La termoquímica es la parte de la termodinámica que estudia los intercambios energéticos:
A. De los productos químicos.
B. De las reacciones químicas.
C. De los procesos industriales.
D. De los procesos endotérmicos.
. ¿Qué reacciones tienen una variación negativa de la entalpía?
Reacciones endotérmicas.
Reacciones heterogéneas.
Reacciones de síntesis.
Reacciones exotérmicas.
. La determinación del ∆Hreacción puede hacerse:
Únicamente de manera experimental.
Únicamente de manera teórica.
Únicamente utilizando la calorimetría y/o la ley de Hess.
Tanto de manera teórica como de manera experimental.
. La energía necesaria para romper un enlace específico de un mol de moléculas formando átomos en estado gaseoso se define como:
A. Energía de activación.
B. Ley de Hess.
C. Entalpías de formación.
D. Energía de enlace. . ¿Qué ley establece que el valor de ΔH total de una reacción química es independiente de si esta se lleva a cabo en más de una etapa?
A.
Ley de la entalpía total.
B.
Ley de Graham.
C.
Ley de Hess.
D.
Teoría de las colisiones. El grado de desorden de una reacción química se define mediante el parámetro termodinámico:
A. Entropía.
B. Energía de activación.
C. Entalpía.
D. Energía de enlace.
. Cuanto menos sea el grado de desorden de un sistema químico:
A. Mayor será su entropía.
B. Menor será su entalpía.
C. Menor será su entropía.
D. Mayor será su entalpía. . Para calcular la entropía estándar de una reacción se debe tener en cuenta, al igual que en la entalpía de una reacción:
A. Los órdenes parciales de la reacción.
B. Los coeficientes estequiométricos de las sustancias intervinientes.
C. La constante de velocidad.
D. La diferencia entre la concentración inicial y final de los productos de reacción.
. El parámetro termodinámico que evalúa la relación existente entre la variación de entalpía y la variación de entropía en un sistema químico se denomina:
A.
Energía de Hess.
B.
Energía libre de Gibbs.
C.
Energía combinada de activación. D.
Energía de los enlaces de Lewis. Otra manera de calcular la variación en la energía libre de Gibbs en una reacción es a través de:
A. La ley de Hess.
B. Las energías de los enlaces.
C. Las energías libres de formación estándar de los compuestos que intervienen.
D. La energía de activación de la reacción.
.
