlaces covalentes siempre hacen que los materiales sean más flexibles.

¿Qué caracteriza a un material con enlace metálico?. Los electrones se transfieren completamente entre los átomos. Los electrones son deslocalizados y forman un "nube" que rodea los átomos positivos. Los átomos comparten electrones de manera muy precisa.

¿Qué tipo de materiales están formados por enlaces metálicos?. Metales y aleaciones. Cerámicas y vidrios. Polímeros.

¿Qué caracteriza a las fuerzas de Van der Waals en comparación con los enlaces primarios (iónico, covalente, metálico)?. Son mucho más débiles y no implican transferencia o compartición de electrones. Son tan fuertes como los electrones metálicos. Son mas fuertes que los enlaces covalentes.

¿Qué es un dipolo permanente y cómo se relaciona con las fuerzas de Van der Waals?. Es un átomo que tiene una carga total positiva. Es una molécula con una distribución de carga asimétrica, lo que crea un dipolo eléctrico permanente que atrae a otras moléculas. Es un átomo con una carga negativa que atrae a otros átomos cargados positivamente.

¿Qué tipo d enlace de Van der Waals se encuentra en los materiales moleculares como el CH4(metano)?. Enlace iónico. Enlace covalente. Dipolo-dipolo y dipolo inducido.

¿Qué es un punte de hidrógeno?. Un tipo de enlace covalente entre átomos de hidrógeno. Una interacción especial entre átomos de hidrógeno y átomos electronegativos como oxígeno, nitrógeno y flúor. Una interacción débil entre átomo de hidrógeno y metales.

¿Qué determina la magnitud de energía de enlace en un material?. Solo la temperatura. El tipo de enlace y la distancia entre los átomos. El tamaño del material.

¿Cómo afectaría la energía de enlace a las propiedades de los materiales como el módulo de elasticidad o la resistencia mecánica?. Los materiales con enlaces más fuertes suelen tener mayor resistencia mecánica, módulo de elasticidad y punto de fusión. Los materiales con energía de enlace baja son más duros y resistentes. La energía de enlace no tiene efecto en estas propiedades.

¿Qué es una celda unidad en la estructura cristalina de un material?. La parte mas grande de un cristal que contiene toda la información estructural. La porción más pequeña que, repetida,reproduce el patrón completo del cristal. La capa exterior de un cristal.

¿Cómo se organizan los átomos en un material cristalino?. En una disposición periódica y repetitiva en tres dimensiones, formando una red espacial o reticulada. De manera aleatoria, sin ningún patrón específico. De forma esférica, sin conexión entre los átomos.

¿cuántos sistemas cristalinos existen y qué representan?. 7 sistemas cristalinos, que representan distintas formas geométricas de las celdillas unidad. 3 sistemas cristalinos, relacionados con la simetría de los materiales. 14 sistemas cristalinos, organizados por el número de átomos en la celdilla.

¿Qué son los índices de Miller en cristales?. Un sistema de notación para identificar direcciones y planos en la estructura cristalina. Un sistema para medir la densidad de un material cristalino. Un tipo de medición para la conductividad eléctrica.

¿Qué es la densidad atómica y cómo se calcula en una estructura cristalina?. El número total de átomos en un material dividido por su volumen total. El número de átomos por unidad de volumen en la celdilla unidad. La cantidad de átomos presentes en un solo átomo.

¿Cómo se denomina la fracción del volumen total ocupado por los átomos en una estructura cristalina?. Factor de empaquetamiento volumétrico. Densidad atómica superficial. Número de coordinación.