Tema 3. Realización de disoluciones y diluciones.

¿Qué es la magnitud?. Un patrón con el que realizamos las mediciones. El metro. Todas las respuestas son correctas. Cualquier propiedad de la materia puede ser medida.

Una disolución sobresaturada es aquella en la que... La concentración del soluto es mucho menor que el coeficiente de solubilidad. Contienen la cantidad máxima de soluto que el disolvente es capaz de disolver. El disolvente no es capaz de disolver todo el soluto por lo que la cantidad de soluto que sobrepase el coeficiente de solubilidad precipitará. La concentración de soluto está próxima al coeficiente de solubilidad.

¿Qué significa que la balanza analítica tiene una capacidad de carga de 150g?. Que la balanza solo marca 150g, no 150.0. No es correcta ninguna de las opciones. Que lo mínimo que podemos pesar es 150 g. Que el límite de masa que se puede pesar a la vez es de 150 g.

Relaciona cada una de las características de las balanzas con su definición: Exactitud. Precisión. Sensibilidad.

¿Cuándo se debe realizar la calibración de la balanza? Marca todas las respuestas correctas. Cuando se produzcan cambios bruscos de temperatura, humedad, presión, etc. en el laboratorio. Cuando usemos la balanza por primera vez. Cuando la cambiemos de ubicación. Cada vez que la usamos. Cuando realicemos un mantenimiento. Cuando cambiamos de sustancia que estamos pesando.

Una dilución 1/5 quiere decir (marca todas las respuestas correctas): La disolución stock se debe diluir 6 veces. La disolución final estará 5 veces más concentrada que la disolución stock. La disolución final estará 5 veces más diluida que la disolución stock. La disolución stock se debe diluir 5 veces.

Indica si la siguiente afirmación es verdadera o falsa: "La solubilidad se expresa mediante el coeficiente de solubilidad, que indica la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en 100 g o 100 mL de disolvente a una humedad determinada". Falso. Verdadero.

La densidad es la relación entre la cantidad de materia de una sustancia (masa) y el espacio que ocupa (volumen). Las unidades de medida más habituales de la densidad son: Sólidos. Líquidos y gases.

A continuación, relaciona las siguientes unidades con las magnitudes correspondientes: m2. kg. kg/m3. m. m3. s. mol. mol/m3.

¿Cuál es la concentración en g/L de ácido clorhídrico (HCl) si tienes una solución concentrada de densidad 1.2 g/mL y pureza del 75 %? *Suponemos que tenemos 1l de ácido (1000 mL). 900 g/L. 30 g/L. 45 g/L. 67.5 g/L.

¿Cuántos Kelvin son 34ºC?. 273.15ºK. 307.15ºK. 100ºK. 239.15ºK.

Señala la opción correcta respecto a la concentración de la disolución: Indica la cantidad de soluto que hay en una determinada cantidad de disolución. Indica la cantidad de disolución final. Ninguna de las opciones es correcta. Indica la cantidad de solvente que hay en una determinada cantidad de disolución.

La lejía se considera una sustancia básica. Verdadero. Falso.

¿Cuántos gramos de sulfato de sodio, Na2SO4 (Masa molar = 142 g/mol), se necesitan para preparar 250 mL de una disolución 0.5 molar?. 18,45g de Na2SO4. 17,75g de Na2SO4. 85,15g de Na2SO4. 105.4g de Na2SO4.

Se disuelven 30,5 g de Cloruro de amonio (NH4Cl) en aguia hasta obtener una disolución de 0,5 l. Sabiendo que la densidad de la misma es de 1,027 kg/dm3, calcula: La concentración de la disolución en % de peso. La molaridad. La molalidad. La fracción molar del soluto. La fracción molar del disolvente.

Cuando se calcula el porcentaje peso-volumen (% p/v) de una disolución lo más aconsejable es cambiar las unidades a nuestra conveniencia para que los cálculos resulten más sencillos. Verdadero. Falso.

Cuando la concentración de una disolución se calcula en partes por millón (ppm), el peso del soluto y de la disolución deben estar en la misma unidad. Verdadero. Falso.

Ordena los pasos para la correcta calibración de un pHmetro: Primer paso. Segundo paso. Tercer paso. Cuarto paso.

La normalidad (N) se puede expresar de la siguiente forma: N = M x Valencia. Verdadero. Falso.