Tema 2. Parte 2

¿Cuál de los siguientes materiales tiene enlaces iónicos predominantes?. Cobre. Cloruro de sodio (NaCl). Diamante.

Los enlaces metálicos se caracterizan por: Compartición de electrones entre átomos. Atracción entre cationes y electrones deslocalizados. Transferencia de electrones de un átomo a otro.

¿Qué tipo de interacción es responsable de mantener unidas a las moléculas en los sólidos moleculares?. Enlace covalente. Enlace metálico. Fuerzas de Van der Waals.

¿Cuáles de las siguientes afirmaciones es falsa?. Los sólidos cristalinos tienen orden a largo alcance. Los sólidos amorfos no tienen orden local. Los metales suelen ser cristalinos.

¿Cuál de los siguientes materiales es típicamente amorfo?. Vidrio. Hierro. NaCl.

¿Cuál es el nº de átomos por celda en una estructura cúbica centrada en el cuerpo (BCC)?. 2. 4. 1.

En una red cúbica centrada en las caras (FCC) ¿Cuál es el nº de coordinación?. 6. 8. 12.

¿Cuál de los siguientes sistemas cristalinos tiene tres ejes de igual longitud y ángulos de 90º?. Triclínico. Cúbico. Monoclínico.

¿Cómo se denota una familia de planos en notación de Miller?. [hkl]. (hkl). {hkl}.

En el sistema cúbico, la dirección [100] es perpendicular al plano: {100}. (010). [111].

Si un plano intercepta los ejes en (1,2,infinito), ¿Cuáles son sus índices de Miller?. (210). (120). (102).

¿Cuál es la relación entre el parámetro de red a y el radio atómico r en una celda FCC?. a=2r. a=sqr(2)r. a=2sqr(2)r.

El factor de empaquetamiento de la estructura BCC es aproximadamente: 0,52. 0,68. 0,74.

¿Cuál de los siguientes valores es el más alto de densidad atómica volumétrica?. Estructura cúbica simple. FCC. BCC.

¿Cuál es la unidad estructural básica de los materiales?. La molécula. El átomo. El cristal.

¿Qué condición física tiende a minimizarse en los materiales para alcanzar estabilidad?. La entropía. La energía libre de Gibbs. La temperatura.

¿Qué estructura presentan los materiales cristalinos?. Ordenación periódica en tres dimensiones. Ordenación local y desorden global. Aleatoria y sin repetición.

¿Cuál es la característica principal de los materiales amorfos?. Alta conductividad. Falta de orden a largo alcance. Alta dureza.

¿Qué tipo de enlace implica transferencia de electrones?. Iónico. Covalente. Van der Waals.

¿Cuál de los siguientes enlaces es más débil?. Iónico. Covalente. Van der Waals.

¿Qué tipo de material presenta enlaces metálicos?. Aluminio. Cloruro sódico. Dióxido de carbono.

¿Qué propiedad No está directamente relacionada con la energía de enlace?. Punto de fusión. Color. Módulo de elasticidad.

¿Qué enlace se caracteriza por compartir electrones entre átomos?. Iónico. Covalente. Van der Waals.

¿Qué tipo de sólido es el diamante?. Iónico. Covalente reticular. Covalente molecular.

¿Qué es un dipolo en los enlaces secundarios?. Un enlace covalente fuerte. Una separación de cargas eléctricas dentro de una molécula. Un tipo de enlace metálico.

¿Qué estructura cristalina tiene una celda unidad con todos sus lados iguales y ángulos de 90º?. Cúbica. Triclínica. Hexagonal.

¿Cuál es el número de direcciones cristalográficas en una familia <100>?. 2. 4. 6.

¿Qué indican los índices de Miller [hkl]?. Una dirección cristalográfica. Un plano específico. Un tipo de enlace.

¿Qué propiedad se calcula con la expresión ρ =(ΣviMi/Na)/Vc?. Módulo de Young. Concentración atómica. Densidad teórica.

¿Qué es el factor de empaquetamiento atómico?. Fracción de volumen de la celda ocupada por átomos. Número de planos por celda. Módulo de dureza.

