En qué momento será por culminada una reacción química? Cuando se alcanza el equilibrio químico. Cuando los productos se han formado. Cuando alguno de los reactivos se ha consumido por completo. Cuando las moléculas están formadas.
En la mayoría de los casos se alcanza el equilibrio en una reacción química: La proporción entre los reactivos y los productos no es 1 a 1 La proporción entre los reactivos y los productos es siempre 1 a 1. La proporción entre los reactivos y los productos es siempre 1 a 3. La proporción entre los reactivos y los productos es normalmente 2 a 1.
¿De qué ley hablamos cuando decimos que, para una reacción reversible en equilibrio y a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos tiene un valor constante Keq? La ley de conservación de carga. La ley de acción de masas. La ley de velocidad. La ley de Graham.
Una herramienta útil para predecir si el sentido de una reacción reversible se favorece más hacia la formación de productos o hacia la formación de reactivos es: A. La variación de entalpía.
B. El coeficiente estequiométrico.
C. Los órdenes parciales de la reacción.
D. El valor de la constante de equilibrio.
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Si se añade una cantidad pequeña de ácido débil a una solución buffer:
El pH de la solución sube bruscamente. El pH de la solución no se altera. El pH de la solución baja bruscamente. Ninguna de las anteriores es correcta.
Una característica fisicoquímica de las bases es: A. Colorean de verde el papel o tintura de tornasol cuando se encuentran en disolución acuosa.
B. Dan tonos rojos a algunos colorantes vegetales.
C. Son capaces de disolver las grasas y el azufre.
D. Desprenden hidrógeno cuando reaccionan con algunos metales.
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El mecanismo de regulación de esta combinación de soluciones está basado en que la adición de cantidades moderadas de ácido o de base va a modificar muy poco la relación ácido-base del sistema, relación de la que depende directamente el pH:
Combinación de ácidos y bases fuertes en concentraciones moderadamente altas. Combinación de una base débil y su ácido conjugado, o un ácido débil y su base conjugada, presentes en concentraciones similares. Combinación de ácidos y bases fuertes en concentraciones moderadamente bajas. Combinación de una base fuerte y su ácido conjugado, o un ácido débil y su base conjugada, presentes en concentraciones muy altas.
La precipitación y la disolución de precipitados tienen muchas aplicaciones en la química industrial, sobre todo, en: A. Procesos de disolución de grasas y azufre.
B. Procesos de identificación de compuestos y separaciones.
C. Procesos en donde reaccionan algunos metales, desprendiendo hidrógeno.
D. Procesos donde hay concentraciones similares.
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En los procesos que implican la solubilidad, su control también es de suma importancia: A. El tiempo.
B. La temperatura.
C. La presión atmosférica.
D. La volatilidad de las sustancias intervinientes.
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En cuanto al efecto ion común, ¿cuál sería la expresión la correcta? A. Cuando se añade agua al equilibrio de precipitación que contiene un ion común con el compuesto que interviene en el equilibrio, se produce un desplazamiento hacia la izquierda de dicho equilibrio, aumentando así la solubilidad del compuesto.
B. Cuando se añade una sal al equilibrio de precipitación que contiene un ion común con el compuesto que interviene en el equilibrio, se produce un desplazamiento hacia la izquierda de dicho equilibrio, disminuyendo así la solubilidad del compuesto.
C. Cuando se añade sal al equilibrio de precipitación que contiene un ion común con el compuesto que interviene en el equilibrio, se produce un desplazamiento hacia la derecha de dicho equilibrio, aumentando así la solubilidad del compuesto.
D. Cuando se añade sal al equilibrio de precipitación que contiene un ion común con el compuesto que interviene en el equilibrio, se produce un desplazamiento hacia la izquierda de dicho equilibrio, aumentando así la solubilidad del compuesto.
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