En una celda cúbica, ¿Cuánto contribuye un átomo situado en una esquina?. 1. 1/4. 1/8.

¿Qué relación existe entre planos cristalográficos y direcciones del sistema cúbico?. Son ortogonales solo en estructuras amorfas. No tienen relación. La dirección [hkl] es perpendicular al plano (hkl).

¿Cómo se calcula la densidad superficial de átomos en un plano (hkl)?. n/v. n/A. n/L.

¿Cuál es la causa principal de que la densidad teórica difiera de la red?. Número atómico. Defectos estructurales. Color del material.

Según el tipo de enlace y las partículas que intervienen en el mismo: En los materiales son enlace covalente molecular se encuentran presentes enlaces secundarios. En un material cerámico, no pueden estar presentes enlaces secundarios. Las fuerzas secundarias solo pueden encontrarse en materiales en estado gaseoso o líquido.

En relación a las fuerzas interatómicas y a los tipos de enlace, elija la opción incorrecta: El enlace metálico es direccional, por lo que forman redes cristalinas. El enlace covalente es el más fuerte de todos los enlaces. Los materiales con enlace iónico forman redes iónicas y no moléculas, por ejemplo el NaCl.

Respecto al enlace covalente: El Cl2 y el NaCl son ejemplos de materiales con este enlace. Los sólidos covalentes reticulares suelen ser más duros que los covalentes moleculares. Se establece entre elementos metálicos y no metálicos alejados en la tabla periódica.

Señale, entre las siguientes características, la que no corresponde a materiales cuyos enlaces son predominantemente iónicos. Los enlaces son direccionales. Los enlaces son primarios. Son poco deformables.

Una de las siguientes afirmaciones sobre el enlace iónico es incorrecta: Se da entre elementos con electronegatividades muy parecidas. No forma moléculas. Los materiales a los que da lugar son, generalmente, frágiles.

¿Cuál de los siguientes materiales presentará un enlace iónico?. Al. Cl2-Cl2. CsCl.

En relación a los tipos de materiales, señale la opción incorrecta: Los metales presentan generalmente estructuras ordenadas con buena conductividad eléctrica y térmica. Los materiales cerámicos son, en general, refractarios, de elevada dureza, frágiles y aislantes. Los materiales poliméricos presentan generalmente estrucuturas ordenadas, baja densidad y son aislantes.

En relación a los materiales amorfos sólidos, una de las siguientes afirmaciones es incorrecta: No poseen un orden de largo alcance, pero sí tienen un orden local o de corto alcance. Pueden ser metálicos, cerámicos o poliméricos. Tienen una temperatura de fusión característica.

En una celdilla cúbica, la dirección [110] es: Perpendicular a la diagonal del cubo. Perpendicular al plano (110). Perpendicular a una cara del cubo.

En un cristal cúbico, los índices de Miller de la línea de intersección de un plano (111) con otro (11-1) son: [110]. [-110]. [100].

Dadas las direcciones cristalográficas [100] y [001], señale la opción incorrecta: Ambas pertenecen a la misma familia de direcciones. Los dos están contenidas en el plano (010). Su producto vectorial es una dirección contenida en el plano (010).

En una red cúbica, una cara del cubo tiene la designación: <011>. (100). (110).

¿Cuántos miembros tendría la familia de direcciones <110> en el sistema cúbico?. 12. 6. 10.

Un átomo situado en el vértice de una celdilla cúbica contribuye con: 1/4 para el recuento del número de átomos por celdilla. 1/6 para el cómputo de la fracción de empaquetamiento superficial del plano (1-11) de dicha celdilla. 1 en el cómputo de fracción de empaquetamiento lineal en la dirección [100] de dicha celdilla.

La densidad teórica de un material consistente en un elemento puro puede calcularse si se conoce: Su fracción de empaquetamiento volumétrico, radio atómico y masa atómica. El tipo de estructura cristalina y su fracción de empaquetamiento volumétrico. El tipo de estructura cristalina y su masa atómica.

En cuanto a las características de una estructura cristalina: La fracción de empaquetamiento superficial tiene unidades de átomos/m^2. La concentración atómica se expresa en átomos/m^3. La fracción de empaquetamiento volumétrico se expresa en m^3.